氨和联氨\(\rm{[}\)又称“肼”，可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基\(\rm{(—NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)所取代的衍生物\(\rm{]}\)是氮元素的两种重要的氢化物。
\(\rm{(1)N}\)元素位于元素周期表中的________区，与其同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为___________________。
\(\rm{(2)}\)联氨分子中氮原子的杂化方式为_______________，氮原子采取该杂化方式后的价层电子排布图为___________________________。
\(\rm{(3)}\)肼的稳定性比氨的稳定性差的原因为___________________________________________

_______________________________________________。
​\(\rm{(4)}\)氨和联氨与盐酸反应分别生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)盐酸肼\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)请写出盐酸肼中阳离子的电子式：_______________________________。

\(\rm{②N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)的水解原理与\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解原理相似，则\(\rm{N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)第一步水解反应的离子方程式为_________________________________________________。

\(\rm{①Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)的空间构型为______________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面四边形 \(\rm{b.}\)四面体形

\(\rm{②}\)淡黄色固体分子的几何构型图为________________________________________。

\(\rm{③}\)该配合物的中心原子铂\(\rm{(Pt)}\)形成单质时，原子的堆积方式与金、银原子的堆积方式相同，该堆积方式的名称为_______________，铂晶胞的空间利用率为_______________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，\(\rm{E}\)为前\(\rm{30}\)号元素\(\rm{.5}\)种元素的部分特点：

\(\rm{(1)AF_{3}}\)分子中\(\rm{A}\)的杂化类型为________，该分子的空间构型为________．

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{E}\)原子的电子排布式为________\(\rm{.}\)第一电离能：\(\rm{A}\)________\(\rm{B(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)电负性由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)D}\)和\(\rm{A}\)形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于________晶体．

\(\rm{(5)E}\)元素与\(\rm{A}\)元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示\(\rm{(}\)大黑球代表\(\rm{E}\)原子\(\rm{)}\)，若该晶体的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，则该晶胞的体积是________\(\rm{cm^{3}}\)．

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有\(\rm{UF_{4}}\)、\(\rm{UO_{2}}\)及\(\rm{(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)UF_{4}}\)用\(\rm{Mg}\) 或\(\rm{Ca}\)还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为\(\rm{2}\) 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2UO_{2}+5NH_{4}HF_{2}}\) \(\rm{\xrightarrow[]{{150}^{0}C} 2UF_{4}·NH_{4}F+3NH_{3}↑+}\) \(\rm{4H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{HF_{2}^{-}}\)的结构为\(\rm{[F-H…F]^{-}}\)

\(\rm{①NH_{4}HF_{2}}\)中含有的化学键有__\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.氢键      \(\rm{B.}\)配位键     \(\rm{C.}\)共价键     \(\rm{D.}\)离子键     \(\rm{E.}\)金属键

\(\rm{②}\)与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{3(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]\xrightarrow[]{{800}^{0}C} 3UO_{2}+10NH_{3}↑+9CO_{2}↑+N_{2}↑+9H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{①}\)写出与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

\(\rm{②}\)物质中与\(\rm{CO_{3}^{2-}}\) 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

\(\rm{③}\)分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)C}\)元素与\(\rm{N}\)元素形成的某种晶体的晶胞如图所示\(\rm{(8}\)个碳原子位于立方体的顶点，\(\rm{4}\) 个碳原子位于立方体的面心，\(\rm{4}\) 个氮原子在立方体内\(\rm{)}\)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

\(\rm{①}\)晶胞中\(\rm{C}\) 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

\(\rm{(1)}\)短周期某主族元素\(\rm{M}\)的电离能情况如下图所示。则\(\rm{M}\)元素位于周期表的第________族。

\(\rm{(2)}\)下图是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线\(\rm{c}\)可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线\(\rm{(a}\)和\(\rm{b)}\)，你认为正确的是折线___________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)，回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A.\(\rm{Q}\)和\(\rm{R}\)         \(\rm{B.S}\)和\(\rm{T}\)

C.\(\rm{T}\)和\(\rm{U}\)         \(\rm{D.R}\)和\(\rm{T}\)          \(\rm{E.R}\)和\(\rm{U}\)

\(\rm{(2)}\)下列离子的氧化性最弱的是________。

A.\(\rm{S^{2+}}\)          \(\rm{B.R^{2+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{T^{3+}}\)          \(\rm{D.U^{+}}\)

\(\rm{(3)}\)下列元素中，化学性质和物理性质与\(\rm{Q}\)元素最相似的是________。

A.硼           \(\rm{B.}\)铍        \(\rm{C.}\)氦          \(\rm{D.}\)氢

\(\rm{(4)}\)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：__________

如果\(\rm{U}\)元素是短周期元素，你估计它的第\(\rm{2}\)次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。

\(\rm{(5)}\)如果\(\rm{R}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{T}\)是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是_______________________________________________________________________________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种原子序数依次增大的元素\(\rm{(}\)原子序数均小于\(\rm{36)}\)。\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{3}\)个单电子\(\rm{;C}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{1}\)个单电子\(\rm{;E}\)的\(\rm{d}\)能级有一对成对电子\(\rm{;D}\)元素与\(\rm{E}\)同周期，价电子数为\(\rm{2;F}\)元素与\(\rm{B}\)同主族。则：

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{F}\)元素同族，比\(\rm{F}\)元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布式　_______________，

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素第一电离能由大到小的顺序为 _______________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)元素的一种氢化物为\(\rm{A_{2}H_{4}}\)，其中\(\rm{A}\)原子的杂化类型是_______________，

\(\rm{(4)}\)写出由短周期元素形成的两种与\(\rm{AB_{2}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式　_____________________________、_____________________________。

\(\rm{(5)E}\)元素有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，晶胞结构如下图所示。三种晶体的晶胞中所含有的\(\rm{E}\)原子数之比为___________________

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)均为短周期金属元素。依据下表数据，写出\(\rm{B}\)原子的电子排布式__________。

\(\rm{(2)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的______________________轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH_{4}+8AgNO_{3}+2H_{2}O = 8Ag↓+SiO_{2}↓+8HNO_{3}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)________\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CO}\)的结构可表示为\(\rm{C≡O}\)，\(\rm{N_{2}}\)的结构可表示为\(\rm{N≡N}\)。下表是两者的键能数据：\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)

结合数据说明\(\rm{CO}\)比\(\rm{N_{2}}\)活泼的原因：____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知若\(\rm{d}\)轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力。试解释为什么\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{SiF_{4}}\)水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成\(\rm{BF_{4}^{-}}\)后者却是生成\(\rm{SiF_{6}^{2-}?}\)__________________________________________________________。

金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如\(\rm{Cu_{9}Al_{4}}\)、\(\rm{Cu_{5}Zn_{8}}\)等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

\(\rm{(1)}\)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于______\(\rm{(}\)填“晶体”或“非晶体”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)基态铜原子核外有_____种运动状态的电子，基态铝原子有____个未成对电子。

\(\rm{(3)}\)锌能与类卤素\(\rm{(CN)_{2}}\)反应生成\(\rm{Zn(CN)_{2}}\)。写出\(\rm{(CN)_{2}}\)的结构式__________，\(\rm{1mol(CN)_{2}}\)分子中含有\(\rm{π}\)键的数目为______。

\(\rm{(4)}\)配合物\(\rm{[Cu(En)_{2}]SO_{4}}\)的名称是硫酸二乙二胺合铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)，是铜的一种重要化合物。其中\(\rm{En}\) 是乙二胺\(\rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}\)的简写。

\(\rm{①}\)该配合物中含有化学键有________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.离子键    \(\rm{B.}\)极性共价键      \(\rm{C.}\)非极性共价键     \(\rm{D.}\)配位键     \(\rm{E.}\)金属键

\(\rm{②}\)配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_____、____。

\(\rm{③}\)乙二胺和甲胺\(\rm{[N(CH_{3})_{3}]}\)均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。

\(\rm{(5)}\)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为__________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有_____个。其晶胞边长为\(\rm{anm}\)，该金属互化物的密度为______________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在\(\rm{1886}\)年法国的化学家\(\rm{Moissa}\)终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获\(\rm{1906}\)年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中\(\rm{Ca}\)原子的\(\rm{L}\)层电子排布式为______。\(\rm{P}\)原子有个未成对电子，\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的中心\(\rm{P}\)原子的杂化方式为______。

\(\rm{(2)}\)氟气可以用于制取火箭燃料的氧化剂\(\rm{ClF_{3}}\)和\(\rm{BrF_{3}}\)，其中沸点较高的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因是____________。

\(\rm{(3)}\)氟气可以用于制取惰性强于\(\rm{N_{2}}\)的保护气\(\rm{SF_{6}}\)；可以用于制取聚合反应的催化剂\(\rm{PF_{3}}\)，可以作为工业制取硅单质的中间\(\rm{(SiCl_{4})}\)的原料。

    \(\rm{①SiCl_{4}}\)分子的空间构型为__________________。

    \(\rm{②F}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{Si}\)的第一电离由大到小的顺序为__________________。

\(\rm{(4)}\)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯\(\rm{(CF_{2}=CF_{2})}\)，\(\rm{50g}\)四氟乙烯含\(\rm{σ}\)键的数目为__________________。

\(\rm{(5)}\)工业上电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)制取单质铝，常利用冰晶石\(\rm{NaAlF_{6}}\)降低\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的熔点。\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{F}\)的电负性由小到大的顺序为______，工业上不用电解\(\rm{AlCl_{3}}\)制取铝的原因为__________________。

\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{CaF_{2}}\)晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。

已知\(\rm{F}\)原子和\(\rm{Ca}\)原子之间的距离为\(\rm{a pm}\)，在晶胞体对角线的\(\rm{1/4}\)、\(\rm{3/4}\)两点分别有一个\(\rm{F^{-}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体的密度为______ \(\rm{g·cm^{-3}}\)。

过渡元素及其化合物具有广泛的用途。

图甲                                              图乙                           图丙

\(\rm{(1)}\)丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验\(\rm{Ni^{2+}}\)，其分子结构见图甲。分子内微粒之间存在的作用力有          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子键 \(\rm{b.}\)共价键 \(\rm{c.}\)配位键 \(\rm{d.}\)氢键

\(\rm{(2)}\)铁元素的三价离子可与\(\rm{KSCN}\)、苯酚溶液发生显色反应。

\(\rm{①}\)从结构角度分析\(\rm{Fe^{3+}}\)较\(\rm{Fe^{2+}}\)稳定的原因________________________________________。

\(\rm{②}\)图乙是\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键\(\rm{(}\)以箭头表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图丙所示，写出该反应的化学方程式：                                                         。

\(\rm{④}\)写出\(\rm{FeCl3}\)与苯酚反应生成 \(\rm{[Fe(OC6H5)6]3-}\)的化学方程式：                        。