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            • 1． 【物质结构与性质】
              A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

              请回答下列问题：
              （1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
              （2）六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 ______ （填元素符号）．
              （3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
              （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
              （5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
              （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ______ ，列式计算晶体Y的密度（可不化简） ______ g•cm-3．
              难度：难
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            • 2． 现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：
              （1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______  （用相应的元素符号表示）．
              （2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式 ______ ．DA3是 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
              （3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
              （4）若[E（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（NH3）4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH3）4]2+的空间构型为 ______  （填序号）．
              a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
              （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm-3（1pm=10-10cm）．写出阿伏加德罗常数NA的表达式 ______ ．（用M、a、d表示）
              难度：较易
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            • 3． X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
              Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
              请回答下列问题：
              （1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为 ______ ；RCl2 的立体构型为 ______ ；
              （2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因 ______ ；
              （3）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因 ______ ；
              （4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
              ①该化合物的化学式为 ______ ；
              ②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ= ______ g•cm-3．
              难度：较易
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            • 4． 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
              （1）F 原子基态的外围核外电子排布式为 ______ ；
              （2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为 ______ ；
              （3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ______ ；
              （4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ______ ；
              （5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
              ①下列说法正确的是 ______ ；
              A．N2O为直线型分子
              B．C、N、O的第一电离能依次增大
              C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
              D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
              ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4该配合物中心离子的配体为 ______ ，其中提供空轨道的是 ______ （填微粒符号）
              难度：较易
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            • 5． X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外．两种元素位于第四周期同一族．
              （l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为 ______ ．
              （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
              （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键 ______ ．
              （4）R的基态原子的价层电子排布式为 ______ ，R元素位于周期表的 ______ 区．
              （5）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示：

              图A中原子堆积方式为 ______ ，A、B中R原子的配位数之比为 ______ ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 ______ ．
              难度：较易
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