观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)从上述两种溶液中分别取出\(\rm{5 mL}\)，它们的浓度分别是________、________。

\(\rm{(2)}\)“\(\rm{5\%}\)硫酸铜溶液”中的\(\rm{5\%}\)是什么含义？

\(\rm{(3)0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液中“\(\rm{0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)”表示的含义是什么？

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

常温下，将\(\rm{20.0 g 14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{30.0 g 24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液混合，得到密度为\(\rm{1.17 g·cm^{-3}}\)的混合溶液。计算：

\(\rm{(1)}\)该混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的质量分数为_______________________。

\(\rm{(2)}\)该混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的物质的量浓度为_________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{1 000 g}\)水中需加入____________\(\rm{ mol}\)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)。根据下表信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。

\(\rm{(2)}\)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{ > w}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，试比较\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的相对大小？______________；______________。

聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分：\(\rm{FeS_{2}}\)，铁的化合价为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取聚合硫酸铁\(\rm{(}\)铁的化合价为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)的实验步骤如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{98％}\)的浓硫酸配制\(\rm{28％}\)的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是________；\(\rm{SO_{2}}\)氧化为\(\rm{SO_{3}}\)是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式________________。

\(\rm{(3)}\)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入\(\rm{NaNO_{3}}\)产生无色气体反应的离子方程式________________。若用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)代替\(\rm{NaNO_{3}}\)达到相同氧化效果，消耗\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{NaNO_{3}}\)的物质的量之比________。

\(\rm{(5)}\)为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量之比，测定时需要的试剂为________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.FeSO_{4}}\)   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)

\(\rm{c.NaOH}\)   \(\rm{d.NaCl}\)