1． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。
\(\rm{A}\)是短周期中原子半径最大的元素，\(\rm{B}\)元素\(\rm{3p}\)能级半充满；\(\rm{C}\)是所在周期电负性最大的元素；\(\rm{D}\)是第四周期未成对电子最多的元素；\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的第\(\rm{11}\)列。
试回答下列有关的问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的外围电子排布式：______，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表______。
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能最大的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)D}\)可形成化合物\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)。
\(\rm{{①[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)中配位体的\(\rm{VSEPR}\)模型名称是______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______。
\(\rm{{②}1}\) 个\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{{]}}^{3{+}}}\)中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为______个。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为非极性分子，另一种化合物的电子式为______。
\(\rm{(5)E^{{+}}}\)离子能与\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子形成\(\rm{ESCN}\)沉淀。\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子对应的酸有硫氰酸\(\rm{(H{-}S{-}C{≡}N)}\)和异硫氰酸\(\rm{(H{-}N{=}C{=}S)}\)，这两种酸沸点更高的是______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是______。
\(\rm{(6)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{A^{{+}}}\)有______个，距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{C^{{-}}}\)围成的图形是______\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)。若晶体密度为\(\rm{\rho}\) \(\rm{g{⋅}cm^{{-}3}}\)，阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示，则\(\rm{A^{{+}}}\)的半径为______\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)与\(\rm{\rho}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

2．

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Al}\)等元素。写出基态\(\rm{Zn}\)原子的核外电子排布式__________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CO}\)分子的结构式___________________________。

\(\rm{(3)}\)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀。

\(\rm{①}\)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________；

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______________________。

\(\rm{②}\)甲醛分子的空间构型是__________________；\(\rm{1 mol}\)甲醛分子中\(\rm{σ}\)键的数目为________________。

\(\rm{③}\)在\(\rm{1}\)个\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{(}\)结构如下图所示\(\rm{)}\)，所包含的\(\rm{Cu}\)原子数目为________。

3．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
\(\rm{A}\)	\(\rm{A}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道上只有\(\rm{1}\)个电子
\(\rm{B}\)	\(\rm{B}\)是电负性最大的元素
\(\rm{C}\)	\(\rm{C}\)的基态原子\(\rm{2p}\)轨道中有三个未成对电子
\(\rm{D}\)	\(\rm{D}\)是主族元素且与\(\rm{E}\)同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
\(\rm{E}\)	\(\rm{E}\)能形成红色\(\rm{(}\)或砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{E_{2}O}\)和黑色的\(\rm{EO}\)两种氧化物

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)元素原子基态时的电子排布式________。

\(\rm{(2)CA_{3}}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，其中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键　\(\rm{②}\)金属键　\(\rm{③}\)极性共价键　\(\rm{④}\)非极性共价键

\(\rm{⑤}\)离子键　\(\rm{⑥}\)氢键

若\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{CA_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面正方形                                                   \(\rm{b.}\)正四面体

\(\rm{c.}\)三角锥形                                                       \(\rm{d.V}\)形

\(\rm{(4)B}\)与\(\rm{D}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中\(\rm{D}\)离子的配位数为______________，若该晶体的密度为\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，则该晶胞的体积是__________\(\rm{ cm^{-3}(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)。

4．

铁氮化合物\(\rm{(Fe_{x}N_{y})}\)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为___________________________________。

\(\rm{(2)}\)丙酮\(\rm{(CH_{3}COCH_{3})}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，\(\rm{1mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为__________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________________。

\(\rm{(4)}\)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________________。

\(\rm{(5)}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的晶胞如图\(\rm{-1}\)所示，\(\rm{Cu}\)可以完全替代该晶体中\(\rm{a}\)位置\(\rm{Fe}\)或者\(\rm{b}\)位置\(\rm{Fe}\)，形成\(\rm{Cu}\)替代型产物\(\rm{Fe_{(x-n)}Cu_{n}N_{y}.Fe_{x}N_{y}}\)转化为两种\(\rm{Cu}\)替代型产物的能量变化如图\(\rm{-2}\)所示，其中更稳定的\(\rm{Cu}\)替代型产物的化学式为____________________。

5．

甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

\(\rm{(1) Zn}\)的基态原子核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)}\) 配合物\(\rm{[Zn(NH_{3})_{3}(H_{2}O)]^{2+}}\)中，与\(\rm{Zn^{2+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) 1 mol}\)甲基呋喃分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4)}\) 甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____。与\(\rm{NH_{3}}\)分子互为等电子体的阳离子为____。 

\(\rm{(5)}\) 甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(6)}\) 锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____。 

6．

\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{V}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

    \(\rm{(1)Cu}\)元素位于元素周期表的________区，其基态原子有________种能量不同的电子。

    \(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)是一种重要的配合物。与\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)互为等电子体的分子的化学式为____\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；\(\rm{NH_{3}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为_________。

    \(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)的熔点为\(\rm{-25℃}\)，沸点为\(\rm{43℃}\)。其晶体类型为________。晶体中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为________。

    \(\rm{(4)Ni}\)可作为或与\(\rm{H_{2}}\)加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为________。

    \(\rm{(5)}\)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；氧原子的杂化轨道类型为________。

    \(\rm{(6)}\)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，其晶胞参数分别为\(\rm{a nm}\)、\(\rm{b nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。则该晶体的密度为________\(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

7． \(\rm{2008}\)年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为\(\rm{XY_{2}{,}X}\)原子的结构示意图\(\rm{X}\)的阳离子与\(\rm{Y}\)的阴离子的电子层结构相同\(\rm{{.}}\)元素\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)相邻且\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)能形成一种\(\rm{WZ_{2}}\)型分子．
\(\rm{(1)m{=}}\) ______ ，该融雪剂的化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)元素的名称为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是 ______ ．
A.\(\rm{XY_{2}}\)和\(\rm{WZ_{2}}\)都为离子化合物
B.\(\rm{XY_{2}}\)分子中仅含离子键，\(\rm{WZ_{2}}\)中仅含极性共价键
C.\(\rm{H_{2}Z}\)比\(\rm{HY}\)的稳定性强
D.\(\rm{X}\)的阳离子比\(\rm{Y}\)的阴离子半径大
\(\rm{(4)}\)下列化学用语表达正确的是 ______ ．
A.\(\rm{XY_{2}}\)的电子式：
B.\(\rm{WZ_{2}}\)的结构式：\(\rm{Z{=}W{=}Z}\)
C.\(\rm{Y}\)元素的单质与\(\rm{H_{2}Z}\)水溶液反应的离子方程式为：\(\rm{Y_{2}{+}Z^{2{-}}{=}2Y^{{-}}{+}Z{↓}}\)
D.用电子式表示\(\rm{XY_{2}}\)的形成过程为：
\(\rm{(5)}\)冰雪的化学成分是\(\rm{H_{2}O}\)，水的沸点比\(\rm{H_{2}Z}\)的沸点高，其原因是 ______ ．

8． E、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{T}\)是五种原子序数依次增大的前四周期元素。\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)是位于\(\rm{p}\) 区的同一周期的元素，\(\rm{M}\) 的价电子排布为\(\rm{ns}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{np}\)\(\rm{{\,\!}^{2n}}\)，\(\rm{E}\) 与\(\rm{M}\)原子核外的未成对电子数相等；\(\rm{QM}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 与\(\rm{GM}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)互为等电子体；\(\rm{T}\)为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)与\(\rm{T}\) 同区、同周期元素原子的价电子排布式是________________。
\(\rm{(2)E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是______________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\) 的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为____________________\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)，其中\(\rm{G}\)的最简单氢化物的\(\rm{VSEPR}\)模型名称为______________，\(\rm{M}\)的最简单氢化物分子的立体构型名称为______________。
\(\rm{(4)EM}\)、\(\rm{G}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)互为等电子体，\(\rm{EM}\)的结构式为______\(\rm{(}\)若有配位键，请用“\(\rm{→}\)”表示\(\rm{)}\)。\(\rm{E}\)、\(\rm{M}\) 电负性相差\(\rm{1.0}\)，由此可判断\(\rm{EM}\)应该为极性较强的分子，但实际上\(\rm{EM}\) 分子的极性极弱，请解释其原因：____________________________________________________________________。
\(\rm{(5)TQ}\) 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方\(\rm{TQ}\) 晶体结构如图所示，该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)。若\(\rm{TQ}\) 的摩尔质量为\(\rm{M g·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，阿伏加德罗常数为 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)之间的距离为________\(\rm{cm}\)。

9．

第四周期的\(\rm{Cr}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)等许多金属能形成配合物。

    \(\rm{(1)NH_{3}}\)是一种很好的配体，氨气分子是________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点_____\(\rm{(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)AsH_{3}}\)。

    \(\rm{(2)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

    图中虚线表示的作用力为________________。

    \(\rm{(3)}\)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}·H_{2}O}\)晶体。在\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}·H_{2}O}\)晶体中，含有的原子团或分子有：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是________，其中心原子的杂化轨道类型是________。

    \(\rm{(4)}\)金属镍粉在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈正四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)水  \(\rm{B.}\)四氯化碳  \(\rm{C.}\)苯  \(\rm{D.}\)硫酸镍溶液

10．

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1{～}36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

\(\rm{(1)L}\)代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与\(\rm{A_{2}E}\)反应的方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{F}\)、\(\rm{G{,}I}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______\(\rm{(}\)用元素或离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)比较元素\(\rm{C}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱，\(\rm{C}\)的非金属性 ______ 于\(\rm{J(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，并用化学方程式证明上述结论： ______ ．

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{IA_{3}}\)的形成过程：________________
\(\rm{(5)A}\)与\(\rm{E}\)和\(\rm{A}\)与\(\rm{J}\)均能形成\(\rm{18}\)个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．
​\(\rm{(6)O}\)的氢化物与\(\rm{K}\)的氢化物沸点较高的是 ______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，理由是___________________________