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            • 1. \(\rm{1915}\)年诺贝尔物理学奖授予\(\rm{Henry Bragg}\)和\(\rm{Lawrence Bragg}\),以表彰他们用\(\rm{X}\)射线对晶体结构的分析所作的贡献.
              \(\rm{(1)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线探明,\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
              晶体 \(\rm{NaCl}\) \(\rm{KCl}\) \(\rm{CaO}\)
              晶格能\(\rm{/(kJ⋅mol^{-1})}\) \(\rm{786}\) \(\rm{715}\) \(\rm{3401}\)
              四种晶体\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)熔点由高到低的顺序是____________.
              \(\rm{(2)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图\(\rm{1}\),其中配位键和氢键均采用虚线表示.
              \(\rm{①}\)写出基态\(\rm{Cu}\)原子的核外电子排布式____________;
              金属铜采用图\(\rm{2}\)中____________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)堆积方式.

              \(\rm{②}\)水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响:____________
              \(\rm{③SO_{4}^{2-}}\)的空间构型是____________.
              \(\rm{(3)}\)下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序?____________
              A.\(\rm{K}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Li}\)  \(\rm{B.O}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{H}\)  \(\rm{C.As}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{H}\)  \(\rm{D.}\)三者都是.
            • 2. 乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点(78.5℃)却比乙醛的沸点(20.8℃)高出许多,其原因是    
            • 3. 由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一.
              (1)上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物,其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4:1,d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,它的元素符号为    ,其+2价离子的核外电子排布式是    
              (2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式    
              (3)甲醇催化氧化可得到甲醛.
              甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是    
              (4)上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物.已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如下:

              下列说法正确的是    (填字母).
              A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
              B.在上述结构示意图中,存在配位键.共价键和离子键
              C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
              D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
              (5)比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由    
            • 4. (2016春•青岛月考)自然界存在的元素中,丰度最大的是非金属.80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位.
              (1)工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5
              ①写出V的基态价电子排布式    
              ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为    
              ③将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中,可生成Na3VO4,该盐阴离子的立体构型为    
              (2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si(填“>”“<”或“=”),原因是    
              (3)硼酸(H3BO3)为白色粉末状晶体,分子中非羟基氧原子数为0,则其结构式为    
              (4)下列物质的结构或性质与氢键有关的是    
              a.常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体,只有水以液态存在
              b.DNA的双螺旋结构较稳定
              c.乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)易挥发
              d.乙醇与水以任意比互溶
              (5)储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示:已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.5×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中,n=    (填数值);氢在合金中的密度为    (保留两位有效数字).
            • 5. C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构).
              (1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为    

              A.同分异构体         B.同素异形体    C.同系物             D.同位素
              (2)固态时,C60属于    晶体(填“离子”、“原子”或“分子”),C60分子中含有双键的数目是    个.
              (3)硅晶体的结构跟金刚石相似,1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是    NA个.二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子,二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是    
              (4)石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是    
              (5)下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图.与冰的晶体类型相同的是    (请用相应的编号填写).
            • 6. 在晶体:干冰、金刚石、金属钠中,其构成微粒之间的作用力分别是            .其中熔点最高的是    ,最低的是    
            • 7. 在晶体:干冰、金刚石、金属钠中,其构成微粒之间的作用力分别是 . 其中熔点最高的是 , 最低的是
            • 8. 乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点(78.5℃)却比乙醛的沸点(20.8℃)高出许多,其原因是 ______
            • 9. 金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛.
              (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子.碳元素在周期表中的位置是 ______ ,Q是 ______ ,R的电子式为 ______
              (2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为 ______ ,除去粗产品中少量钠的试剂为 ______
              (3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,生成氢气的离子方程式为 ______ ,将滤液稀释到1L,若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol•L-1,则SiC的纯度为 ______
              (4)下列叙述正确的有 ______ (填序号);
              ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
              ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
              ③钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
              ④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同.
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