知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）碳原子核外有______种不同空间运动状态的电子，
第一电离能介于B和C之间的元素的名称为______。
（2）碳元素能形成多种无机物。
①CO₃^2-的立体构型是______。
②MgCO₃分解温度比CaCO₃低的原因是______。
③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C₈K（如图），其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有______个。

（3）碳也可形成多种有机化合物，如图2所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ键数目是______。
②嘌呤结构中N原子的杂化方式为______。
③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因______。
（4）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构如图3单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构--T-碳。已知T-碳密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数为3N_A，则T-碳的晶胞参数a=______ pm （写出表达式即可）。

难度：中等

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2．镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为______。
（2）胶状镍可催化CH₂ CHCN加氢生成CH₃CH₂CN．CH₂ CHC N分子中σ键与π键的数目比n（σ）：n（π）=______；CH₃CH₂C N分子中碳原子轨道的杂化类型为______
（3）[Ni（N₂H₄）₂]（N₃）₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______；[Ni（N₂H₄）₂]²⁺中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni（N₂H₄）₂]²⁺的结构可用示意图表示为______。
（4）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，它的化学式可表示为______

难度：中等

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3．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）；Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______；Fe²⁺的核外电子排布式为______。
（2）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验______（填离子符号）；CN^-中碳原子杂化轨道类型为______1molCN^-含有的π键数目为______（用N表示）；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（3）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为______
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只需写出计算式）。

难度：中等

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4．云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：
（1）镍在元素周期表中的位置是______，其基态原子的电子排布式为______，该原子核外有______个未成对电子。
（2）Ni（NH₃）₄SO₄中N的杂化轨道类型是______；1 mol Ni（NH₃）₄²⁺中含有的σ键数目为______个；SO₄^2-的立体构型是______。
（3）氨是______分子（填“极性”或“非极性”），经测定NH₄F为分子晶体，类比NH₃•H₂O表示出NH₄F分子中的氢键______。
（4）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为（0，1，0）
①原子B的坐标参数为______；
②若该晶体密度为dg/cm3，则铜镍原子间最短距离为______pm

难度：中等

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5．铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：
（1）基态铬原子的核外电子排布式为______，属于元素周期表中的______区元素。
（2）Cr³⁺能形成配离子[Cr（H₂O）（H₂NCH₂CH₂NH₂）]³⁺，在该配离子中C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为______，在配体H₂NCH₂CH₂NH₂中采用sp³杂化的原子有______。
（3）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS₂等互溶。则固态CrO₂Cl₂属于______晶体。已知NO₂⁺与CS₂互为等电子体，则1mol NO₂⁺中含有π键数目为______。
（4）Cr₂O₃晶胞结构如图所示，已知Cr₂O₃的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ρg•cm^-3，晶胞体积为Vcm³．晶胞结构示意图中的小黑球代表______（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏伽德罗常数N_A=______mol^-1（用含M，V，ρ的代数式表示）。

难度：中等

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6．
称取\(\rm{4.00g}\)氧化铜和氧化铁固体混合物，加入\(\rm{50.0mL2.00mol⋅L^{-1}}\)的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入\(\rm{5.60g}\)铁粉，充分反应后，得固体的质量为\(\rm{3.04g}\)。
请计算：
加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 ______ 。
固体混合物中氧化铜的质量 ______ 。

难度：较易

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7．
高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由\(\rm{NaClO.}\)等原料制取\(\rm{(}\)部分物质溶解度如图\(\rm{1)}\)，其实验流程如下：

\(\rm{(1)}\)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)80℃}\)时浸取液冷却至\(\rm{0℃}\)过滤，滤渣的主要成分为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 ______ ．

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{2NH_{4}ClO_{4} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}N_{2}↑+2O_{2}↑+Cl_{2}↑+4H_{2}O}\)，现可提供下列试剂：
\(\rm{a.}\)饱和食盐水 \(\rm{b.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{c.NaOH}\)溶液 \(\rm{d.Mg}\) \(\rm{e.Cu}\) \(\rm{f.Fe}\)
利用如图\(\rm{2}\)装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集．
\(\rm{①E}\)中收集到的气体可能是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{②A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中盛放的药品依次可以是 ______ \(\rm{(}\)选填：\(\rm{I}\)、Ⅱ、Ⅲ\(\rm{)}\)．
I.\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)Ⅱ\(\rm{.c}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{e}\)Ⅲ\(\rm{.b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{f}\)
\(\rm{(5)}\)过滤用到的主要玻璃仪器是 ______ ．

难度：较易

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8．
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{4}\)组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他\(\rm{3}\)种不同。
A、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{MgO}\)   \(\rm{B}\)、\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)
C、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{Cu}\)             \(\rm{D}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)
\(\rm{①}\)写出\(\rm{D}\)组中不同于其他三种的物质的化学式： ______ 。
\(\rm{②A}\)组中的一种物质与\(\rm{B}\)组中的一种物质反应的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式： ______ 。
\(\rm{③C}\)组中\(\rm{Cu}\)在一定条件下可与\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{P}\)等化合。写出 \(\rm{CuH}\)在\(\rm{Cl_{2}}\)中燃烧的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(2)NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液都具有碱性。向\(\rm{500mL}\)由\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)组成的混合溶液中滴加\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

\(\rm{①}\)写出加盐酸\(\rm{V_{1}}\)至 \(\rm{V_{2}}\)段反应的离子方程式： ______ 。
\(\rm{②}\)用 \(\rm{36.5\%(}\)密度为\(\rm{1.19g⋅mL^{-1})}\)     的浓盐酸配制\(\rm{945mL0.2mol⋅L^{-1}}\)盐酸，需要量取的浓盐酸体积为 ______ 。
\(\rm{③}\)若\(\rm{V_{1}=50mL}\)，\(\rm{V_{2}=100mL}\)，\(\rm{V_{3}=200mL}\)，则\(\rm{V_{4}=}\) ______ 。原混合溶液中\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)的物质的量之比为 ______ 。

难度：较易

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9．

将\(\rm{5.6 g Fe}\)全部溶于\(\rm{200 mL}\)一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体\(\rm{2.24 L(}\)该气体可能为\(\rm{NO}\)或\(\rm{NO_{2}}\)或\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体\(\rm{)}\)，又测得反应后溶液中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.2 mol·L^{-1}(}\)设反应前后溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。下列说法正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{2.24 L}\)气体是\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体

B．反应后的溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)、和\(\rm{Fe^{3+}}\)

C．反应后的溶液中\(\rm{c({NO}_{3}^{-})=1.5{ mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)

D．反应后的溶液最多还能再溶解\(\rm{3.64 g Fe}\)

难度：较难

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10．
\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见下图\(\rm{1}\)。化肥\(\rm{X}\)的化学式为________；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。

\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________________________________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式：_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500 g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250 mL}\)，从中取\(\rm{25.00 mL}\)用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00 mL}\)标准溶液\(\rm{(2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)。
\(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{②}\)该样品的纯度为________。

难度：较难

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