知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）48g¹²C¹⁸O₂分子中的中子数N=    mol．
（2）S^2-原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS^2-所含电子的物质的量为    mol．
（3）某元素的同位素

A
Z
X，其氯化物XCl₂．取1.11gXCl₂溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置    ．

难度：中等

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2．

34
16
S微粒中的质量子数是    ，中子数    ，是核外电子数是
（1）它与Na⁺形成的化合物的电子式    ，
（2）它与氢元素形成的共价化合物的电子式    ，稳定性    ．

难度：中等

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3．有下列四种微粒：①

18
8
O、②

24
12
Mg、③²³₁₁Na、④

14
7
N，
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是    （用序号填空，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是
（4）能形成X₃Y₂型化合物的是    ；
写出形成X₂Y₂型化合物的电子式    ．

难度：中等

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4．有下列物质：①

12
6
C；②

39
19
K；③

40
20
Ca；④

13
6
C；⑤

14
7
N；⑥

40
18
Ar．其中：
（1）互为同位素的是    ．
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是    ．
（3）中子数相等，但质子数不相等的是    ．

难度：中等

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5．在

6
3
Li、

7
3
Li、

23
11
Na、

24
12
Mg、

14
6
C、

14
7
N中
（1）    和    互为同位素；
（2）    和    的质量数相等，但不能互称为同位素；
（3）    和    的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．

难度：中等

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