下面是同学们熟悉的物质：

\(\rm{①O_{2\;}}\) \(\rm{②Ne}\) \(\rm{③NaBr}\) \(\rm{④HCl}\) \(\rm{⑤NaOH}\) \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑦NaHSO_{4\;}}\) \(\rm{⑧Na_{2}O_{2\;}}\)　

\(\rm{(1)}\)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质电子式：\(\rm{O_{2\_}}\)________\(\rm{{\,\!}NaOH}\)________。

下列是中学化学式中熟悉的物质：

   \(\rm{(1)}\)只存在非极性键的是 ______   \(\rm{(}\)用序号填空，下同\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： ________

\(\rm{(2)}\)写出由三个原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的分子的电子式：_______ ，该物质的化学键类型是___ \(\rm{(}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                                

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{CaF_{2}}\) 的形成过程：____________________________________                                           

Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①MgCl_{2}}\)　\(\rm{②HCl}\)　\(\rm{③SO_{2}}\)　\(\rm{④K_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{⑤CaO}\)　\(\rm{⑥NaOH}\)  \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑧N_{2}}\)

请根据下列标准，对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是____________ 

\(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是____________

\(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是___________

\(\rm{(4)}\)含非极性键的是 _____________

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种常见的短周期元素，可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物。已知\(\rm{Y}\)的离子\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构，\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多\(\rm{1}\)个电子层。

\(\rm{(1)X}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(2)Z_{2}Y}\)对应水化物的碱性比\(\rm{LiOH}\)________。

\(\rm{(3)Z_{2}X}\)属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)Z_{2}Y_{2}}\)中含有________键和________键。\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)溶于水时发生反应的化学方程式是________

\(\rm{(2)}\)属于离子化合物的是______，用电子式表示出\(\rm{⑥}\)的形成过程__________。

\(\rm{(1)}\)请用下列\(\rm{4}\)种物质的序号填空：

\(\rm{①O_{2}}\)　\(\rm{②NH_{4}NO_{3}}\)　\(\rm{③K_{2}O_{2}}\)　\(\rm{④NH_{3}}\)，既有离子键又有极性键的是________。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______。

\(\rm{(3)}\)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为\(\rm{190℃(2.02×10^{5} Pa)}\)，但在\(\rm{180℃}\)就开始升华。据此判断，氯化铝是________。\(\rm{(}\)填“共价化合物”或“离子化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。

A.\(\rm{c}\)和\(\rm{f}\)                                   \(\rm{B.b}\)和\(\rm{g}\)

C.\(\rm{d}\)和\(\rm{g}\)                                    \(\rm{D.b}\)和\(\rm{e}\)

\(\rm{②d}\)与\(\rm{g}\)元素形成的分子中所有原子________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)都满足最外层为\(\rm{8}\)电子结构。

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素的符号：\(\rm{X}\)_____、\(\rm{Y }\)__________、\(\rm{Z}\)__________、\(\rm{W }\)______

\(\rm{(2)}\)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为_________________，_____________________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)所形成的离子化合物是____________，它与\(\rm{W}\)的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________。

\(\rm{(2)K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{[Fe(C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]}\)中化学键的类型有____________。

A.第一电离能\(\rm{I_{1}}\)是指气态原子\(\rm{X(g)}\)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子\(\rm{X^{+}(g)}\)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于\(\rm{1.7}\)，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于\(\rm{1.7}\)，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

\(\rm{(1)}\)认真分析\(\rm{A}\)图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)从\(\rm{A}\)图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)变化规律是________；

\(\rm{(3)A}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；

\(\rm{(4)}\)根据对角线规则，\(\rm{Be}\)、\(\rm{Al}\)元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_____性，其中\(\rm{Be(OH)_{2}}\)显示这种性质的离子方程式是________；

\(\rm{(5)}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围________；

\(\rm{(6)}\)从电负性角度，判断\(\rm{AlCl_{3}}\)是离子化合物还是共价化合物\(\rm{?}\)请说出理由\(\rm{(}\)即写出判断的方法和结论\(\rm{)}\)是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________。

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1～36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{①～⑩}\)分别代表十种元素，则\(\rm{⑩}\)代表的元素在常见周期表中的位置是____________。

\(\rm{(2)}\)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：\(\rm{②}\)________\(\rm{⑥(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出一种由\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑨}\)三种元素形成的常见离子化合物：____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该物质与\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{⑤}\)三种元素形成的常见的化合物在水溶液中共热时发生的离子反应方程式：___________________________________。

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)三种元素形成的\(\rm{18}\)电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料、\(\rm{②}\)的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_____________________________________________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{①～⑩}\)元素的单质及其氧化物发生如下反应：单质\(\rm{+}\)氧化物\(\rm{→}\)非金属单质\(\rm{+}\)氧化物。写出具体的化学方程式\(\rm{(}\)写出二个即可\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)_______________________________________________________________；

\(\rm{②}\)_______________________________________________________________；