\(\rm{(1)}\)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)氧原子的第一电离能；
\(\rm{(2)Fe}\)在元素周期表中的位置为 ______ ，基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为\(\rm{\_}\) ______ ．
\(\rm{(3)H_{2}0}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为 ______
比较键角的大小：\(\rm{H_{2}0}\) ______ \(\rm{CH_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因为 ______
\(\rm{(4)}\)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛\(\rm{.}\)研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性\(\rm{.}\)下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 ______  \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{V_{2}O_{5}}\)    \(\rm{B.CrO_{2}}\)    \(\rm{C.PbO}\)    \(\rm{D.ZnO}\)．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	Ⅰ\(\rm{A}\)	Ⅱ\(\rm{A}\)	Ⅲ\(\rm{A}\)	Ⅳ\(\rm{A}\)	Ⅴ\(\rm{A}\)	Ⅵ\(\rm{A}\)	Ⅶ\(\rm{A}\)	\(\rm{0}\)
一	\(\rm{①}\)
二				\(\rm{②}\)		\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
三	\(\rm{⑤}\)		\(\rm{⑥}\)	\(\rm{⑦}\)	\(\rm{⑧}\)		\(\rm{⑨}\)

\(\rm{(1)}\)在标号元素中，最活泼的金属元素是 ______ \(\rm{.}\)最活泼的非金属元素是 ______ \(\rm{.⑨}\)元素的离子结构示意图是 ______ ．
\(\rm{(2)①}\)与\(\rm{②}\)形成共价化合物的电子式 ______ \(\rm{.}\)用电子式表示\(\rm{⑤}\)与\(\rm{⑨}\)形成化合物的形成过程 ______ ．
\(\rm{(3)⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(4)⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ______ ．
\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 ______ ．
\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑥}\)元素的单质与盐酸反应的离子方程式： ______ ．

元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
Ⅰ、自\(\rm{18}\)世纪以来，科学家们不断探索\(\rm{.}\)从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系\(\rm{.}\)下面列出了几位杰出科学家的研究工作．

序号	\(\rm{①}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
科学家	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了\(\rm{5}\)组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是 ______ \(\rm{(}\)填数字序号\(\rm{)}\)．
Ⅱ、\(\rm{1869}\)年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如表所示．

			\(\rm{Ni=Co=59}\)
\(\rm{H=1}\)			\(\rm{Cu=63.4}\)	\(\rm{Ag=108}\)	\(\rm{Hg=200}\)
	\(\rm{Be=9.4}\)	\(\rm{Mg=24}\)	\(\rm{Zn=65.2}\)	\(\rm{Cd=112}\)
	\(\rm{B=11}\)	\(\rm{Al=27.4}\)	？\(\rm{=68}\)	\(\rm{Ur=116}\)	\(\rm{Au=198}\)？
	\(\rm{C=12}\)	\(\rm{Si=28}\)	？\(\rm{=70}\)	\(\rm{Sn=118}\)
	\(\rm{N=14}\)	\(\rm{P=31}\)	\(\rm{As=75}\)	\(\rm{Sb=122}\)	\(\rm{Bi=210}\)？
	\(\rm{O=16}\)	\(\rm{S=32}\)	\(\rm{Se=79.4}\)	\(\rm{Te=128}\)？
	\(\rm{F=19}\)	\(\rm{Cl=35.5}\)	\(\rm{Br=80}\)	\(\rm{I=127}\)
\(\rm{Li=7}\)	\(\rm{Na=23}\)	\(\rm{K=39}\)	\(\rm{Rb=85.4}\)	\(\rm{Cs=133}\)	\(\rm{Tl=204}\)
		\(\rm{Ca=40}\)			\(\rm{Pb=207}\)

\(\rm{(1)}\)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一 ______ \(\rm{(}\)填“横行”或“纵列”\(\rm{)}\)元素性质相似\(\rm{.}\)结合表中信息，猜想第\(\rm{4}\)列方框中“？\(\rm{=70}\)”的问号表达的含义是 ______ ，第\(\rm{5}\)列方框中“\(\rm{Te=128}\)？”的问号表达的含义是 ______ ．
\(\rm{(2)20}\)世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满\(\rm{.}\)而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数\(\rm{(}\)核电荷数\(\rm{)}\)递增呈现周期性变化\(\rm{.}\)其本质原因是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C.随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
Ⅲ、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大\(\rm{.X}\)原子核外各层电子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)，\(\rm{Y}\)原子和\(\rm{Z}\)原子的外电子数之和为\(\rm{20}\)，\(\rm{W}\)和\(\rm{R}\)是同周期相邻元素，\(\rm{Y}\)的氧化物和\(\rm{R}\)的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的最高价氧化物的电子式为 ______ ，元素\(\rm{Z}\)的离子结构示意图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)单质铜和元素\(\rm{Y}\)的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{W}\)位于周期表的第 ______ 族，其非金属性比元素\(\rm{R}\)弱，用原子结构的知识解释原因 ______ ．
\(\rm{(4)R}\)的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用\(\rm{Y}\)的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(5)Y}\)和\(\rm{Z}\)组成的化合物\(\rm{ZY}\)，被大量用于制造电子元件\(\rm{.}\)工业上用\(\rm{Z}\)的氧化物、\(\rm{X}\)单质和\(\rm{Y}\)单质在高温下制备\(\rm{ZY}\)，其中\(\rm{Z}\)的氧化物和\(\rm{X}\)单质的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则该反应的化学方程式为 ______ ．

在原子序数\(\rm{1～18}\)号元素中：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)与水反应最剧烈的金属是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)与水反应最剧烈的非金属单质是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在室温下有颜色的气体单质是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)除稀有气体外，原子半径最大的元素是，它的原子结构示意图是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)气态氢化物最稳定的物质是 ______ ．
\(\rm{(7)}\)写出四原子\(\rm{18}\)电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式，用电子式表示其形成过程 ______ ．

元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展\(\rm{.}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)1906}\)年的诺贝尔化学奖授予为制备\(\rm{F_{2}}\)单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与\(\rm{F_{2}}\)反应制备稀有气体化合物的元素是 ______ \(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是 ______ ，它有 ______     种运动状态不同的电子，属于 ______    分区．
\(\rm{(3)}\)元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是 ______ ．
A、\(\rm{NH_{3}}\)B、\(\rm{NF_{3}}\)C、\(\rm{OF_{2}}\)D、\(\rm{CF_{4}}\)
\(\rm{(4)}\)人们发现\(\rm{Li^{+}}\)溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出\(\rm{(LiF)_{2}}\)含含锂键的结构式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______ ．

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1～36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
\(\rm{(1)L}\)代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与\(\rm{A_{2}E}\)反应的方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)的原子半径由大到小的顺序是 ______ ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用元素或离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{MO_{2}}\)： ______ 、用电子式表示\(\rm{CJ_{2}}\)的形成过程： ______
\(\rm{(4)F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；比较元素\(\rm{C}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱，\(\rm{C}\)的非金属性 ______ 于\(\rm{J(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，并用化学方程式证明上述结论 ______ ．
\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{B}\)和\(\rm{N}\)形成的化合物的水溶液与元素\(\rm{K}\)的单质反应的离子方程式为： ______ ，反应后，向溶液中加入\(\rm{C}\)、\(\rm{K}\)形成的化合物溶液，现象为 ______ ．
\(\rm{(6)A}\)与\(\rm{E}\)和\(\rm{A}\)与\(\rm{J}\)均能形成\(\rm{18}\)个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．

元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”\(\rm{.}\) 请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在元素周期表中，符合对角线规则的元素有：Ⅰ\(\rm{A}\) 族的\(\rm{Li}\)与 ______ ，Ⅱ\(\rm{A}\)族的 \(\rm{Be}\)与 ______ ，Ⅲ\(\rm{A}\) 族的\(\rm{B}\)与 ______ ．
\(\rm{(2)}\)锂在空气中点燃，除生成 ______ 外，也生成微量的 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{AlCl_{3}}\)溶沸点较低，易升华，则\(\rm{BeCl_{2}}\)是 ______ 化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)铍的最高价氧化物的水化物的化学式是 ______ ，属于 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)化合物．

\(\rm{(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号 ______ ．
\(\rm{(2)}\)元素周期表中，所含元素超过\(\rm{18}\)种的周期是 ______ ．