氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢主要的热化学方程式如下：

Ⅰ\(\rm{. SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)+I_{2}(g)=H_{2}SO_{4}(l)+2HI(g)}\)　\(\rm{ΔH=+35.9kJ·mol^{-1}}\)

Ⅱ\(\rm{. 2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH=+470 kJ·mol^{-1}}\)

Ⅲ\(\rm{. 2HI(g)=H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+14.9kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\) 反应\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 反应Ⅰ在液相中发生\(\rm{bensun}\)反应，向水中加入\(\rm{1 mol SO_{2}}\)和\(\rm{3 mol I_{2}}\)，在不同温度下恰好完全反应生成的\(\rm{n(SO_{4}^{2\mathrm{{-}}})}\)和\(\rm{n(I_{x}^{\mathrm{{-}}})}\)的变化见图甲。

\(\rm{①I_{x}^{\mathrm{{-}}}}\)中\(\rm{x=}\)____。 

\(\rm{②}\)温度达到\(\rm{120 ℃}\)时，该反应不发生的原因是____________________。 

\(\rm{(3)}\) 反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{);}\)在该装置中为了进一步增大达平衡时\(\rm{HI}\)的分解率，不考虑温度的影响，还可以采取的措施为            。 

\(\rm{(4)}\) 图丙是一种制备\(\rm{H_{2}}\)的方法，装置中的\(\rm{MEA}\)为允许质子通过的电解质膜。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式：________________。 

\(\rm{②}\)电解产生的氢气可以用镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物\(\rm{(}\)其中氢的质量分数为\(\rm{0.077)}\)和一种金属单质，该反应的化学方程式为_________________。 

I.实验室常用以下几种方法制取氯气

    \(\rm{(1)}\)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________________。

    \(\rm{(2)}\)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________________。

    \(\rm{(3)}\)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{④}\)中的\(\rm{x}\)试剂为________________；

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式为________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________；

    \(\rm{(3)}\)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取\(\rm{1.000 g}\)漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，均分为三等份，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}KI}\)溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为\(\rm{3Cl{{O}^{-}}+{{I}^{-}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}3C{{l}^{-}}+IO_{3}^{-}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}+5{{I}^{-}}+3{{H}_{2}}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}6O{{H}^{-}}+3{{I}_{2}}}\)

    实验测得数据如下表所示。

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)模拟产生含\(\rm{SO_{2}}\)的工业烟气，则\(\rm{E}\)装置的作用是\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(2)}\)实验开始时，打开装置\(\rm{B}\)中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，\(\rm{D}\)中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是____。 

A.该装置的气密性不够好        \(\rm{B.}\)滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小          \(\rm{D.}\)石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小

\(\rm{(3)}\)预计当装置\(\rm{C}\)中产生_______的现象时，关闭装置\(\rm{B}\)中分液漏斗的活塞，再点燃装置\(\rm{A}\)处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到\(\rm{C}\)中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)部分变质，请写出定性实验发现药品\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，____。 

\(\rm{(4)}\)小组成员进一步定量实验，测量\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的纯度：

\(\rm{①}\)称取\(\rm{12.0 g Na_{2}SO_{3}}\)固体配成\(\rm{100 mL}\)溶液，取\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

\(\rm{②}\)用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KIO_{3}}\)溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为\(\rm{20.00 mL}\)。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式___________________，样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数为____。\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)