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          共50条信息

            • 1．

              硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。

              \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)的结构为，其中\(\rm{S}\)的化合价是______。

              \(\rm{(3)}\)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

              \(\rm{①}\)熔点：\(\rm{SF_{6}}\)_______\(\rm{AlF_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

              \(\rm{②}\)沸点\(\rm{{\,\!}}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

              \(\rm{(4)ZnS}\)晶胞如图所示：

              \(\rm{①}\)由图可知，\(\rm{Zn^{2+}}\)填在了\(\rm{S^{2-}}\)形成的______________空隙中。

              \(\rm{②}\)已知晶胞密度为，\(\rm{ρ g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Zn^{2+}}\)到\(\rm{S^{2-}}\)的距离为__________\(\rm{pm(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{NA}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 2．

              化学与人的身心健康密切相关。合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的基础。请回答：

              \(\rm{(1)}\)在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。下列食物中，属于酸性食物的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

              A.鱼肉      \(\rm{B.}\)苹果     \(\rm{C.}\)柠檬     \(\rm{D.}\)豆浆

              \(\rm{(2)}\)加碘食盐中含碘元素的物质是碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)，\(\rm{KIO_{3}}\)中碘元素的化合价是 __________。

              \(\rm{(3)}\)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为___________________________________________。若此抗酸药每片含氢氧化铝\(\rm{0.78 g}\)，取该药物一片研碎后与\(\rm{1mol/L}\)的盐酸反应，所需的盐酸的体积为_____ \(\rm{mL(}\)不考虑抗酸药中的其他成分与盐酸的反应，相对原子质量\(\rm{H}\)： \(\rm{1}\)  \(\rm{O}\)： \(\rm{16}\) \(\rm{Al}\)： \(\rm{27}\) \(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 3． 写出下列物质的电子式：
              ①MgCl2    ； ②Cl2    ；③CO2    ．
              难度：中等
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            • 4． 填写下列空白
              （1）第三周期原子半径最小的元素    ．
              （2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号    ．
              （3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为    ．
              （4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为    ．
              （5）下列物质中，只含有极性键的分子是    ，既含离子键又含共价键的化合物是    ；只存在σ键的分子是    ，同时存在σ键和π键的分子是    ．
              A．N2　　　B．CO2　　　C．CH2Cl2　　　D．C2H4E．C2H6　　F．CaCl2　　G．NH4Cl．
              难度：中等
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            • 5． 按要求答题：
              （1）写出下列元素电子排布式  Cu       Cl    
              （2）写出下列物质电子式      N2       HClO    
              （3）画出下列元素电子排布图   C      Mg    ．
              难度：中等
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            • 6． 火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
              （1）写出过氧化氢的电子式    ；肼的结构式    ；
              （2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式    ；
              （3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：
              ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
              ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
              写出肼与NO2反应的热化学方程式    ；
              （4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是    ．
              难度：中等
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            • 7． 血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
              （1）C、N、O三种元素中电负性最小的是    ．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）    ．
              （2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有    ，在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

              （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO  （填“＜”或“＞”）．
              （4）根据等电子原理，写出CN-的电子式    ，1mol O22+中含有的π键数目为    ．
              （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ．

              （6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，
              另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
              ①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
              ②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
              ③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 氨气的电子式    ；
              17号元素阴离子的电子式    ．
              难度：中等
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            • 9． 请正确表示下列化学用语：
              乙炔（结构式）    ；甲烷（空间构型）    ；羟基（电子式）    ；C22-（电子式）    ；1，3-丁二烯（实验式）    ．
              难度：中等
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            • 10． 用化学符号填空
              标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ______ （含位置）氮元素 ______ ，两个氢离子 ______ ，氧分子 ______ ．
              难度：易
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