\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是中学化学中常见的三种物质，\(\rm{X}\)是一种活泼金属，\(\rm{Z}\)是淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示\(\rm{(}\)部分反应条件及产物已略去\(\rm{)}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Z}\)的名称为________，写出\(\rm{Z}\)与水反应的化学方程式：____________。

\(\rm{(2)Y}\)中含有的化学键类型为__________，\(\rm{Y}\)与二氧化碳反应，产物为_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)三种金属元素组成，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_____________________方法区分晶体、准晶体和非晶体．

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子有_____________个未成对电子，\(\rm{Fe^{3+}}\)的电子排布式为__________，可用硫氰化钾检验\(\rm{Fe^{3+}}\)，形成的配合物的颜色为____________．

\(\rm{(3)}\)新制备的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)可将乙醛\(\rm{(CH_{3}CHO)}\)氧化成乙酸，而自身还原成\(\rm{Cu_{2}O}\)，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；\(\rm{1mol}\)乙醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键的数目为____________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________\(\rm{.Cu_{2}O}\)为半导体材料，在其立方晶胞内部有\(\rm{4}\)个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个铜原子．

\(\rm{(4)Al}\)单质为面心立方晶体，其晶胞参数\(\rm{a=0.405nm}\)，晶胞中铝原子的配位数为___________，列式表示\(\rm{Al}\)单质的密度_________________ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 \(\rm{A}\)和\(\rm{D}\)，\(\rm{C}\)与\(\rm{F}\)为同主族元素；\(\rm{A}\)的单质是最轻的气体； \(\rm{B}\)元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； \(\rm{E}\)元素是地壳中含量最多的金属元素。\(\rm{F}\)元素原子\(\rm{M}\)层上电子数比\(\rm{L}\)层少\(\rm{2}\)个电子。请回答下列问题：

\(\rm{(1) E}\)元素位于周期表的第______周期______族。

\(\rm{(2) F}\)简单阴离子的结构示意图为__________。

\(\rm{(3) A}\)、\(\rm{B}\)两种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键是________________________________________________________________________；

D、\(\rm{F}\)两种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键是________________________________________________________________________；

A、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\) 三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键是________________________________________________________________________。

下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题。

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的元素是_____________，第\(\rm{3}\)周期第\(\rm{IVA}\)的元素是__________________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)中存在的化学键为___________________。

\(\rm{(3)}\)下列判断正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.碱性强弱：\(\rm{Mg(OH)_{2} > NaOH}\)       \(\rm{B.}\)氢化物稳定性：\(\rm{HF > HCl}\)

C.酸性强弱：\(\rm{H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.原子半径：\(\rm{Cl > S > P}\)

\(\rm{(4)}\)写出第\(\rm{3}\)周期第\(\rm{IIIA}\)的元素的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{NaOH}\)反应的离子方程式：

________________________________________________________________。

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E)}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是________。

\(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

\(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{\prod\nolimits_{m}^{n}{{}}}\)：表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{\prod\nolimits_{6}^{6}{{}})}\)，则\(\rm{N5-}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

\(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH_{4}^{+})N-H…Cl}\)、________、________。

\(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{dg·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{anm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。