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          共50条信息

            • 1． （1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置    ．
              （2）将序号填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③H2O2 ④N2  ⑤NH4Cl  ⑥Na2O2   ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是    ，只含有共价键的是    ，既含有离子键又含有极性键的是    ，既含离子键又含非极性键的是    ，既含极性键又含非极性键的是    ，属于离子化合物的是    ．
              难度：较易
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            • 2． 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
              （1）基态砷原子的电子排布式为    ．
              （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为    键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为    ．
              （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
              ①N2O结构式可表不为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为    ，l mol PAN中含σ键数目为    ．
              ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则
              m
              n
              =    （填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=    nm．
              难度：中等
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            • 3． （2016•佛山二模）碳、氮在自然界中广泛存在．
              （1）CH3COOH中C院子轨道杂化类型有    ；1 mol CH3COOH分子中含有α键的数目为    ．
              （2）50号元素Sn在周期表中位置是    ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式    ．
              （3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnCl4），然而锡又不同于碳，配位数可超过4，SnCl4两种可能立体结构分别是    和    ．
              （4）与H2O互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为    （填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为    ．
              （5）元素X的某价态离子Xn+1中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．
              ①该晶体的阳离子与阴离子个数比为    ．
              ②该晶体中Xn+1离子中n=    ．
              ③晶体中每个N3-被    等距离的Xn+1离子包围．
              难度：中等
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            • 4． 有下列物质：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
              （1）只由离子键构成的物质是    
              （2）只由极性键构成的物质是    
              （3）只由非极性键构成的物质是    
              （4）只由非金属元素组成的离子化合物是    
              （5）由极性键和非极性键构成的物质是    
              （6）由离子键和极性键构成的物质是    
              （7）由离子键和非极性键构成的物质是    
              （8）写出①②⑥的电子式    ，    ，    ．
              难度：中等
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            • 5． 在下列物质中：①NaOH   ②CH2Cl2③PH3④Na2O2⑤C6H6⑥SO3⑦SiO2⑧[Ag（NH3）2]OH   ⑨（NH4）2S   ⑩C2H2
              （1）其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是    ；
              （2）其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是    ；
              （3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是    ；
              （4）其中含有极性共价键的极性分子是    ；
              （5）其中含有极性共价键的非极性分子是    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•梅州二模）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
              I1I2I3I4…
              496456269129540…
              请回答：
              （1）Z2Y2的电子式为    ，含有的化学键类型为    ，Z2Y2为    晶体、
              （2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为    ，其分子空间构型为    ．
              （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是    （填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是    ；XW4中X原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=    ．
              难度：中等
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            • 7． 80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是    ，N2F2分子中N原子的杂化方式是    ，1mol N2F2含有    个σ键．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    ．
              难度：中等
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            • 8． 有下列物质：①CO2、②KCl、③硅单质、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca（OH）2、⑦H2SO4、⑧金刚石、⑨H2O2、⑩Na2O2、⑪氩单质．试用以上编号填空：
              （1）只有非极性键的是    ．
              （2）只有离子键的是    ．
              （3）既有离子键，又有非极性键的是    ．
              （4）属于共价化合物的是    ．
              难度：中等
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            • 9． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
              （1）Z原子的价层电子排布式为    ．
              （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
              （3）WX2分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX32-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
              （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
              （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）    ．
              难度：中等
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            • 10． 用序号回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4  ⑦NH3•H2O  ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
              （1）存在离子键的是     
              （2）属于共价化合物的是    
              （3）存在极性键的是     
              （4）存在非极性键的是    
              （5）属于弱电解质的是    ．
              难度：中等
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