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            • 1． 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
              （1）碳原子核外有______种不同空间运动状态的电子，
              第一电离能介于B和C之间的元素的名称为______。
              （2）碳元素能形成多种无机物。
              ①CO32-的立体构型是______。
              ②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是______。
              ③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K（如图），其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有______个。

              （3）碳也可形成多种有机化合物，如图2所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
              ①1 mol 吡啶分子中含有σ键数目是______。
              ②嘌呤结构中N原子的杂化方式为______。
              ③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因______。
              （4）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构如图3单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构--T-碳。已知T-碳密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数为3NA，则T-碳的晶胞参数a=______ pm （写出表达式即可）。
              难度：中等
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            • 2． 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
              （1）Ni2+基态核外电子排布式为______。
              （2）胶状镍可催化CH2 CHCN加氢生成CH3CH2CN．CH2 CHC N分子中σ键与π键的数目比n（σ）：n（π）=______；CH3CH2C N分子中碳原子轨道的杂化类型为______
              （3）[Ni（N2H4）2]（N3）2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______；[Ni（N2H4）2]2+中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni（N2H4）2]2+的结构可用示意图表示为______。
              （4）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，它的化学式可表示为______
              难度：中等
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            • 3． 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
              （1）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）；Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______；Fe2+的核外电子排布式为______。
              （2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验______（填离子符号）；CN-中碳原子杂化轨道类型为______1molCN-含有的π键数目为______（用N表示）；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
              （3）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）。
              ①该晶体的化学式为______
              ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物。
              ③已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只需写出计算式）。
              难度：中等
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            • 4． 云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：
              （1）镍在元素周期表中的位置是______，其基态原子的电子排布式为______，该原子核外有______个未成对电子。
              （2）Ni（NH3）4SO4中N的杂化轨道类型是______；1 mol Ni（NH3）42+中含有的σ键数目为______个；SO42-的立体构型是______。
              （3）氨是______分子（填“极性”或“非极性”），经测定NH4F为分子晶体，类比NH3•H2O表示出NH4F分子中的氢键______。
              （4）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为（0，1，0）
              ①原子B的坐标参数为______；
              ②若该晶体密度为dg/cm3，则铜镍原子间最短距离为______pm
              难度：中等
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            • 5． 铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：
              （1）基态铬原子的核外电子排布式为______，属于元素周期表中的______区元素。
              （2）Cr3+能形成配离子[Cr（H2O）（H2NCH2CH2NH2）]3+，在该配离子中C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为______，在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有______。
              （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于______晶体。已知NO2+与CS2互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为______。
              （4）Cr2O3晶胞结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ρg•cm-3 ，晶胞体积为Vcm3．晶胞结构示意图中的小黑球代表______（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏伽德罗常数NA=______mol-1（用含M，V，ρ的代数式表示 ）。
              难度：中等
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