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            • 1． 将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液\(\rm{A}\)，向所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)与加入稀硫酸体积关系如下图所示。

              \(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中滴加硫酸的体积在\(\rm{0-150mL}\)间无\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体生成的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)：___________________________________________；
              \(\rm{(2)}\)硫酸滴加至\(\rm{150mL}\)时，此时溶液中溶质主要成分为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)_________________________________；
              \(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{A}\)中碳酸钠的质量为_______________；
              \(\rm{(4)}\)硫酸的物质的量浓度为_________________； 
              \(\rm{(5)}\)该样品中\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)与\(\rm{NaOH}\)物质的量之比为_______。
              难度：难
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            • 2．

              某校化学甲、乙两个小组学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应及相关性质”的实验\(\rm{.(}\)图中夹持及尾气处理装置均已略去\(\rm{)}\)

              \(\rm{(1)}\)实验前必须对整套实验装置进行的操作是_____________。

              \(\rm{(2)}\)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____。装置\(\rm{D}\)的作用是_________。

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是_______________________________。装置\(\rm{E}\)中的现象是___________________。

              \(\rm{(4)}\)将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末\(\rm{(}\)纯净物\(\rm{)}\)，两组分别用产物进行以下实验．

              \(\rm{①}\)甲组得到的黑色粉末的名称是____。

              \(\rm{②}\)乙组步骤\(\rm{1}\)中反应的离子方程式为____________________________。

              \(\rm{③}\)乙组步骤\(\rm{4}\)中，溶液变红的原因为__________________________\(\rm{(}\)用必要的文字和离子方程式说明\(\rm{)}\)；溶液褪色可能的原因是_________________________；验证方法为________________________________________________________。

              \(\rm{(5)}\)其中一组同学将\(\rm{6.0 g}\)铁粉加入\(\rm{200 mL Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{CuSO_{4}}\)的混合溶液中，充分反应得到\(\rm{200 mL 0.5mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液和\(\rm{5.2 g}\)固体沉淀物，则原溶液中\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)的物质的量浓度为______　　。将沉淀物过滤后，该组同学又向清液中滴加稀硝酸，观察到有\(\rm{NO}\)气体生成，发生的离子反应方程式为　_____________　　　　____\(\rm{\_}\)。

              难度：难
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            • 3．

              硫酸亚锡\(\rm{(SnSO_{4})}\)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业\(\rm{.}\)某研究小组设计\(\rm{SnSO_{4}}\)制备路线如下：



              查阅资料：

              Ⅰ\(\rm{.}\)酸性条件下，锡在水溶液中有\(\rm{Sn^{2+}}\)、\(\rm{Sn^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Sn^{2+}}\)易被氧化．

              Ⅱ\(\rm{.SnCl_{2}}\)易水解生成碱式氯化亚锡，\(\rm{Sn}\)相对原子质量为\(\rm{119}\)

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)锡原子的核电荷数为\(\rm{50}\)，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是________________．

              \(\rm{(2)}\)操作Ⅰ是__________________________  过滤洗涤．

              \(\rm{(3)SnCl_{2}}\)粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______________________________________．

              \(\rm{(4)}\)加入\(\rm{Sn}\)粉的作用有两个：\(\rm{①}\)调节溶液\(\rm{pH}\)  \(\rm{②}\)____________________．

              \(\rm{(5)}\)反应Ⅰ得到沉淀是\(\rm{SnO}\)，得到该沉淀的离子反应方程式是__________________________．

              \(\rm{(6)}\)酸性条件下，\(\rm{SnSO_{4}}\)还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________________________．

              \(\rm{(7)}\)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)：

              \(\rm{①}\)将试样溶于盐酸中，发生的反应为：\(\rm{Sn+2HCl═SnCl_{2}+H_{2}↑}\)；

              \(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{FeCl_{3}}\)；

              \(\rm{③}\)用已知浓度的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)滴定生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)，发生的反应为：\(\rm{6FeCl_{2}+K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl═6FeCl_{3}+2KCl+2CrCl_{3}+7H_{2}O}\)，取\(\rm{1.226g}\) 锡粉，经上述各步反应后，共用去\(\rm{0.100mol/L K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)溶液\(\rm{32.0ml.}\)锡粉中锡的纯度是___________．

              难度：难
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            • 4． 在\(\rm{200mL}\)由\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{KCl}\)组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)该混合液中，\(\rm{NaCl}\)的物质的量的浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，含溶质\(\rm{MgCl_{2}}\)的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(2)}\)该混合液中\(\rm{KCl}\)的质量为 ______ \(\rm{g.}\)
              难度：较易
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            • 5．
              \(\rm{1L}\)某混合溶液，可能含有的离子如表：
              可能大量含有的阳离子 \(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)
              可能大量含有的阴离子 \(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)
              \(\rm{(1)}\)往该溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{(V)}\)的关系如图所示．
              \(\rm{①}\)该溶液中一定含有的阳离子是 ______ ；
              \(\rm{②}\)可能存在的阳离子有 ______ ；
              \(\rm{③}\)肯定不存在的阴离子是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)经检测，该溶液中还含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)，若向\(\rm{2L}\)该混合溶液中通入一定量的\(\rm{Cl_{2}}\)，溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量与通入\(\rm{Cl_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)的关系如表所示，分析后回答下列问题．
              \(\rm{Cl_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\) \(\rm{2.8L}\) \(\rm{5.6L}\) \(\rm{11.2L}\)
              \(\rm{n(Cl^{-})}\) \(\rm{1.25mol}\) \(\rm{1.5mol}\) \(\rm{2mol}\)
              \(\rm{n(Br^{-})}\) \(\rm{1.5mol}\) \(\rm{1.4mol}\) \(\rm{0.9mol}\)
              \(\rm{n(I^{-})}\) \(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{0}\) \(\rm{0}\)
              \(\rm{①a}\)的值为 ______ ；
              \(\rm{②}\)当通入\(\rm{Cl_{2}}\)的体积为\(\rm{3.36L(}\)标准状态下\(\rm{)}\)时，溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ；此时溶液中\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量浓度分别为\(\rm{c(Br^{-})=}\) ______ ，\(\rm{c(I^{-})=}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              在\(\rm{Na^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
              阳离子 \(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)
              阴离子 \(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              取\(\rm{100mL}\)该溶液进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积在标准状况下测定\(\rm{)}\)：
              序号 实验内容 实验结果
              Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色沉淀并在标准状况下放出\(\rm{0.56L}\)气体
              Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量 固体质量为\(\rm{2.4g}\)
              Ⅲ 向Ⅱ中所得的滤液中滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液 无明显现象
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度\(\rm{(}\)能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“\(\rm{0}\)”，不能确定是否存在的离子填“？”\(\rm{)}\)
              阴离子 \(\rm{NO_{3}^{-}}\) \(\rm{CO_{3}^{2-}}\) \(\rm{SiO_{3}^{2-}}\) \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              \(\rm{c/mol⋅L^{-1}}\) ______ ______ ______ ______
              \(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由： ______ ．
              难度：较易
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            • 7．

              某学生对\(\rm{SO_{2}}\)与漂粉精的反应进行实验探究：

              操作

              现象

              \(\rm{1.}\)取适量漂粉精固体，加入\(\rm{100 mL}\)水

              部分固体溶解，溶液略有颜色

              \(\rm{2.}\)过滤，测漂粉精溶液的\(\rm{pH}\)

              \(\rm{pH}\)试纸先变蓝，后褪色

              \(\rm{3.}\)向漂粉精溶液中通入\(\rm{SO}\)2

              \(\rm{B}\)瓶中的现象：

              Ⅰ\(\rm{.}\)液面上方出现白雾；

              Ⅱ\(\rm{.}\)稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

              Ⅲ\(\rm{.}\)稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

                  \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________；导管\(\rm{b}\)的作用为_______________________________。

                  \(\rm{(2)}\)实验室用亚硫酸钠与硫酸反应制二氧化硫时应选用________。

                  \(\rm{a.98\% H_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{b.70\% H_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{c.10\% H_{2}SO_{4}}\)

                  \(\rm{(3)}\)写出工业制取漂粉精的化学方程式_______________________________________。

                  \(\rm{(4)}\)为了探究\(\rm{B}\)瓶中的现象Ⅰ，推测现象Ⅰ的白雾由盐酸小液滴形成，该同学做如下实验：

                  \(\rm{①}\)向水中持续通入\(\rm{SO_{2}}\)，未观察到白雾；

                  \(\rm{②}\)用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

                  \(\rm{③}\)用酸化的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液检验白雾，产生白色沉淀。

                  则实验\(\rm{②}\)的目的是_____________________________________________________；

                  由实验\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)不能判断白雾中含有\(\rm{HCl}\)，理由是_________________________________________________________________________________。

                  \(\rm{(5)}\)将\(\rm{B}\)瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀\(\rm{X}\)

                  \(\rm{①}\)向沉淀\(\rm{X}\)中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀。则沉淀\(\rm{X}\)中含有的物质是________。

                  \(\rm{②}\)用离子方程式解释现象Ⅲ中黄绿色褪去的原因：___________________________；

                  \(\rm{③}\)该同学设计的实验装置的不足之处为_______________________________________。

                  \(\rm{(6)}\)测定漂粉精有效成分的质量分数。称取\(\rm{2.000 g}\)漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1} KI}\)溶液进行滴定，至滴定终点。

                  反应原理为：\(\rm{3Cl{O}^{−}+{I}^{−}=3C{l}^{−}+IO_{3}^{−} }\) \(\rm{IO_{3}^{−}+5{I}^{−}+3{H}_{2}O=6O{H}^{−}+3{I}_{2} }\)

                  实验测得数据如下表所示。

              滴定次数

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{KI}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{19.98}\)

              \(\rm{22.00}\)

              \(\rm{20.02}\)

                  \(\rm{①}\)滴定至终点时的现象为______________________________________________；

                  \(\rm{②}\)该漂粉精中有效成分的质量分数为________。

              难度：中等
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            • 8．
              \(\rm{"}\)速力菲”\(\rm{(}\)主要成分为琥珀酸亚铁，其化学式为\(\rm{FeC_{4}H_{4}O_{4})}\)是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。医用“速力菲”药片中，“琥珀酸亚铁”含量应不低于药片质量的\(\rm{85\%}\)。某同学为了检测“速力菲”药片中\(\rm{Fe^{2+}}\)的存在，设计并进行了如下实验：

              \(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{1}\)是________；过滤所用到的玻璃仪器有__。

              \(\rm{(2)}\)加入\(\rm{KSCN}\)溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是________________________________。

              \(\rm{(3)}\)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：

              任选甲、乙两位同学的猜想，设计实验方案，验证其猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论：________________________________。

              \(\rm{(4)}\)另一同学为了检测“速力菲”药片是否合格，设计并进行了如下实验：

              \(\rm{①}\)取样、碾碎，称取 \(\rm{2.0 g}\)，加入过量稀硫酸，搅拌使其完全溶解，再配制成\(\rm{100 mL}\)溶液。

              \(\rm{②}\)取\(\rm{25 mL}\)溶液，用\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)酸性高锰酸钾溶液进行滴定，至滴定完全，用去酸性高锰酸钾溶液\(\rm{10 mL}\)。

              通过计算判断该“速力菲”药片是否合格\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 9．
              为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体。其实验方案如下：

              \(\rm{(1)}\)从滤液\(\rm{D}\)中得到绿矾晶体\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)的实验操作是在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩，______________，过滤，并用冰水洗涤、低温烘干。其中隔绝空气的目的是________________________________，冰水洗涤的目的是____________________________。从滤液\(\rm{A}\)得到沉淀\(\rm{C}\)的步骤中，\(\rm{pH}\)控制较难操作，可改为通入________气体。
              \(\rm{(2)}\)某结晶水合物除含有与绿矾相同的离子外，还含有一种常见阳离子。称取两份质量均为 \(\rm{1.96 g}\)的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 \(\rm{2.33 g}\)。另一份加入含\(\rm{0.001 mol KMnO_{4}}\)的酸性溶液，恰好完全被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。已知：\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)。
              难度：中等
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            • 10．
              \(\rm{(12}\)分\(\rm{)}\)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅\(\rm{(}\)含铁、铝、硼、磷等杂质\(\rm{)}\)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅\(\rm{(}\)反应温度\(\rm{450～ 500 ℃)}\)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

              相关信息如下：\(\rm{①}\)四氯化硅遇水极易水解；  \(\rm{②}\)硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；\(\rm{③SiCl_{4\;}}\)沸点： \(\rm{57.7 ℃}\)  熔点： \(\rm{- 70.0 ℃}\)

              \(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式____________________________________。

              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是______________；装置\(\rm{C}\)中的试剂是____________；装置\(\rm{E}\)中的\(\rm{h}\)瓶需要冷却的理由是__________________________________。

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{F}\)的作用是__________________________________。

              \(\rm{(4)①}\)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成\(\rm{Fe^{2+}}\)，再用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程发生的反应：           。

              \(\rm{②}\)某同学称取 \(\rm{5.000g}\)残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，移取\(\rm{25.00 mL}\)试样溶液，用\(\rm{1.000×10^{-2}mol/L KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。滴定前是否要滴加指示剂？_______\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。达到滴定终点时，消耗标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

              难度：难
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