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          共50条信息

            • 1．
              氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全\(\rm{.}\)已知：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}=KOCN+H_{2}O}\)，回答下列问题：
              \(\rm{(1)OCN^{-}}\)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用盐酸符号表示，下同\(\rm{)}\)，电负性从大到小的顺序为 ______ ，基态氮原子外围电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)中的共价键类型为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{σ}\)键”或“\(\rm{π}\)键”\(\rm{)}\)，其中氧原子的杂化轨道类型为 ______ ；分子中\(\rm{4}\)个原子 ______ \(\rm{(}\)填“在”或“不在”\(\rm{)}\)同一条直线下；\(\rm{H_{2}O_{2}}\)易溶于水除它们都是极性分子外，还因为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)与\(\rm{OCN^{-}}\)键合方式相同且互为等电子体的分子为 ______ \(\rm{(}\)任举一例\(\rm{)}\)；在与\(\rm{OCN^{-}}\)互为等电子体的微粒中，由\(\rm{N}\)元素组成的阴离子是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2．
              目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2})}\)生产粗铜，其反应原理如下：

              \(\rm{(1)}\)基态铜原子的外围电子排布式为 ______ ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ______ ，其立体结构是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{ \overset{{氨水}}{ }}\)蓝色沉淀\(\rm{ \overset{{氨水}}{ }}\)沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液\(\rm{.}\)写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ______ ；深蓝色透明溶液中的阳离子\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H^{+})}\)内存在的全部化学键类型有 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ______ ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为\(\rm{d}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 ______ \(\rm{pm.((}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 3．
              现有六种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为短周期主族元素，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.}\)请根据下列相关信息，回答问题．
              \(\rm{A}\)原子核外电子分占\(\rm{3}\)个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
              \(\rm{B}\)元素原子的核外\(\rm{p}\)电子总数比\(\rm{s}\)电子总数少\(\rm{1}\)
              \(\rm{C}\)原子\(\rm{p}\)轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与\(\rm{A}\)同周期
              \(\rm{D}\)元素的主族序数与周期数的差为\(\rm{4}\)，且不与\(\rm{A}\)元素在同一周期
              \(\rm{E}\)是第七列元素
              \(\rm{F}\)是第\(\rm{29}\)号元素
              \(\rm{(1)A}\)的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)E^{2+}}\)的基态核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序是 ______ \(\rm{.}\)由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)二种元素组成的分子与\(\rm{AC_{2}}\)互为等电子体的分子的结构式为 ______ \(\rm{.(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)BD_{3}}\) 中心原子的杂化方式为 ______ ，其分子空间构型为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)用晶体的\(\rm{x}\)射线衍射法对\(\rm{F}\)的测定得到以下结果：\(\rm{F}\)的晶胞为面心立方最密堆积\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，又知该晶体的密度为\(\rm{9.00g/cm^{3}}\)，晶胞中该原子的配位数为 ______ ；\(\rm{F}\)的原子半径是 ______ \(\rm{cm}\)；\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，要求列式计算\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{(1)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{HCOOH}\)、\(\rm{(PAN)}\)等二次污染物．
              \(\rm{①1mol}\) \(\rm{PAN}\)中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ \(\rm{.PAN}\)中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
              \(\rm{②NO}\)能被\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液吸收生成配合物\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]SO_{4}}\)，该配合物中中心离子的配位数为 ______ ，中心离子的核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{③}\)相同压强下，\(\rm{HCOOH}\)的沸点比\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\) ______ \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)PM2.5}\)微细粒子包含\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)等\(\rm{.}\)
              \(\rm{①(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)晶体中各种微粒间的作用力不涉及 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)离子键  \(\rm{b.}\)共价键   \(\rm{c.}\)配位键  \(\rm{d.}\)范德华力  \(\rm{e.}\)氢键
              \(\rm{②NH_{4}NO_{3}}\)中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用 ______ 杂化．
              \(\rm{(3)}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr.}\)已知\(\rm{Kr}\)晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子紧相邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个，晶胞中\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{ \dfrac {m}{n}=}\) ______ \(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 5．
              用\(\rm{Cr^{3+}}\)掺杂的氮化铝是理想的\(\rm{LED}\)用荧光粉基质材料，氮化铝\(\rm{(}\)其晶胞如图甲所示\(\rm{)}\)可由氯化铝与氨经气相反应制得。

              \(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Cr}\)的价电子排布式可表示为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)氮化铝晶胞中含有铝原子的个数是 ______ 个。
              \(\rm{(3)}\)氯化铝易升华，其双聚物\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)结构如图乙所示。在\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)中存在的化学键有 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.}\)离子键　　　\(\rm{b.}\)共价键　　　\(\rm{c.}\)配位键　　　\(\rm{d.}\)金属键
              \(\rm{(4)}\)一定条件下用\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{CCl_{4}}\)反应制备\(\rm{AlCl_{3}}\)的反应为：\(\rm{Al_{2}O_{3}+3CCl_{4}═2AlCl_{3}+3COCl_{2}}\)。
              其中\(\rm{COCl_{2}}\)分子的空间构型为 ______ ；写出两种与\(\rm{CCl_{4}}\)互为等电子体微粒的化学式 ______ 、 ______ 。
              \(\rm{(5)AlCl_{3}}\)在下述反应中作催化剂，\(\rm{1mol②}\)中含有\(\rm{σ}\)键数目为 ______ \(\rm{mol}\)，\(\rm{③}\)中碳原子的杂化类型有 ______ 。
              难度：较易
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            • 6．
              A.生物质能是一种洁净、可再生的能源\(\rm{.}\)生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
              \(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Al}\)等元素\(\rm{.}\)写出基态\(\rm{Zn}\)原子的核外电子排布式______．
              \(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CO}\)分子结构式______．
              \(\rm{(3)}\)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀．
              \(\rm{①}\)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
              \(\rm{②}\)甲醛分子的空间构型是______；\(\rm{1mol}\)甲醛分子中\(\rm{σ}\)键的数目为______．
              \(\rm{③}\)在\(\rm{1}\)个\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{(}\)结构如图所示\(\rm{)}\)，所包含的\(\rm{Cu}\)原子数目为______．
              难度：中等
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            • 7．
              随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{CH_{4})}\)为原料经合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁\(\rm{[Fe(CO)_{5}]}\)等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
              \(\rm{(1)[Fe(CO)_{5}]}\)中铁的化合价为\(\rm{0}\)，写出铁原子的基态电子排布式： ______ 。
              \(\rm{(2)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的分子为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{CO}\)分子的电子式为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)中，碳原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{CH_{3}OH}\)的熔、沸点比\(\rm{CH_{4}}\)高，其主要原因是 ______ 。
              难度：较易
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            • 8．
              安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，

              \(\rm{(1)}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的外围电子排布式 ______ \(\rm{.}\)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 ______ 而变为激发态．
              \(\rm{(2)}\)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图\(\rm{1}\)是松脂酸铜的结构简式，请分析\(\rm{1}\)个松脂酸铜中\(\rm{π}\)键的个数 ______ ；加“\(\rm{*}\)”碳原子的杂化方式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式\(\rm{(}\)以\(\rm{X}\)表示某元素符号\(\rm{)}\)；与\(\rm{X}\)等距离且最近的\(\rm{X}\)原子个数为 ______
              \(\rm{(4)}\)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)分子的几何构型 ______ ，比较第一电离能：\(\rm{S}\) ______ \(\rm{O(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)黄铜合金可以表示为\(\rm{Cu}\)，\(\rm{Zn}\)，为面心立方晶胞，晶体密度为\(\rm{8.5g/cm^{3}}\)，求晶胞的边长\(\rm{(}\)只写计算式，不求结果\(\rm{)}\)： ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式为\(\rm{[As]}\) ______ ，有 ______ 个未成对电子．
              \(\rm{(2)}\)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达\(\rm{40\%.Ga}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{As}\)电负性由大至小的顺序是 ______ ．
              \(\rm{(3)As_{4}O_{6}}\)的分子结构如图所示，其中\(\rm{As}\)原子的杂化方式为 ______ ，\(\rm{1mol}\) \(\rm{As_{4}O_{6}}\)含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(4)}\)晶胞有两个基本要素：

              \(\rm{①}\)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，\(\rm{LiZnAs}\)基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
              坐标参数\(\rm{A}\)处\(\rm{Li}\)为\(\rm{(0,0, \dfrac {1}{2})}\)；\(\rm{B}\)处\(\rm{As}\)为\(\rm{( \dfrac {1}{4}, \dfrac {1}{4}, \dfrac {1}{4})}\)；\(\rm{C}\)处\(\rm{Li}\)的坐标参数为 ______ ．
              \(\rm{②}\)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知\(\rm{LiZnAs}\)单晶的晶胞参数\(\rm{α=594pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 10．
              在水溶液中，\(\rm{YO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{S^{2-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{YO_{3}^{n-}+3S^{2-}+6H^{+}=Y^{-}+3S↓+3H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)YO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{Y}\)元素的化合价是 ______ ；
                \(\rm{(2)Y}\)元素原子的最外层电子数是 ______ ．
              难度：较易
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