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          共50条信息

            • 1． 水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
              （1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为    ，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第    位．
              （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是    ；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为    ；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）    ．
              （3）水分子可以形成许多水合物．
              ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为    ．
              ②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．

              在该离子中，存在的作用力有    ．
              a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键    e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
              （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因    ．
              （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
              ①该冰中的每个水分子有    个氢键；
              ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为    ．
              ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？    ；
              ④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度    g/cm3．
              （已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
              		2
              =1.41，
              		3
              =1.73）
              难度：中等
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            • 2． K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]
               高温 
              .
               
              2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
              （1）基态铁原子价层电子排布式为    ，组成K4[Fe（CN）6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为    ，K4[Fe（CN）6]中配离子组成为    ．
              （2）（CN）2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为    ，分子中含有σ键与π键数目比为    ，分子构型为    ．
              （3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为    ，与NaCN相比，熔点较高的物质是    ．
              （4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图．

              ①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是    ．
              ②12g石墨烯含有的6元环有    NA，上述四种物质中，     的化学性质明显不同于另外几种物质．
              难度：中等
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            • 3． 氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
              （1）基态砷原子的核外电子排布式为    ．氮、磷、砷的第一电离能顺序为    ＞    ＞    （填元素符号）．
              （2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是    （填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为    杂化．
              （3）已知下列数据：
              物质熔点/K沸点/K分解温度/K
              NH3195.3239.71073
              PH3139.2185.4713.2
              NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是    ；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是    ．
              （4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角    （填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-离子的空间构型为    ．
              （5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

              ①经过计算，该晶体的化学式是    ．
              ②该晶体中    （填“是”或“否”）存在配位键．
              难度：中等
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            • 4． （2016•莆田模拟）由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治疗高血压急症．
              （1）对该配合物的组成和结构分析如下：
              ①中心离子的未成对电子数为    ．
              ②不存在的作用力是    （填标号）．
              a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极性共价键  e．分子间作用力
              ③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为    ，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为    ．
              ④与CN -互为等电子体的单质的结构式为    ，该单质中原子的杂化方式为    ．
              （2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）4，推测Ni（ C0）4的晶体类型为    ．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（ C0）4易溶于    （填标号）中．
              a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
              （3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=     cm．
              难度：中等
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            • 5． （2016•邯郸校级模拟）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
              ①1mol PAN中含有的σ键数目为    ，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为    ，中心离子的核外电子排布式为    ．
              ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3    （填“高”或“低”），其原因是    ．
              （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
              ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及    （填序号）．
              a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
              ②NH4NO3中阳离子的空间构型为    ，阴离子的中心原子轨道采用sp2    杂化．
              （3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式    ．
              （4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为    ，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为    ．
              难度：较难
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            • 6． 白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
              （1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为    ；
              （2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含    个σ键，键角为    ；
              （3）PCl3分子中P原子的杂化类型为    ；
              （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；
              （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因    ．
              难度：较难
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            • 7． （2016•湖北模拟）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
              （1）基态硅原子的电子排布式：    ．
              （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为    ，硅烷中硅采取    杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是    ．
              （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
              （4）气态SeO3分子的立体构型为    ，与SeO3互为等电子体的一种离子为    （填化学式）．
              （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
              难度：较难
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            • 8． 有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN-．
              （1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式（用简单整数表示） ______ ．
              （2）此化学式带何种电荷 ______ ，如用Rn+或Rn-与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              金刚石、\(\rm{SiC}\)具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
              \(\rm{(1)}\)碳与短周期元素\(\rm{Q}\)的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物\(\rm{R}\)为非极性分子\(\rm{.}\)碳元素在周期表中的位置是 ______ ，\(\rm{Q}\)是 ______ ，\(\rm{R}\)的电子式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)一定条件下，\(\rm{Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的\(\rm{CCl_{4}}\)的实验操作名称为 ______ ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)碳还原\(\rm{SiO_{2}}\)制\(\rm{SiC}\)，其粗产品中杂质为\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)现将\(\rm{20.0g}\) \(\rm{SiC}\)粗产品加入到过量的\(\rm{NaOH}\)溶液中充分反应，收集到\(\rm{0.1mol}\)氢气，生成氢气的离子方程式为 ______ ，将滤液稀释到\(\rm{1L}\)，若所得\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.17mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{SiC}\)的纯度为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)下列叙述正确的有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
              \(\rm{①Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)的反应、\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应均是置换反应
              \(\rm{②Na_{2}SiO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{3}}\)的反应可用于推断\(\rm{Si}\)与\(\rm{S}\)的非金属性强弱
              \(\rm{③}\)钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
              \(\rm{④}\)水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．
              难度：较易
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