下表中的数据是破坏\(\rm{1 mol}\)物质中的化学键所消耗的能量\(\rm{(kJ)}\)：

    根据上述数据回答\(\rm{(1)～(5)}\)：

    \(\rm{(1)}\)下列物质本身具有的能量最低的是_________\(\rm{(}\)填字母代号，下同\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.H_{2}}\)  \(\rm{B.Cl_{2}}\)

    \(\rm{C.Br_{2}}\)  \(\rm{D.I_{2}}\)

    \(\rm{(2)}\)下列氢化物中最稳定的是_________。

    \(\rm{A.HCl B.HBr}\)

    \(\rm{C.HI D.HF}\)

    \(\rm{(3)X_{2}+H_{2}═══2HX(X}\)表示\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)的反应是吸热反应还是放热反应？

    答：_____________________。

    \(\rm{(4)}\)相同条件下，\(\rm{X_{2}(X}\)表示\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_________。

    \(\rm{(5)}\)若无上表中的数据，你能正确回答出\(\rm{(4)}\)吗？

    答：_________，你的根据是_______________________________________________________________________________________________。

原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：

\(\rm{(1)BF_{3}}\)分子的立体构型为__________，\(\rm{NF_{3}}\)分子的立体构型为__________。

\(\rm{(2)}\)碳原子有\(\rm{4}\)个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取\(\rm{sp}\)杂化的分子是__________\(\rm{(}\)写结构简式，下同\(\rm{)}\)，采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化的分子是__________，采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子是__________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)三种分子中，键角由大到小的顺序是\(\rm{CH_{4} > NH_{3} > H_{2}O}\)，请分析可能的原因是___________________。

有下列分子或离子：\(\rm{①CS_{2}}\)，\(\rm{②PCl_{3}}\)，\(\rm{③H_{2}S}\)，\(\rm{④CH_{2}O}\)，\(\rm{⑤H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{⑥\mathrm{NH}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}}\)，\(\rm{⑦BF_{3}}\)，\(\rm{⑧SO_{2}}\)．

粒子的立体构形为直线形的有________；粒子的立体构性为三角锥形的有________；粒子的立体构型为平面形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有________；粒子的立体构型为正四面体形的有________．

Ⅰ\(\rm{.}\) 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)乙醚的沸点      \(\rm{B.}\)乙醇在水中的溶解度

    \(\rm{C.}\)氢化镁的晶格能  \(\rm{D.DNA}\)的双螺旋结构

Ⅱ\(\rm{.}\) 钒\(\rm{(_{23}V)}\)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为________。

    \(\rm{(2)}\)钒的某种氧化物的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。

    \(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)常用作\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的催化剂。\(\rm{SO_{2}}\)分子中\(\rm{S}\)原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为____________；\(\rm{SO_{3}}\)气态为单分子，该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为________；\(\rm{SO_{3}}\)的三聚体环状结构如图\(\rm{2}\)所示，该结构中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为__________；该结构中\(\rm{S—O}\)键长有两类，一类键长约\(\rm{140pm}\)，另一类键长约为\(\rm{160pm}\)，较短的键为________\(\rm{(}\)填图\(\rm{2}\)中字母\(\rm{)}\)，该分子中含有________个\(\rm{s}\)键。

    \(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中，可得到钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)，该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图\(\rm{3}\)所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。

\(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是　    　；

\(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是　    　；

\(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(5)}\)已知拆开\(\rm{1mol H-H}\)键、\(\rm{1mol N≡N}\)、\(\rm{1mol N-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{946k J}\)、\(\rm{391k J.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}}\)需要放出　        　的热量．

已知尿素的结构式为，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)，化学式为\(\rm{[Fe(H_{2}NCONH_{2})_{6}](NO_{3})_{3}}\)。

    \(\rm{(1)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

    \(\rm{(2)}\)尿素分子中碳和氮原子的杂化方式分别是________、________。

    \(\rm{(3){NH}_{4}^{+}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角比\(\rm{NH_{3}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角大，原因为___________________。

    \(\rm{(4)}\)美国科学家合成了结构呈“\(\rm{V}\)”形的\(\rm{{N}_{5}^{+}}\)，已知该离子中各原子均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构。则下列有关该离子的说法中正确的是________。

    \(\rm{A.}\)每个\(\rm{{N}_{5}^{+}}\)中含有\(\rm{35}\)个质子和\(\rm{36}\)个电子  \(\rm{B.}\)该离子中有非极性键和配位键

    \(\rm{C.}\)该离子中含有\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键               \(\rm{D.}\)与\(\rm{{PCl}_{4}^{+}}\)互为等电子体

    \(\rm{(5)[Fe(H_{2}NCONH_{2})_{6}](NO_{3})_{3}}\)中\(\rm{H_{2}NCONH_{2}}\)与\(\rm{Fe(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)之间的作用力是________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{KSCN}\)溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为\(\rm{5}\)的配合物的化学式是________。

下表中的数据是破坏\(\rm{1 mol}\)物质中的化学键所消耗的能量\(\rm{(kJ)}\)。

根据上述数据回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列物质本身具有的能量最低的是____。 

A.\(\rm{H_{2}}\)                        \(\rm{B.Cl_{2}}\)                  \(\rm{C.Br_{2}}\)                  \(\rm{D.I_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)下列氢化物中，最稳定的是____。 

A.\(\rm{HF}\)                       \(\rm{B.HCl}\)                 \(\rm{C.HBr}\)                 \(\rm{D.HI}\)

\(\rm{(3)X_{2}+H_{2} \overset{一定条件}{=} 2HX(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)是____\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(4)}\)相同条件下，\(\rm{X_{2}(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____。 

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{BF_{3}}\)分子中，\(\rm{F—B—F}\)的键角是________，硼原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{BF_{3}}\)和过量\(\rm{NaF}\)作用可生成\(\rm{NaBF_{4}}\)，\(\rm{{BF}_{4}^{-}}\)的立体构型为________。

    \(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{—NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物。\(\rm{NH_{3}}\)分子的立体构型是________；\(\rm{N_{2}H_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

    \(\rm{(3)H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中氧原子采用________杂化。\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角大，原因为________。

    \(\rm{(4){SO}_{4}^{2-}}\)的立体构型是________，其中硫原子的杂化轨道类型是________。