知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
以下\(\rm{6}\)种物质中选取序号填空\(\rm{(}\)仅填序号，可重复选填\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)二氧化碳　 \(\rm{②}\)硫化氢　\(\rm{③}\)氯化铵　 \(\rm{④}\)氢氧化钾 \(\rm{⑤}\)甲醛　\(\rm{⑥}\)乙醇
\(\rm{(1)}\)含有非极性键的是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)含有配位键的是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)既含有\(\rm{σ}\)键又含有\(\rm{π}\)键的是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)属于非极性分子的是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)分子的立体结构呈平面三角形的是 ______ ；
\(\rm{(6)}\)属于离子化合物的是 ______ ．

难度：较易

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2．
\(\rm{MgO}\)晶胞空间构型与\(\rm{NaCl}\)晶体相同，\(\rm{MgO}\)晶体中\(\rm{Mg^{2+}}\)的配位数为 ______ ，与同个\(\rm{Mg^{2+}}\)等距且最近的\(\rm{O^{2-}}\)围成的空间几何构型是 ______ \(\rm{.MgO}\)晶体熔点高于\(\rm{NaCl}\)晶体，原因是 ______ ．

难度：较易

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3．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
\(\rm{(1)}\)卤族元素位于元素周期表的 ______ 区；溴的价电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合\(\rm{(HF)_{2}}\)形式存在的\(\rm{.}\)使氢氟酸分子缔合的作用力是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ ．

氟氯溴碘

第一电离能
\(\rm{(kJ/mol)}\) \(\rm{1681}\) \(\rm{1251}\) \(\rm{1140}\) \(\rm{1008}\)

\(\rm{(4)}\)已知碘酸\(\rm{(HIO_{3})}\)和高碘酸\(\rm{(H_{5}IO_{6})}\)的结构分别如图\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)所示：

请比较二者酸性强弱：\(\rm{HIO_{3}}\) ______ \(\rm{H_{5}IO_{6}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)为角型，中心氯原子周围有四对价层电子\(\rm{.ClO_{2}^{-}}\)中心氯原子的杂化轨道类型为 ______ ，写出一个\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)的等电子体 ______ ．
\(\rm{(6)}\)图\(\rm{3}\)为碘晶体晶胞结构\(\rm{.}\)有关说法中正确的是 ______ ．
A.碘分子的排列有\(\rm{2}\)种不同的取向，\(\rm{2}\)种取向不同的碘分子以\(\rm{4}\)配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有\(\rm{4}\)个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
\(\rm{(7)}\)已知\(\rm{CaF_{2}}\)晶体\(\rm{(}\)见图\(\rm{4)}\)的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个\(\rm{Ca^{2+}}\)的核间距为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的相对分子质量可以表示为 ______ ．

难度：中等

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4．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图    ，该元素基态原子结构示意图    ．该元素的名称为    ，形成的单质为    晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：    、    、    ．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄    H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为    中心原子的杂化方式为
    杂化，VSEPR构型为    ，分子的立体构型为    ．
（5）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是    （填序号）．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于    ．

难度：中等

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5． SO₃^2-的立体构型是 ______ ，其中S原子的杂化轨道类型为 ______ ，NH₄⁺的立体构型是 ______ 与NH₄⁺互为等电子体的分子有： ______ ．

难度：易

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6．在BF₃分子中，F-B-F的键角是 ______ ，B原子的杂化轨道类型为 ______ ，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为 ______ ．

难度：易

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7． 1，2一二氯乙烯有如图两种结构．
试回答下列问题：
（1）A、B分子中所含化学键类型 ______ （填“相同”或“不同”，下同），分子极性 ______ ；
（2）A、B两种分子在CCl₄中溶解度较大的是 ______ ；
（3）将A、B加入Br₂的CCl₄溶液中，可得物质C，则C的结构简式为 ______ ，C物质 ______ （填“有”或“无”）手性异构体．

难度：较易

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8．为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理论推断PO₄^3-的VSEPR模型是 ______ ．
（2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：______ ；______ ．
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子： ______ ，三角锥形分子： ______ ，四面体形分子： ______ ．
（4）写出SO₃常见的等电子体的化学式，一价阴离子： ______ （写出一种，下同）；二价阴离子： ______ ，它们的中心原子采用的杂化方式都是 ______ ．

难度：较易

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9． A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
（1）它们的元素符号分别为：A ______ ；B ______ ；C ______ ；
（2）BC₂是由 ______ 键组成的 ______ （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）画出C原子的核外电子排布图 ______ ．
（4）A₂C和BC₂的空间构形分别是 ______ 和 ______ ．

难度：较易

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10．第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为 ______ ．在GaN晶体中，每个Ga原子与 ______ 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 ______ ．在四大晶体类型中，GaN属于 ______ 晶体．

难度：较易

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	氟	氯	溴	碘
第一电离能 \(\rm{(kJ/mol)}\)	\(\rm{1681}\)	\(\rm{1251}\)	\(\rm{1140}\)	\(\rm{1008}\)