A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期的核电荷数依次增大的元素，\(\rm{A}\)原子核外\(\rm{s}\)轨道电子数是\(\rm{p}\)轨道电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同一主族，\(\rm{D}\)元素原子\(\rm{M}\)层有一对成对的\(\rm{p}\)电子，元素\(\rm{E}\)位于元素周期表Ⅰ\(\rm{B}\)族。请回答下列相关问题\(\rm{(}\)涉及元素的请用对应的元素符号回答\(\rm{):}\)

\(\rm{(1) ①B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)第一电离能由大到小的顺序为______。 

\(\rm{②}\)基态\(\rm{E}\)原子外围电子排布式为_______。 

\(\rm{(2) DC_{2}}\)分子中\(\rm{D}\)原子轨道的杂化类型为_______。写出与\(\rm{DC_{2}}\)互为等电子体的一种阴离子的化学式：________。 

\(\rm{(3) 1 mol (AB)_{2}(}\)直线形分子\(\rm{)}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为___。 

\(\rm{(4) C}\)和\(\rm{E}\)能形成晶胞结构如图所示的甲、乙两种化合物

\(\rm{①}\)甲的化学式为____。 

\(\rm{②}\)高温时，甲易转化为乙的原因是__________________。 

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

\(\rm{(1)yd_{2}}\)由固态变为气态需要克服微粒间的作用力__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径由大到小顺序\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)气体分子\(\rm{(yz)_{2}}\)称为拟卤素，性质与卤素相似，其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是_________。

\(\rm{(4)z}\)和\(\rm{h}\)形成的二元化合物中各原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子的稳定结构，该物质的化学式为________。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}.}\)若在\(\rm{10mL1mol/L R}\)的溶液中逐滴加\(\rm{mL1.2mol/LBa(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)d}\)和\(\rm{g}\)的氢化物中沸点较高的是________。

图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂\(\rm{Y}\)的合成路线如下\(\rm{(}\)部分反应条件已省略\(\rm{)}\)：

\(\rm{(3)Y}\)的结构简式为___________。

\(\rm{(4)}\)写出下列反应的化学方程式\(\rm{(}\)注明反应条件和反应类型\(\rm{)}\)。

 反应\(\rm{②}\)：__________________________________________，反应类型为___________；

反应\(\rm{⑥}\)：__________________________________________，反应类型为___________。

\(\rm{(5)}\)取一定质量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到\(\rm{CO}\)，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的总质量为\(\rm{11.8g}\)，将燃烧产物缓慢经过无水\(\rm{CaCl_{2}}\)时，\(\rm{CaCl_{2}}\)增重\(\rm{5.4g}\)，若要使乙醇完全燃烧，还需要标准状况下的\(\rm{O_{2}}\)_____________\(\rm{L}\)。

已知\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)混合发生下列反应：

氨气少量时：\(\rm{①2NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6HCl}\)  

氨气过量时：\(\rm{②8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}\)

现有\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)共\(\rm{amol}\)，混和后充分反应，气体物质的量变为\(\rm{bmol}\)，问被氧化的\(\rm{NH_{3}}\)物质的量是多少\(\rm{?}\)

有原子序数依次增大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种元素，\(\rm{A}\)元素的原子是周期表中半径最小的原子，\(\rm{B}\)原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{1.5}\)倍，元素\(\rm{C}\)在自然界中形成物质种类最多，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素原子的质子数之和为\(\rm{62}\)，\(\rm{E}\)元素原子\(\rm{2p}\)轨道上有两个未成对电子，\(\rm{G}\)元素原子\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)元素原子的价层电子的电子排布图为________；

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)均可与\(\rm{G}\)形成化合物\(\rm{BG_{3}}\)和\(\rm{DG_{3}}\)中心原子的杂化方式分别为__________和____________。第一电离能介于\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)之间的第二周期元素有________种。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{E}\)能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出\(\rm{CE}\)分子的结构式____。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成的气态化合物\(\rm{X}\)，其分子的空间构型是___；\(\rm{1 molX}\)分子中\(\rm{σ}\)键的数目为__\(\rm{\_}\)          \(\rm{\_}\)；\(\rm{X}\)可被催化氧化，该反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Fe}\)等元素。基态\(\rm{Fe}\)原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。

向黄色\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中加入无色\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式\(\rm{FeCl_{3}+3KSCN═Fe(SCN)_{3}+3KCl}\)表示。经研究表明\(\rm{Fe(SCN)_{3}}\)是配合物，\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)不仅能以\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的个数比配合，还可以其他个数比配合。

\(\rm{①}\)所得\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SCN^{-}}\)的配合物中，主要是\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)配合，则\(\rm{FeCl_{3}}\)与\(\rm{KSCN}\)在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均是原子序数小于\(\rm{36}\)的元素。 \(\rm{A}\)的基态原子外围电子排布式为\(\rm{3s^{2}}\)；\(\rm{B}\)原子的\(\rm{L}\)电子层的\(\rm{P}\)能级上有一个空轨道； \(\rm{C}\)元素的基态原子最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{2}\)个电子； \(\rm{D}\) 的原子的\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；\(\rm{E}\)是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{F}\)比\(\rm{G}\)小\(\rm{2}\)。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为________，\(\rm{G}\)的价电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)同一主族中，\(\rm{D}\)的气态氢化物的沸点反常的高，分析原因_________。

\(\rm{(3)F}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)易形成配离子 \(\rm{[F(BC)_{6}]^{3−}}\)，\(\rm{1 mol BC^{−}}\)中含有的\(\rm{π}\)键的数目为_________。与\(\rm{BC^{−}}\)互为等电子体的离子有_________\(\rm{ (}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。若向\(\rm{FE_{2}}\)溶液中滴加几滴\(\rm{[F(BC)_{6}]^{3-}}\)溶液观察现象_________。

\(\rm{(4)NaED_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收\(\rm{ED_{2}}\)气体而制得，试写出相应的化学方程式____

\(\rm{(5)AF}\)合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。\(\rm{(}\)白球代表\(\rm{A}\)原子，黑球代表\(\rm{F}\)原子\(\rm{)}\)其中\(\rm{)}\)为则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的边长为\(\rm{d nm}\)，则该合金的密度为____________\(\rm{ g/cm^{3} (}\)不必化简，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)。

I.钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以\(\rm{Zn(CF_{3}SO_{3})_{2}}\)为电解质，以有缺陷的阳离子型\(\rm{ZnMn_{2}O_{4}}\)为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

\(\rm{(1)}\)基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。

\(\rm{(2)VO^{2+}}\)与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______\(\rm{ (}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)镍形成的配离子\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)、\(\rm{[Ni(CN)_{4}]^{2-}}\)中，\(\rm{NH_{3}}\)分子的空间构型为_______。与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。

\(\rm{(4)}\) 三氟甲磺酸\(\rm{(CF_{3}SO_{3}H)}\)是一种有机强酸，结构式如图\(\rm{1}\)所示，通常以\(\rm{CS_{2}}\)、\(\rm{IF_{5}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)等为主要原料来制取。

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)分子中\(\rm{O}\) 原子的杂化方式为_______。

\(\rm{②}\)三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。\(\rm{1}\)个三氟甲磺酸苯酯分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为_______。

\(\rm{(5)}\)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图\(\rm{2}\) 所示，该晶胞中\(\rm{S^{2-}}\)的配位数为_________。

\(\rm{(6)}\)镧镍合金是重要的储氢材料，其储氢后的晶胞如图\(\rm{3}\)所示。

\(\rm{①}\)储氢前该镧镍合金的化学式为_________。

\(\rm{②}\)该镧镍合金储氢后氢的密度为_________\(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的数值\(\rm{)g/cm^{3}}\)。

\(\rm{③}\)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示\(\rm{+3}\) 价的元素是___________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。几种镧系元素的电离能\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ ⋅ mol^{-1})}\)

\(\rm{II.}\)颠茄酸酯\(\rm{(J)}\)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)烃\(\rm{B}\)其相对分子质量小于\(\rm{118}\)，分子中氢的质量分数为\(\rm{7.69\%}\)，且反应\(\rm{I}\)为加成反应，则\(\rm{X}\)含有的官能团的名称是__________。\(\rm{B}\)的名称为_________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{3}\)的反应类型为_______________。

\(\rm{(3)C}\)的结构简式为_______________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{C→D}\)反应的化学方程式_______________。

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{2}\)的化学方程式为_______________。

\(\rm{(6)}\)化合物\(\rm{I}\)有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种。

\(\rm{①}\)能发生水解反应和银镜反应；\(\rm{②}\)能与\(\rm{FeCl_{3}}\)发生显色反应；

\(\rm{③}\)苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

\(\rm{(7)}\)参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线。

某液态多元醇是食品加工业中通常使用的甜味剂和保湿剂。把一定质量该醇在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重\(\rm{28.8g}\)，再将气体经过碱石灰吸收，体积又减少\(\rm{26.88L(}\)标况下\(\rm{)}\)。\(\rm{1 mol}\)该有机物与足量的金属钠反应时，可以得到\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)下氢气\(\rm{33.6L}\)。

\(\rm{(1)1 mol}\)该醇中\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)的原子个数之比为___：___：___。

\(\rm{(2)}\)已知该多元醇的每个碳原子上只连有一个羟基，试写出该多元醇的结构式。