知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：
（1）原子半径最大的元素是    ；
（2）最高价氧化物具有两性的元素是    ；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是    ；
（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是    ；
（5）形成气态氢化物最稳定的元素是    ．
（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为    ．
归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律    ．

难度：中等

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2．关于粒子构成及元素周期表结构的易混易错题组
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号    ．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第    族．
（3）地壳中含量最多的元素位于第    周期    族．
（4）所含元素超过18种的周期是第    、    周期．

难度：中等

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3．科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态原子简化的电子排布式可表示为
②C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O．
①Cu在周期表中    区；
②CO的结构式：
③1mol CO₂ 中含有的π键数目为
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为    ．（用→标出配位键）1mol[Cu （OH）₄]^2-中有    mol σ键．

难度：中等

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4．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO ₃+3C+S
点燃
.

A+N ₂↑+3CO ₂↑（已配平）．
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为    ，A属于    化合物．
（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有    种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是    ．
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有    ．
A．氢化物的稳定性：H ₂S＞CH₄
B．酸性：H ₂SO ₃＞H ₂CO ₃
C．CS ₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价．

难度：中等

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5．（1）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能    （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
（2）Fe在元素周期表中的位置为    ，基态Fe²⁺的核外电子排布式为_    ．
（3）H₂0的VSEPR模型为
比较键角的大小：H₂0    CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因为
（4）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为     （填选项字母）．
A．V₂O₅    B．CrO₂    C．PbO    D．ZnO．

难度：较易

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6．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：    ；
（2）短周期中最活泼的金属元素是    ；
（3）短周期中内层电子数是最外层电子数2倍的原子有    ；
（4）硫离子的结构示意图为    ；
（5）短周期中酸性最强的含氧酸是    ；
（6）C0₂电子式    ．

难度：中等

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7．填写下列空白：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：    ．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第     族．
（3）周期表中最活泼非金属元素位于第    纵行．
（4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第    纵行．
（5）周期表中原子序数为87的元素位于第    纵行．
（6）两核10电子负一价阴离子的为    ．
（7）由

1
1
H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共可以组成    种水分子．

难度：中等

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8．按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中，既含有离子键又含有极性键的是    ，既含有离子键又含有非极性键的是    ；
（2）32号元素在元素周期表中的位置    ；
（3）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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9．（2016春•东莞市校级月考）填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是    ．
（2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为    ．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第    周期、第    族．
（4）与H₂O分子具有相同电子数的分子有    、    （写分子式，只写出两种）．
（5）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是    （填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为    ；生成1molC时，     kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．

难度：中等

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10．（2016•佛山二模）碳、氮在自然界中广泛存在．
（1）CH₃COOH中C院子轨道杂化类型有    ；1 mol CH₃COOH分子中含有α键的数目为    ．
（2）50号元素Sn在周期表中位置是    ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式    ．
（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnCl₄），然而锡又不同于碳，配位数可超过4，SnCl₄两种可能立体结构分别是    和    ．
（4）与H₂O互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为    （填化学式）；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为    ．
（5）元素X的某价态离子Xⁿ⁺¹中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为    ．
②该晶体中Xⁿ⁺¹离子中n=    ．
③晶体中每个N^3-被    等距离的Xⁿ⁺¹离子包围．

难度：中等

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