合成氨工业生产中所用的\(\rm{α -Fe}\)催化剂的主要成为\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)某\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)混合物中，铁、氧的物质的量之比为\(\rm{4∶5}\)，其中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)物质的量之比为________。

\(\rm{(2)}\)当催化剂中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶2}\)时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出由\(\rm{C(}\)炭粉\(\rm{)}\)与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)在高温下反应制备\(\rm{α-}\)铁触媒的化学方程式\(\rm{(}\)另一种产物可溶于水\(\rm{)}\)：___________________。

\(\rm{(4)}\)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向\(\rm{480 g Fe_{2}O_{3}}\)粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下\(\rm{CO_{2}}\)的体积为________\(\rm{(}\)假设此实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{24 L·mol^{-1})}\)。

\(\rm{(5)}\)过氧化钠与水反应时，生成\(\rm{0.1 mol}\)氧气转移的电子数为\(\rm{0.2N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。                   

将一定质量的铜片加入到\(\rm{20 mL}\)某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共\(\rm{896mL(}\)假设气体中只有\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)。向反应后所得溶液中逐滴滴加\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，产生沉淀质量与加入\(\rm{Na0H}\)溶液体积\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mL)}\)的关系如图所示。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)收集的气体中，\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)铜片的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)原浓硝酸的浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。

钠是具有代表性的碱金属也是中学阶段经常涉及到的金属单质之一，请根据钠的性质填写下列空白：

    \(\rm{①}\)钠非常活泼，少量的钠应保存在________；钠的取用要求比较高，取用钠的正确操作方法是：_______________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)钠在空气中很容易燃烧，钠燃烧的颜色是________，钠在空气中燃烧会生成________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该物质可以与水反应，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

    \(\rm{③}\)若将\(\rm{2.3 g}\)钠投入一盛有\(\rm{97.8 g}\)水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为\(\rm{(}\)不考虑水在反应过程中损失\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{80～90mL}\)段反应的离子方程式______________________________________。

\(\rm{(2)}\)原溶液中盐酸的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为________。

Ⅰ\(\rm{.}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{)}\)，它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化。

\(\rm{(1)}\)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_____________。

\(\rm{(2)}\)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________。 

\(\rm{(3)}\)控制城市空气污染源的方法可以有_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 

A.开发氢能源      \(\rm{B.}\)使用电动车

C.植树造林          \(\rm{D.}\)戴上呼吸面具

Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以治理工业\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染，这是一种治理\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：\(\rm{①}\)将含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的工厂尾气通入到\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，使其吸收尾气中含有的\(\rm{SO_{2}}\)气体\(\rm{;②}\)将富集有\(\rm{SO_{2}}\)气体的溶液加热，即可使其中的\(\rm{SO_{2}}\)气体逸出，这些\(\rm{SO_{2}}\)气体可以应用于制取\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。该方法中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{①②}\)两步的化学方程式：

\(\rm{①}\)_________________\(\rm{;②}\)_________________。 

\(\rm{(2)}\)今有\(\rm{10 m^{3}}\)的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，每次吸收标准状况下的含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的尾气\(\rm{89.6 m^{3}}\)后即达到了饱和状态，则该工厂产生的尾气中\(\rm{SO_{2}}\)气体的体积分数是_____________。 

将\(\rm{6.4 g}\)铜加入\(\rm{50 mL}\) \(\rm{a}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体。将反应后溶液稀释至\(\rm{100 mL}\)，测得\(\rm{NO_{3}^{-} }\)的浓度为\(\rm{3 mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)混合气体中\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的总物质的量为          \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的式子表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)稀释后的溶液中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为         \(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{a}\)\(\rm{=9}\)，则收集到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)混合气体在标准状况下体积为           \(\rm{L}\)。 

\(\rm{(1)}\)涉及的化学方程式为______________，________________。

\(\rm{(2)}\)钠块中钠的质量是________。

\(\rm{(3)}\)钠块中氧化钠的质量是________。

\(\rm{(4)}\)原来钠块中被氧化的钠的质量是________。

\(\rm{(5)}\)设所得溶液的体积为\(\rm{50 mL}\)，求所得溶液溶质物质的量浓度是________。