\(\rm{(1)}\)已知在一定条件下的反应\(\rm{4HCl+O_{2}=2Cl_{2}+2H_{2}O}\)中，有\(\rm{4mol HCl}\)被氧化时，放出\(\rm{120kJ}\)的热量，且有图\(\rm{1}\)所示信息，则断开\(\rm{1mol H-O}\) 键与断开 \(\rm{1mol H-Cl}\) 键所需能量相差为____\(\rm{kJ}\)

\(\rm{(2)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线探明，\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

\(\rm{(4)}\)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{3)}\)，\(\rm{a}\)位置上\(\rm{Cl}\)原子的杂化轨道类型为______，已知其中一种化合物的化学式为\(\rm{KCuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，另一种的化学式为______．

下列物质的熔、沸点比较正确的是 (    )

砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料\(\rm{.}\)可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式________．

\(\rm{(2)}\)根据元素周期律，原子半径\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)，第一电离能\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As.(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)AsCl_{3}}\)分子的立体构型为________，其中\(\rm{As}\)的杂化轨道类型为________．

\(\rm{(4)GaF_{3}}\)的熔点高于\(\rm{1000℃}\)，\(\rm{GaCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{77.9℃}\)，其原因是________．

\(\rm{(5)GaAs}\)的熔点为\(\rm{l238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)该晶体的类型为________，\(\rm{Ga}\)与\(\rm{As}\)以________键键合\(\rm{.Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{r_{Ga} pm}\)和\(\rm{r_{As}pm}\)，\(\rm{M_{As} g·mol^{-1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga}pm}\)和\(\rm{r_{As} pm}\)，阿伏加德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．

根据相关的化学原理，下列判断正确的是

下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是(    )

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)为前四周期元素且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)的单质与氢气可以化合生成气体\(\rm{G}\)，其水溶液\(\rm{pH > 7;Y}\)单质是一种黄色晶体；\(\rm{R}\)基态原子\(\rm{3d}\)轨道的电子数是\(\rm{4s}\)轨道电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)分别与钠元素可以形成化合物\(\rm{Q}\)和\(\rm{J}\)，\(\rm{J}\)的水溶液与\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀\(\rm{L;Z}\)与氢元素形成的化合物与\(\rm{G}\)反应生成\(\rm{M}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)中所含化学键有：               

\(\rm{(2)YO_{2}}\)分子的立体构型名称为：                    ；\(\rm{G}\)分子中\(\rm{X}\)原子的杂化轨道的类型是           。

\(\rm{(3)J}\)的水溶液跟\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应的化学方程式为：                       。

\(\rm{(4)R}\)的一种含氧酸根\(\rm{RO_{4}^{2-}}\)具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程是