知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）基态硼原子的核外电子排布式为 ______ ，有 ______ 种不同能量的电子．
（2）BF₃溶于水后．在一定条件下可转化为H₃O⁺•[B（OH）F₃]^-，该物质中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用 ______ 杂化．
（3）与BH₄^-互为等电子休的分子是 ______ （写化学式）．
（4）EminBF₄的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]⁺和[BF4]^-构成．该物质的晶体属于 ______ 晶体．
（5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为 ______ g•cm^-3（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

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2．回答下列问题
（1）CH₄、CO₂、COCl₂和CH₂=CHCOOH四种分子中，碳原子sp²杂化的分子是 ______ ；
（2）NH₃分子的立体构型是 ______ 形，联氨（N₂H₄）可视为是NH₃分子中的一个氢原子被（-NH₂）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式 ______ ；
（3）H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是 ______ ；
（4）N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），若该反应中有4molN-H键断裂，则形成σ键有 ______ mol和形成π键有 ______ mol．
（5）H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是 ______ ．

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3．新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．
（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S^2-、b位置Zn²⁺则此晶胞中含有 ______ 个S^2-，Zn²⁺的配位数为 ______ ．
（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 ______ ．

（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH₃⁺，和“碳负离子”CH₃^-，CH₃⁺中C-H键键角是 ______ ；CH₃^-的空间构型是 ______ ．
（4）某金属材料的结构如图3-I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3-Ⅱ所示．
若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm³，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数N_A= ______ mol^-1．

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4．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 ______ （晶体类型）．
（3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 ______ 、 ______ ．
（4）CN^-中碳原子杂化轨道类型为 ______ ，1mol CN^-中含有π键的数目为 ______ ．
（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）
①基态铜原子的核外电子排布式为 ______ ．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 ______ ．
（6）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为 ______ ．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ （填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 ______ cm（只写计算式）．

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5．（1）写出CO₂的结构式 ______ ，属于 ______ 晶体
（2）写出NaOH的电子式 ______ ，含有的化学键 ______ ．

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6．已知Br₂、Fe₂（SO₄）₃、CaC₂等物质均能与水发生反应，生成两种物质．下表中所列四种物质都易与水反应．
（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式
Li₃N NaNH₂ SiBr₄ Mg₂Si

（2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式 ______
（3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H₂NCl，分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为 ______ ，电子式为 ______ ．

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7．价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表：
n+m 2
VSEPR理想模型正四面体形
价层电子对
之间的理想键角 109°28′
（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线形分子的原因： ______ ；
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
分子
或离子 SnCl₂ CCl₄ ClO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$
立体构型

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8． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是 ______ 和 ______ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 ______ （写分子式），理由是 ______ ；
（2）Q的元素符号是 ______ ，在形成化合物时它的最高化合价为 ______ ．

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9．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）下列关于CaF₂的表述正确的是 ______ ．
a．Ca²⁺与F^-间仅存在静电吸引作用
b．F^-的离子半径小于Cl^-，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同
d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
（2）已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在．CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是 ______ （用离子方程式表示）．
（3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为 ______ ，其中氧原子的杂化方式为 ______ ．
（4）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）=2ClF₃（g）△H=-313kJ•mol^-1，F-F键的键能为159kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为242kJ•mol^-1，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为 ______ kJ•mol^-1．ClF₃的熔、沸点比BrF₃的 ______ （填“高”或“低”）．

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10．（1）下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为 ______ ．
（2）硫化氢（H₂S）分子的空间构型为 ______ ；二氧化碳（CO₂）分子的空间构型为 ______ ；甲烷（CH₄）分子的空间构型为 ______ ．
（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺（H₂NCl），分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为 ______ ，电子式为 ______ ，H₂NCl中氯的化合价为 ______ ．

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n+m	2
VSEPR理想模型		正四面体形
价层电子对之间的理想键角		109°28′

分子
或离子	SnCl₂	CCl₄	ClO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$
立体构型

Li₃N	NaNH₂	SiBr₄	Mg₂Si