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          共50条信息

            • 1． 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
              2KNO 3+3C+S 
               点燃 
              .
               
              A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
              （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为    ，A属于    化合物．
              （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有    种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是    ．
              （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有    ．
              A．氢化物的稳定性：H 2S＞CH4  
              B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
              C．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价．
              难度：中等
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            • 2． 下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（　　）
              A．同周期元素中Na的金属性最强
              B．原子半径Na＞O，离子半径O2-＞Na+
              C．同族元素中O的氢化物稳定性最高
              D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高
              难度：较易
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            • 3． 能说明Cl比S的非金属性强的是（　　）
              ①Cl2比S容易与H2化合；
              ②Cl2能与S2-发生置换反应；
              ③酸性：HClO3＞H2SO3；
              ④与Fe反应时，Cl2比S得电子数目多；
              ⑤Cl2比S单质熔、沸点低
              ⑥酸性：HCl＞H2S．
              A．只有④
              B．①②④
              C．①②③
              D．①②③④⑤
              难度：中等
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            • 4． （2016春•荣成市校级月考）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
              （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
              A中装试剂    ，B中装试剂    ，C中装试剂    ．
              （2）写出C中反应的离子方程式    ．
              难度：较易
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            • 5． 下列关于卤素（从F→I）的说法正确的是（　　）
              A．单质的颜色逐渐变浅
              B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
              C．从F→I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
              D．单质的熔沸点逐渐降低
              难度：中等
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            • 6． 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
              ①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl-＜S2-．
              A．③④⑤⑧
              B．③⑥⑦
              C．③⑥⑦⑧
              D．②④⑤⑥⑦⑧
              难度：中等
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            • 7． 下列递变规律正确的是（　　）
              A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
              B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强
              C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
              D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
              难度：中等
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            • 8． （2016春•宁夏校级月考）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
              实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
              已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
              （1）A中反应的离子方程式为    ，C中可观察到的现象是    ．
              （2）B装置的作用是    ．
              （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是    ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是    ．
              实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
              （4）写出B装置中发生反应的离子方程式：    ．
              （5）C装置的作用是    ．
              难度：中等
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            • 9． 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
              实验步骤实验现象
              ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
              ②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
              ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
              ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
              ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
              ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
              请你帮助该同学整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：研究    元素性质递变规律．
              （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
              仪器：①    ，②    ，③    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
              （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）
              实验内容①②③④⑤⑥
              实验现象（填A～F）
              ①    ，②    ，此实验的结论：    ，    ．
              （4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•玉山县校级月考）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．
              回答下列问题：
              （1）图中D装置名称是    ．
              （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
              ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸    ③碳酸钙  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
              试剂A为    ；试剂C为    （填序号）．
              （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为    ；试剂C为    ．
              难度：中等
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