现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量\(\rm{(g·100 mL^{-1})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验步骤

\(\rm{(1)}\)用________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00 mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

\(\rm{(2)}\)用酸式滴定管取待测白醋溶液\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴________作指示剂。

\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\) 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定。当_________________________________________________________________时，

停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数。重复滴定\(\rm{3}\)次。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验记录

Ⅲ\(\rm{.}\)数据处理与讨论

\(\rm{(1)}\)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V= \dfrac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}mL=15.24 mL}\)。

指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________________________。

按正确数据处理，可得\(\rm{c(}\)市售白醋\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)；市售白醋总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g·100 mL^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱式滴定管在滴定时未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

I. 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。

   \(\rm{(1).}\)将一支充满标准状况下的\(\rm{NO_{2}}\)的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为                         \(\rm{(}\)假设试管中的溶液不扩散\(\rm{)}\)；若试管中混有\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)气体，则试管中溶液的物质的量浓度将                。\(\rm{(}\)填“偏大、偏小或不变”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

\(\rm{①}\) 用\(\rm{NH_{3}}\)转化法，在催化剂条件下可将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)转化成无毒的气体。写出\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目               。

\(\rm{②}\) 用\(\rm{V L NaOH}\)溶液完全可以吸收含\(\rm{a L NO}\)、\(\rm{b L NO_{2}}\)、\(\rm{c L N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度至少为                。

      已知：\(\rm{2NO_{2} + 2NaOH = NaNO_{2}+ NaNO_{3}+ H_{2}O}\) ；\(\rm{NO_{2}+ NO + 2NaOH = 2NaNO_{2}+ H_{2}O}\)

\(\rm{II.}\) 选择性催化还原\(\rm{(SCR)}\)是在有催化剂的条件下将\(\rm{NOx}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证\(\rm{NO}\)能被氨气还原并测算其转化率。

试回答下列问题：

\(\rm{(l)}\) 若制取氨气用\(\rm{A}\)装置，则发生反应的化学方程式为                                                        。若用\(\rm{B}\)装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是                                     。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{⑦}\)的作用可能是                                                     。

足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

\(\rm{(1)}\)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol·L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解

\(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\)_____________、\(\rm{b}\)_________。

\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中加入的试剂是__________。

\(\rm{④U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为______________。

\(\rm{⑤}\)有同学认为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

\(\rm{⑥}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是_________________。

\(\rm{⑦}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)，测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开\(\rm{K}\)开始，每间隔\(\rm{1}\)分钟，交替断开或闭合\(\rm{K}\)，并连续计数每\(\rm{1}\)分钟内从\(\rm{a}\)管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

\(\rm{①}\)由水滴数\(\rm{58 > 34}\)、\(\rm{81 > 59}\)，说明在反应初期，闭合\(\rm{K}\)时比断开\(\rm{K}\)时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

\(\rm{②}\)由水滴数\(\rm{102 > 78}\)，说明在反应后期，断开\(\rm{K}\)时的反应速率快于闭合\(\rm{K}\)时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

\(\rm{③}\)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数\(\rm{86 > 81}\)、\(\rm{117 > 112}\)的主要原因是：                    。

实验室需要\(\rm{2.0 mol/L NaOH}\)溶液\(\rm{90mL}\)，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该\(\rm{NaOH}\)溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有             、               等。

\(\rm{(2)}\)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为           \(\rm{g}\)；

\(\rm{(3)}\)下列主要操作步骤的正确顺序是                 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

\(\rm{②}\)加水至液面离容量瓶颈刻度线下\(\rm{1-2}\)厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

\(\rm{③}\)待冷却至室温后，将溶液转移到\(\rm{100mL}\)容量瓶中；

\(\rm{④}\)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

\(\rm{⑤}\)用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒\(\rm{2-3}\)次，洗涤液转移到容量瓶中；

\(\rm{(4)}\)在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤\(\rm{⑤}\)，会使配制出的\(\rm{NaOH}\)溶液浓度          \(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度        \(\rm{2.0 mol/L(}\)填“大于”或“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液和纯水混合，要使混合液中\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)的浓度分别为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)，求\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、纯水三者的体积比             。

\(\rm{(2)}\)实验室可用如图所示的装置进行\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)混合气体的分离和干燥。已知\(\rm{a}\)为止水夹，\(\rm{b}\)为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

\(\rm{①}\)广口瓶甲中应放的试剂为                ，广口瓶乙中应放的试剂为_______________。

\(\rm{②}\)第一步应先分离出_______，甲中发生反应的化学方程式为_____________________________。

\(\rm{③}\)第二步再分离出某种气体时，甲中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

\(\rm{(1)}\)探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液， 产生沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(V)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①}\)该溶液中一定不存在的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 ，含有的阳离子对应的物质的量浓度之比为 ；

\(\rm{②}\)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式  。

\(\rm{(2)}\)探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)，若向\(\rm{1 L}\)该混合溶液中通入少量的\(\rm{Cl_{2}}\)，则溶液中发生反应的离子方程式为                                  。

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)物质的量浓度为\(\rm{0.10mol/L}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验中将固体\(\rm{III}\)进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有____\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为_______\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该浓盐酸的物质的量浓度为___________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制\(\rm{500 mL}\)物质的量浓度为\(\rm{0.3 mol/L}\)稀盐酸。

\(\rm{①}\)该学生需要量取___________\(\rm{ mL}\)上述浓盐酸进行配制。

\(\rm{②}\)配制时，其正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用字母表示，每个字母只能用一次\(\rm{)}\)___________；

A.用\(\rm{30mL}\)水洗涤烧杯\(\rm{2—3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30mL)}\)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入\(\rm{500mL}\)的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线\(\rm{1—2cm}\)处

\(\rm{③}\)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？\(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

\(\rm{II}\)、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒\(\rm{2～3}\)次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

\(\rm{III}\)、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

\(\rm{(3)}\)若在标准状况下，将\(\rm{V LHCl}\)气体溶于\(\rm{1L}\)水中，所得溶液密度为\(\rm{d g/mL}\)，则此溶液的物质的量浓度为________\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{ \dfrac{1000Vd}{36.5V+22400} }\)

B.\(\rm{ \dfrac{Vd}{36.5V+22400} }\)

C.\(\rm{ \dfrac{1000Vd}{36.5V+22.4} }\)

D.\(\rm{ \dfrac{36.5Vd}{22.4(V+1)d} }\)

\(\rm{(4)}\)现将\(\rm{100mL 0.5mol/L}\)的盐酸与\(\rm{200mL 0.1mol/LCuCl_{2}}\)溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量浓度是_________________。

A.用量筒量取___________\(\rm{mL}\)浓硫酸，缓缓注入装有约\(\rm{50mL}\)蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌\(\rm{(}\)小数点后保留一位有效数字\(\rm{)}\)

B.用约\(\rm{30mL}\)蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶里

C.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里

D.用玻璃棒引流，将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线_____________处

E.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

\(\rm{(1)}\)正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用字母填写\(\rm{)}\)：______________________________。

\(\rm{(2)}\)进行\(\rm{A}\)步操作后，必须__________后才能进行\(\rm{C}\)操作。

\(\rm{(3)}\)此实验配制稀硫酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的主要仪器有________________、______________和__________________。

\(\rm{(4)}\) 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________________\(\rm{(}\)填选项代号\(\rm{)}\)

A.转移溶液后没有洗涤烧杯内壁       

B.配制前容量瓶内有少量水 

C.定容时仰视           

D.硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去

\(\rm{(5)}\)在使用容量瓶之前必须__________________________。