按要求填写下列问题

\(\rm{(1)}\) 下列物质中：互为同素异形体的有               \(\rm{(}\) 填序号，下同 \(\rm{)}\) ，属于同位素的有              ，属于同一种物质的有             

\(\rm{①}\)液氯和氯气  \(\rm{②^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{17}O}\) 和 \(\rm{{\,\!}^{18}O}\)  \(\rm{③}\)金刚石与“足球烯” \(\rm{C_{60}}\)  \(\rm{④H_{2}}\)与\(\rm{D_{2}}\)    \(\rm{⑤O_{2}}\)与\(\rm{O_{3}}\)  \(\rm{⑥D}\)与\(\rm{T}\)  \(\rm{⑦T}\)与\(\rm{T^{+}}\)

\(\rm{①Ar}\)      \(\rm{②NO}\)  \(\rm{③Na_{2}O}\)    \(\rm{④KOH}\)  \(\rm{⑤MgBr_{2}}\)     \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑦CaO_{2}}\)   \(\rm{⑧H_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{⑨CO_{2}}\)

用电子式表示\(\rm{③}\)的形成过程                                                  

写出\(\rm{⑨}\)的电子式                                                                     

\(\rm{(3)}\)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示\(\rm{(}\)球的大小可反映原子半径大小\(\rm{)}\)。已知分子中所有原子的最外层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中不正确的是________。

A.\(\rm{X}\)原子可能为Ⅴ\(\rm{A}\)族元素

B.\(\rm{Y}\)原子可能为氢元素

C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为\(\rm{N_{2}F_{4}}\)

若上述模型中\(\rm{Y}\)原子最外层达到\(\rm{2}\)电子稳定结构且其相对分子质量与\(\rm{O_{2}}\)相同，则该物质的分子式为______________

下列是中学化学式中熟悉的物质：

   \(\rm{(1)}\)只存在非极性键的是 ______   \(\rm{(}\)用序号填空，下同\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： ________

\(\rm{(2)}\)写出由三个原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的分子的电子式：_______ ，该物质的化学键类型是___ \(\rm{(}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                                

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{CaF_{2}}\) 的形成过程：____________________________________                                           

Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①MgCl_{2}}\)　\(\rm{②HCl}\)　\(\rm{③SO_{2}}\)　\(\rm{④K_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{⑤CaO}\)　\(\rm{⑥NaOH}\)  \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑧N_{2}}\)

请根据下列标准，对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是____________ 

\(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是____________

\(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是___________

\(\rm{(4)}\)含非极性键的是 _____________

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)氟原子核外有____种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；氟、氯、溴单质熔点的由高到低的顺序为__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；理由是______________________。

\(\rm{(2)}\)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

\(\rm{(3)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}[IO (OH)_{5}]}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)________\(\rm{HIO_{4}}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{}{⇌} }\)\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)离子的中心原子周围\(\rm{σ}\)键电子对数与孤电子对数之比为________；\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的中心原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(5)[LiC_{60}]PF_{6}}\)与\(\rm{NaCl}\)具有类似的晶胞结构\(\rm{([LiC_{60}]}\)表示\(\rm{1}\)个\(\rm{Li}\)位于\(\rm{1}\)个\(\rm{C_{60}}\)内部\(\rm{)}\)。\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体中包含的化学键有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.金属键　     \(\rm{B.}\)离子键       \(\rm{C.}\)极性键        \(\rm{D.}\)非极性键         \(\rm{E.}\)范德华力

已知\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体晶胞边长为\(\rm{a nm}\)，计算\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。\(\rm{([LiC}\)\(\rm{{\,\!}_{60}}\)\(\rm{]PF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)相对分子质量为\(\rm{872)}\)

I.有下列物质：\(\rm{①Cl_{2}}\)  \(\rm{②Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{③NaOH}\)  \(\rm{④HCl}\)  \(\rm{⑤H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑥MgF_{2}}\)  \(\rm{⑦NH_{4}Cl(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)只由离子键构成的物质是________；
\(\rm{(2)}\)只由极性键构成的物质是________；
\(\rm{(3)}\)只由非极性键构成的物质是____；
\(\rm{(4)}\)只由非金属元素组成的离子化合物是____；
\(\rm{(5)}\)由极性键和非极性键构成的物质是______________；
\(\rm{(6)}\)由离子键和极性键构成的物质是_____________；

\(\rm{(7)}\)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

\(\rm{II.(1)}\)写出电子式：\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)_____________\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)___________\(\rm{KCl}\)____________；\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)_____________

\(\rm{(2)}\)用电子式表示下列化合物的形成过程：
\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)：_____________________________________________________________

\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：_______________________________________________________________

\(\rm{III}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种短周期元素的原子序数依次增大。已知\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)三原子的最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，\(\rm{D}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)个，\(\rm{E}\)元素原子的次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)个。试回答：
\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号\(\rm{A}\)____，\(\rm{D}\)____，\(\rm{E}\)____。
\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)形成的化合物_____________________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)三种元素最高价氧化物的水化物两两之间反应的离子方程式

\(\rm{A+C}\)_____________________________________________________

\(\rm{A+F}\)_____________________________________________________

\(\rm{C+F}\)_____________________________________________________

\(\rm{IV}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_____________，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为____________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是常见的变价金属的单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，且反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行。反应\(\rm{②}\)也在水溶液中进行，其离子方程式是_______________________，已知光照条件下\(\rm{D}\)与\(\rm{F}\)反应生成\(\rm{B}\)，写出该反应的化学方程式：____________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是短周期非金属元素单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为______________________。

\(\rm{V.AxByCz}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知：

\(\rm{①}\)\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)均为整数，且\(\rm{x+y+z=13}\)； \(\rm{x < y < z}\)．

\(\rm{②}\)取\(\rm{0.05mol}\)该化合物与过量的水反应产生\(\rm{2.4g}\)气体\(\rm{M}\)，同时生成\(\rm{0.05mol}\)白色胶状沉  淀\(\rm{R}\)，\(\rm{R}\)既能溶于\(\rm{NaOH}\)溶液，又能溶于盐酸；

\(\rm{③}\)同温同压下，\(\rm{20mL}\)由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素组成的\(\rm{M}\)气体，完全燃烧需要\(\rm{40mL}\)氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。\(\rm{(M}\)  气体为某些燃料的主要成分\(\rm{)}\)
\(\rm{(1).}\)通过计算和推理可知，三种元素分别是\(\rm{A}\)____、\(\rm{B}\)___、\(\rm{C}\)____，气体\(\rm{M}\)的化学式是_______；
\(\rm{(2).AxByCz}\)的化学式是_________；

\(\rm{(3) AxByCz}\)与水反应的化学方程式________________________________________。

\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{Q}\)为短周期四种主族元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{M}\)元素的电子层数、电子数、周期序数相等；\(\rm{R}\)元素\(\rm{L}\)能层中只有一个空轨道。\(\rm{Q}\)元素的价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{2n}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)关于\(\rm{M}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{M}\)元素的一种核素中无中子

B.\(\rm{M}\)是宇宙中最丰富的元素

C.\(\rm{M}\)是所有元素中原子半径最小的元素

D.植物油的主要化学成分是\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)元素形成的化合物

\(\rm{(2)}\)关于\(\rm{R}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{R}\)元素形成的化合物种类最多

B.\(\rm{R}\)元素的一种核素可用于考古断代

C.含\(\rm{R}\)的化合物中，\(\rm{R}\)元素的杂化方式可能是\(\rm{sp}\)、\(\rm{sp^{2}}\)、\(\rm{sp^{3}}\)

D.\(\rm{R}\)元素是生命的基础元素

\(\rm{(3)}\)关于\(\rm{T}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{T}\)元素的简单氢化物可作制冷剂

B.\(\rm{T}\)元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物作用生成盐

C.\(\rm{T}\)元素的\(\rm{2p}\)轨道为半充满状态

D.\(\rm{T}\)元素仅存在两种氧化物

\(\rm{(4)}\)关于化合物\(\rm{R_{2}M_{2}}\)的下列说法中正确的一项是______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)中的所有原子都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构

B.每个\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键数目比为\(\rm{1∶1}\)

C.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中没有非极性键

D.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中的\(\rm{M-R}\)键属于\(\rm{s-spσ}\)键

\(\rm{(5)R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{Q}\)三种元素中，原子半径从大到小的顺序是_________\(\rm{(}\)用相应元素符号表示，下同\(\rm{)}\)；电负性从大到小的顺序是__________；第一电离能从大到小的顺序是__________。

\(\rm{(6)T}\)与\(\rm{M}\)形成的某一化合物能和\(\rm{T}\)与\(\rm{Q}\)形成的另一无色化合物\(\rm{(}\)这两种化合物分子中原子个数比皆为\(\rm{1∶2)}\)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式_______________________________。

填空：

\(\rm{(1)}\)下列物质中：互为同素异形体的有                      \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，属于同位素的有                          ，属于同一种物质的有                  ．

\(\rm{①}\)液氯  \(\rm{②_{17}^{35} {C}l ③}\)白磷  \(\rm{④}\)氯气  \(\rm{⑤}\)红磷  \(\rm{⑥_{17}^{37} {C}l }\)

\(\rm{(2)}\)下列物质中：只存在共价键的是                \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，只存在离子键的是                               ，既存在离子键又存在极性共价键的是                       ，既存在离子键又存在非极性共价键的是                       \(\rm{.}\) 

\(\rm{①Ar}\) \(\rm{②CO_{2\;}③Na_{2}O_{2\;\;}④KOH}\) \(\rm{⑤MgBr_{2\;\;}⑥NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑦CaO}\) \(\rm{⑧H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{MgBr_{2}}\)的形成过程：                             ．

用\(\rm{①H_{2}O}\)   \(\rm{②H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{③Ba(OH)_{2}}\)  \(\rm{④Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑤MgCl_{2}}\)  \(\rm{⑥}\) \(\rm{Ar}\)   \(\rm{⑦CO_{2}}\)  \(\rm{⑧CaF_{2}}\) \(\rm{⑨NH_{4}Cl⑩CaO_{2}}\) \(\rm{⑪Ca(ClO)_{2}}\) \(\rm{⑫N_{2}H_{4}}\)等物质填空。

\(\rm{(1)}\)只存在离子键的是                   \(\rm{(2)}\)由离子键和极性键构成的是      

\(\rm{(3)}\)由离子键和非极性键构成的是  \(\rm{(4)}\)由极性键和非极性键构成的是

\(\rm{(5)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{Na_{2}S_{2}}\) ：                      \(\rm{(NH_{4})_{2}S}\) ：                       

\(\rm{(6)}\)写出下列物质的结构式：\(\rm{BCl_{3}}\)                            \(\rm{HClO}\)                            

\(\rm{(7)}\)用电子式写出下列物质的形成过程：\(\rm{MgCl_{2}}\)                                               

钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

\(\rm{(2)}\)钾的焰色反应为________色，发生焰色反应的原因是________。

\(\rm{(3)}\)叠氮化钾\(\rm{(KN_{3})}\)晶体中，含有的共价键类型有________，\(\rm{N^{3-}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(4)CO}\)能与金属\(\rm{K}\)和\(\rm{Mn}\)形成配合物\(\rm{K[Mn(CO)_{5}]}\)，\(\rm{Mn}\)元素基态原子的价电子排布式为________。

\(\rm{(5)}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数\(\rm{A(0,0,0)}\)、\(\rm{B(1,0,0)}\)，则\(\rm{C}\)原子的坐标参数为________。

\(\rm{(6)}\)钾晶体的晶胞参数为\(\rm{apm}\)。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为________\(\rm{pm}\)，晶体钾的密度计算式是________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(4}\)分\(\rm{)}\)请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：\(\rm{①}\)碘的升华；\(\rm{②}\)氧气溶于水；\(\rm{③}\)氯化钠溶于水；\(\rm{④}\)烧碱熔化；\(\rm{⑤}\)氯化氢溶于水；\(\rm{⑥}\)氯化铵受热分解．

\(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是 ；\(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是 ；

\(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是 ；\(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；