知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．按要求填空：
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)中，只有氧化性的是 ______ ，只有还原性的是 ______ ，既有氧化性又有还原性的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)分析氧化还原反应\(\rm{2P+5Br_{2}+8H_{2}O=2H_{3}PO_{4}+10HBr}\)，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 ______ \(\rm{.}\)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氧化还原反应\(\rm{3S+6KOH=K_{2}S+K_{2}SO_{3}+3H_{2}O}\)中，氧化产物是 ______ ，还原产物是 ______ \(\rm{.}\)该反应的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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2．某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ______ ．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ______ ．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ．

难度：较易

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3．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写
出Se和浓HNO₃的反应的化学方程式 ______ _．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_ ______ ．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目 ______ ．
（4）．实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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4．在水溶液中，YO₃^-和S^2-发生反应的离子方程式如下：YO₃^-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^-Y元素的化合价是    ．
（2）Y元素原子的最外层电子数是    ．
（3）比较S^2-和Y^-的还原性强弱    ．

难度：较难

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5．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式    ．
（2）实验中证明氧化性Cl₂＞S的离子方程式为    ．
（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为    ．
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为
（5）E装置中反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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6．在KClO₃+HCl→KC1+C1₂↑+H₂O的反应中（未配平）：
① ______ 元素被氧化， ______ 元素被还原（以上两空均填元素符号）．
②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ______ ．

难度：较易

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7．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO₃^-+C1₂=Br₂+2C1O₃^-； 5C1₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HC1；
C1O₃^-+5C1^-+6H⁺=3C1₂+3H₂O
则C1O₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、C1₂的氧化性由弱到强的排序为 ______
（2）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液 ______
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄．在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 ______
（4）某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为
______ 价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 ______ mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂0₂的质量为 ______ g．

难度：中等

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8．以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄→2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃→2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
（1）反应①中的氧化剂是 ______ ；反应②中的还原产物是 ______ ．
（2）根据反应①②可推知 ______ ．
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．还原性：I^-＞Mn²⁺d．还原性：I₂＞NaHSO₃．
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂，写出该反应的离子方程式：③ ______ ．
（4）三个反应中生成等量的I₂时转移的电子数最少的是反应 ______ （填序号）．

难度：中等

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