知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ______ ．
（2）写出该反应的化学方程式 ______ ．若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为 ______ 个．
（3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F 据题意推测 NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 ______
（4）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是 ______ ．
（5）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有 ______ （填化学式）．

难度：较易

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2．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为 ______ ，若有3mol FeS₂参加反应，转移 ______ mol电子．
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为： ______ （用离子方程式表示）．
③FeC1₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ______ ．
（2）己知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：
①S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序 ______ ．
（3）己知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
①a点处的还原产物是： ______ （填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是 ______ ．
②当溶液中的I^-为0.5mol时、加入的KIO₃可能是 ______ mol．

难度：较易

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3． MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

按要求回答下列问题
（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^-______ MnO₂ （填“＞”“＜”），当NaClO₃转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 ______ mol．NaClO₃在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为 ______ ．
（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的 ______
a．NaCl b．NaClO c．NaClO₄ d．NaOH
（3）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是： ______ ．
（4）为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是 ______ （填写一组即可）．工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为 ______ ．

难度：较易

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4．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
______ KIO₃+ ______ KI+ ______ H₂SO₄═ ______ K₂SO₄+ ______ I₂+ ______ H₂O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．
③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为 ______ ．
（2）在弱酸性条件下，向FeSO₄溶液中加入KMnO₄溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式： ______
（3）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．（已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂）
①原混合液中n（FeBr₂）= ______ mol；
②原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）= ______ ．
③a值等于 ______ ．
④当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为： ______ ．

难度：较易

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