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            • 1． （2016春•隆化县校级月考）比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示
              （1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为    
              （2）甲仪器中盛    ，乙仪器中盛    ，丙仪器中盛    ．
                 （3）乙仪器中的现象是    丙仪器中的现象是    ．
              （4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序    ．（填化学式）
              难度：中等
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            • 2． （2016春•宜宾校级月考）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
              （1）仪器A的名称是    ；
              （2）如何检验该装置的气密性    ；
              （3）装置B中反应的化学方程式为    ；
              （4）装置C中所加试剂是    ，该装置的作用是    ；
              （5）装置D中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为    ；
              A．Na2S溶液     B．Na2SO3溶液       C．Na2SO4溶液
              （6）装置E中盛放的试剂是    ，该装置的作用    ；
              （7）若将装置B产生的气体通入少量KI溶液中，充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到
              的现象是    ．
              难度：中等
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            • 3． 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
              2KNO 3+3C+S 
               点燃 
              .
               
              A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
              （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为    ，A属于    化合物．
              （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有    种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是    ．
              （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有    ．
              A．氢化物的稳定性：H 2S＞CH4  
              B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
              C．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•荣成市校级月考）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
              （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
              A中装试剂    ，B中装试剂    ，C中装试剂    ．
              （2）写出C中反应的离子方程式    ．
              难度：较易
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            • 5． （2016春•宁夏校级月考）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
              实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
              已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
              （1）A中反应的离子方程式为    ，C中可观察到的现象是    ．
              （2）B装置的作用是    ．
              （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是    ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是    ．
              实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
              （4）写出B装置中发生反应的离子方程式：    ．
              （5）C装置的作用是    ．
              难度：中等
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            • 6． 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
              实验步骤实验现象
              ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
              ②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
              ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
              ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
              ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
              ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
              请你帮助该同学整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：研究    元素性质递变规律．
              （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
              仪器：①    ，②    ，③    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
              （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）
              实验内容①②③④⑤⑥
              实验现象（填A～F）
              ①    ，②    ，此实验的结论：    ，    ．
              （4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•玉山县校级月考）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．
              回答下列问题：
              （1）图中D装置名称是    ．
              （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
              ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸    ③碳酸钙  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
              试剂A为    ；试剂C为    （填序号）．
              （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为    ；试剂C为    ．
              难度：中等
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            • 8． 某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
              （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管
              药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
              （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
              序号实验方案实验现象
              ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈    色
              ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈    色
              （4）实验结论：    ．
              （5）问题和讨论
              ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为    、    ．
              ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：    、    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•绵阳校级月考）已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
              （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是    ，烧瓶中加入的试剂是    ．
              （2）装置D所加试剂的作用    ．
              （3）装置B中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为    ，化学反应方程式是    ，该反应属于四种基本反映类型中的    反应．
              A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液
              （4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因    ．
              难度：中等
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            • 10． 空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
              完成下列填空：
              （1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是    ．
              a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子个数不再改变
              c．容器内气体颜色不再改变      d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
              （2）当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是    ．
              （3）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
              2NO2（g）+4CO（g）
              催化剂
              4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
              若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是    ．
              A．选用高效催化剂    B．充入NO2C．降低温度     D．加压
              （4）请写出N原子最外层电子轨道表达式    ，写出CO2的电子式    ．
              （5）关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是    ．
              A．气态氢化物均为极性分子          B．最高化合价均等于原子最外层电子数
              C．单质一定为分子晶体               D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
              （6）写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：    ．
              难度：中等
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