有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E5}\)种短周期元素，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)可形成\(\rm{BA}\)型化合物，且\(\rm{A}\)元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属\(\rm{B}\)的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多\(\rm{8}\)；\(\rm{C}\)元素有\(\rm{3}\)种同位素\(\rm{C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)、\(\rm{C_{3}}\)，自然界里含量最多的是\(\rm{C_{1}}\)，\(\rm{C_{3}}\)原子的质量数是\(\rm{C_{1}}\)的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{C_{2}}\)原子的质量数是\(\rm{C_{1}}\)的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{D}\)的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；\(\rm{E}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数多\(\rm{4}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的元素符号：\(\rm{A}\)______，\(\rm{B}\)______，\(\rm{C}\)______，\(\rm{D}\)______，\(\rm{E}\)______。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)、\(\rm{C_{3}}\)三种原子的符号：\(\rm{C_{1}}\)______，\(\rm{C_{2}}\)______，\(\rm{C_{3}}\)______。

\(\rm{(3)E^{2-}}\)的结构示意图为______________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物的化学式是______________，最常见的\(\rm{E}\)原子与\(\rm{C_{2}}\)形成的分子中含____个中子。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，已知\(\rm{A}\)元素的最外层电子数是内层电子的两倍，\(\rm{B}\)原子的\(\rm{K}\)层和\(\rm{M}\)层电子数相同；\(\rm{C}\)元素的原子最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素的\(\rm{+3}\)价阳离子和氖原子具有相同的电子数\(\rm{.}\)试推断：

\(\rm{(1)B}\)的元素符号：　  　，\(\rm{D}\)的离子符号：　  　．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)元素的一种用于考古断代的核素的符号　　，\(\rm{C}\)的阴离子结构示意图　   　．

下表为元素周期表中第四周期的部分元素\(\rm{(}\)从左到右按原子序数递增排列\(\rm{)}\)，根据要求回答下列各小题：

\(\rm{(1)}\)在以上元素的基态原子的电子排布中\(\rm{4s}\)轨道上只有\(\rm{1}\)个电子的元素有__________________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Cr^{3+}}\)的电子排布式：________________。

\(\rm{(3)}\)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

\(\rm{(4)}\)试比较：第一电离能\(\rm{I_{1}(Cr)}\)________\(\rm{I_{1}(Co)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)在以上元素的基态原子的电子排布中\(\rm{4s}\)轨道上只有\(\rm{1}\)个电子的元素有____________________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Cr^{3+}}\)的电子排布式：_____________________________________________。

\(\rm{(3)Fe^{3+}}\)的化学性质比\(\rm{Fe^{2+}}\)稳定，其原因是                ____________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

\(\rm{(5)}\)试比较：第一电离能\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1}(Cr)}\)________\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1}(Co)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)按原子个数比\(\rm{4∶1∶1∶2}\)形成一种化合物\(\rm{Y}\)，则\(\rm{Y}\)的化学式为________________，向\(\rm{Y}\)中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，\(\rm{A}\)元素的气态氢化物分子式为\(\rm{AH_{4}}\)，其中\(\rm{A}\)元素的质量分数为\(\rm{75\%}\)，该元素核内有\(\rm{6}\)个中子，能与\(\rm{B}\)形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物，\(\rm{B}\)在它的氢化物中含量为\(\rm{88.9\%}\)，核内质子数和中子数相等；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，\(\rm{C}\)的氧化物为两性氧化物。

    \(\rm{(1)A}\)元素的一种无色透明的单质，名称叫________，其晶体类型是________。

    \(\rm{(2)B}\)的氢化物的电子式为________，属于________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

    \(\rm{(3)A}\)和\(\rm{B}\)形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物的分子立体构型为________，属________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，其晶体类型为________。

    \(\rm{(4)C}\)元素位于周期表中第________周期第________族，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序为________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)组成的化合物溶于水后滴入过量\(\rm{KOH}\)，现象是________________，离子方程式为_______________。

根据所学知识填空

\(\rm{(1)}\)某阴离子的中子数为\(\rm{N}\)，若\(\rm{{\,\!}^{A}X^{a-}}\)共有\(\rm{x}\)个电子，则\(\rm{x=}\)________\(\rm{.}\)  

\(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1molH-H}\)键、\(\rm{1molN≡N}\)、\(\rm{1molN-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436KJ}\)、\(\rm{946KJ}\)、\(\rm{391KJ.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{2mol NH_{3}}\)需要________\(\rm{(}\)选填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)________\(\rm{KJ}\)的热量\(\rm{.}\)   

\(\rm{(3)}\)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(X}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{).}\)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的最外层电子数________；
\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________；
\(\rm{③}\)第三周期元素原子半径________\(\rm{.}\)   

\(\rm{(1)}\)在所有的气态氢化物中，元素甲的氢化物最稳定，写出元素甲的单质与水反应的化学方程式________。

\(\rm{(2)}\)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验\(\rm{CO_{2}}\)，元素丁的原子序数比丙小\(\rm{8}\)，写出元素丁的单质在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧的化学方程式________。

\(\rm{(3)}\)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式____________________________。

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

\(\rm{(1)Z}\)元素在周期表中的位置为_____________________________________                    。

\(\rm{(2)}\)表中元素原子半径最大的是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)________________________ 。

\(\rm{(3)}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是_____________________。

\(\rm{a.Y}\)单质与\(\rm{H2S}\)溶液反应，溶液变浑浊

\(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1 mol Y}\)单质比\(\rm{1 mol S}\)得电子多

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Z}\)两元素的单质反应生成\(\rm{1 mol X}\)的最高价化合物，恢复至室温，放热\(\rm{687 kJ}\)，

已知该化合物的熔、沸点分别为\(\rm{-69℃}\)和\(\rm{58℃}\)，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________ 。

\(\rm{(5)}\)碳与镁形成的\(\rm{1mol}\)化合物\(\rm{Q}\)与水反应，生成\(\rm{2 mol Mg(OH)_{2}}\)和\(\rm{1 mol}\)烃，该烃分子中碳氢质量比为\(\rm{9∶1}\)，烃的电子式__________，\(\rm{Q}\)与水反应的化学方程式为 _____________ 。