下面是同学们熟悉的物质：

\(\rm{①O_{2\;}}\) \(\rm{②Ne}\) \(\rm{③NaBr}\) \(\rm{④HCl}\) \(\rm{⑤NaOH}\) \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑦NaHSO_{4\;}}\) \(\rm{⑧Na_{2}O_{2\;}}\)　

\(\rm{(1)}\)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质电子式：\(\rm{O_{2\_}}\)________\(\rm{{\,\!}NaOH}\)________。

下列是中学化学式中熟悉的物质：

   \(\rm{(1)}\)只存在非极性键的是 ______   \(\rm{(}\)用序号填空，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种常见的短周期元素，可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物。已知\(\rm{Y}\)的离子\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构，\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多\(\rm{1}\)个电子层。

\(\rm{(1)X}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(2)Z_{2}Y}\)对应水化物的碱性比\(\rm{LiOH}\)________。

\(\rm{(3)Z_{2}X}\)属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)Z_{2}Y_{2}}\)中含有________键和________键。\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)溶于水时发生反应的化学方程式是________

\(\rm{(1)}\)请用下列\(\rm{4}\)种物质的序号填空：

\(\rm{①O_{2}}\)　\(\rm{②NH_{4}NO_{3}}\)　\(\rm{③K_{2}O_{2}}\)　\(\rm{④NH_{3}}\)，既有离子键又有极性键的是________。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______。

\(\rm{(3)}\)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为\(\rm{190℃(2.02×10^{5} Pa)}\)，但在\(\rm{180℃}\)就开始升华。据此判断，氯化铝是________。\(\rm{(}\)填“共价化合物”或“离子化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。

A.\(\rm{c}\)和\(\rm{f}\)                                   \(\rm{B.b}\)和\(\rm{g}\)

C.\(\rm{d}\)和\(\rm{g}\)                                    \(\rm{D.b}\)和\(\rm{e}\)

\(\rm{②d}\)与\(\rm{g}\)元素形成的分子中所有原子________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)都满足最外层为\(\rm{8}\)电子结构。

A.第一电离能\(\rm{I_{1}}\)是指气态原子\(\rm{X(g)}\)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子\(\rm{X^{+}(g)}\)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于\(\rm{1.7}\)，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于\(\rm{1.7}\)，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

\(\rm{(1)}\)认真分析\(\rm{A}\)图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)从\(\rm{A}\)图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)变化规律是________；

\(\rm{(3)A}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；

\(\rm{(4)}\)根据对角线规则，\(\rm{Be}\)、\(\rm{Al}\)元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_____性，其中\(\rm{Be(OH)_{2}}\)显示这种性质的离子方程式是________；

\(\rm{(5)}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围________；

\(\rm{(6)}\)从电负性角度，判断\(\rm{AlCl_{3}}\)是离子化合物还是共价化合物\(\rm{?}\)请说出理由\(\rm{(}\)即写出判断的方法和结论\(\rm{)}\)是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________；\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第____________周期________族。

\(\rm{(2)}\)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出常见元素的电负性。

已知：两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。

\(\rm{①}\)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是____________________；

\(\rm{②}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围：____________；

\(\rm{③}\)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A.\(\rm{Li_{3}N}\)                                                      \(\rm{B.BeCl_{2}}\)

C.\(\rm{AlCl_{3}}\)                                                     \(\rm{D.SiC}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)属于离子化合物的是____________；

Ⅱ\(\rm{.}\)属于共价化合物的是____________；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________________。

碳、硅及其化合物在化学中占有极其重要的地位，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)}\)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Si}\)的基态原子核外电子排布式____________________。从电负性角度分析，\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_____。

\(\rm{(4)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{MO}\)是优良的耐高温材料，其晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体相似，每个\(\rm{M}\)离子周围吸引______个氧离子；\(\rm{MO}\)的熔点比\(\rm{CaO}\)的高，其原因是____________________________。

\(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{CS_{2}}\)分子_________________

\(\rm{(6)CO}\)能与金属\(\rm{Fe}\)形成\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，该化合物熔点为\(\rm{253 K}\)，沸点为\(\rm{376 K}\)，其固体属于_________晶体。

\(\rm{(7)}\)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

\(\rm{①}\) 在石墨烯晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个\(\rm{C}\)原子。

\(\rm{②}\) 在金刚石晶体中，\(\rm{C}\)原子所连接的最小环也为六元环，每个\(\rm{C}\)原子连接___个六元环，六元环中最多有___个\(\rm{C}\)原子在同一平面。

在下列化合物中： \(\rm{①H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{②Na_{2}O}\)、\(\rm{③I_{2}}\)、\(\rm{④NaCl}\)、\(\rm{⑤ CO_{2}}\)、\(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)、\(\rm{⑦Na_{2}O_{2}}\)，\(\rm{⑧Ar}\)，用物质对应序号回答下列问题

\(\rm{(1)}\)只由非金属组成的离子化合物是___________；

\(\rm{(2)}\)只有极性共价键的共价化合物是____________；

\(\rm{(3)}\)不含有化学键的是_______________；

\(\rm{(4)}\) 仅含离子键的离子化合物是__________________；

\(\rm{(5)}\) 写出\(\rm{CO_{2}}\)的电子式______________；

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的电子式______________。

硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。

    \(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式是________；最简单的硼烷是\(\rm{B_{2}H_{6}(}\)乙硼烷\(\rm{)}\)，结构如图所示，其中\(\rm{B}\)原子的杂化方式为________。

    \(\rm{(2)}\)三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们同态时的晶体类型为________；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键________。

    \(\rm{(3)}\)经结构研究证明，硼酸晶体中\(\rm{B(OH)_{3}}\)单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过\(\rm{O—H…O}\)氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

    \(\rm{①H_{3}BO_{3}}\)是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式________________；

    \(\rm{②}\)根据结构判断下列说法正确的________；

    \(\rm{a.}\)硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

    \(\rm{b.H_{3}BO_{3}}\)分子的稳定性与氢键有关

    \(\rm{c.}\)含\(\rm{1 mol H_{3}BO_{3}}\)的晶体中有\(\rm{3 mol}\)氢键

    \(\rm{d.H_{3}BO_{3}}\)分子中硼原子最外层为\(\rm{8e^{-}}\)稳定结构

    \(\rm{(4)}\)利用“卤化硼法”可合成含\(\rm{B}\)和\(\rm{N}\)两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图。

    \(\rm{①}\)该功能陶瓷的化学式为________；

    \(\rm{②}\)第一电离能介于\(\rm{B}\)、\(\rm{N}\)之间的第二周期元素有________种。