宋代著名法医学家宋慈的\(\rm{《}\)洗冤集录\(\rm{》}\)中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是\(\rm{4Ag+2H_{2}S+O_{2}═2Ag_{2}S+2H_{2}O}\)，下列说法正确的是

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

_____\(\rm{Cu +}\)  _____\(\rm{HNO}\)\(\rm{3}\)   \(\rm{=}\) _____\(\rm{ Cu(NO}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2}\)   \(\rm{+}\)  _____\(\rm{NO↑ +}\)   _____\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)完成方程式配平

\(\rm{(2)}\)其中被还原的元素是__________，而\(\rm{HNO_{3}}\)既体现了_________性又体现_________性。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{3 mol Cu}\)参加反应，则该过程转移的电子是___\(\rm{mol}\)，则参加反应的硝酸____\(\rm{ mol}\)。 

\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{A}\) 的名称为         。

\(\rm{(2)}\)写出工业上制取金属镁的化学方程式          。

\(\rm{(3)}\)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是          。

A.化合反应               \(\rm{B.}\)分解反应    

C.置换反应               \(\rm{D.}\)复分解反应

\(\rm{(4)}\)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目          。

\(\rm{(5)}\)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

Ⅰ\(\rm{.}\) 向冷却后的黑色固体中加入 \(\rm{NaOH}\) 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：             。

你认为实验结论是否合理？            \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是                。

若\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在强热时分解的产物是\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的\(\rm{N}\)原子数之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

步骤\(\rm{①}\)的主要反应为：\(\rm{FeO·C{r}_{2}{O}_{3}+N{a}_{2}C{O}_{3}+NaN{O}_{3} \xrightarrow[]{高温}N{a}_{2}Cr{O}_{4}+F{e}_{2}{O}_{3}+C{O}_{2}+NaN{O}_{2} }\)，上述反应配平后\(\rm{{FeO}\cdot {C}{{{r}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}}\)与\(\rm{NaNO_{3}}\)的系数比为________。

耗氧量是水体污染的指标之一。测定水的耗氧量时，高锰酸钾与水中有机物质有下列反应：___\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)___\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{C→}\)____\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____ \(\rm{MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+}\)________

\(\rm{(1)}\) 完成并配平该化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

\(\rm{(2)}\) 既不是氧化剂也不是还原剂的反应物是_______

\(\rm{(3)}\) 若产物\(\rm{CO_{2}}\)改为\(\rm{CO}\)，其余不变，则电子转移的总数将_______\(\rm{(}\)增加、减少或不变\(\rm{)}\)

根据\(\rm{《}\)本草纲目\(\rm{》}\)有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、明矾而为轻粉\(\rm{(Hg_{2}Cl_{2})}\)，加以硫磺升而为银朱\(\rm{(HgS)}\)”。发生的主要化学反应方程式如下：

\(\rm{①HgS+O_{2}═ Hg+SO_{2}}\) 

\(\rm{②}\)         \(\rm{Hg+}\)         \(\rm{NaCl+}\)         \(\rm{KAl(SO_{4})_{2}+}\)         \(\rm{O_{2}═}\)         \(\rm{Hg_{2}Cl_{2}+}\)         \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\)         \(\rm{Al_{2}O_{3}+}\)          \(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{③}\) \(\rm{Hg+S ═ HgS}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)的方程式中，\(\rm{HgS}\)是做_______

\(\rm{a.}\)氧化剂  \(\rm{b.}\)还原剂  \(\rm{c.}\)既做氧化剂又做还原剂  \(\rm{d.}\)既不做氧化剂又不做还原剂

\(\rm{(2)}\)配平\(\rm{②}\)的化学方程式___________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{SO_{2}}\)一般选用浓硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应。实验室制取\(\rm{SO_{2}}\)并检验其性质的装置与过程如下图：

\(\rm{a.}\) 实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________\(\rm{(}\)说明操作方法、现象和结论\(\rm{)}\)

\(\rm{b.}\) 分析下列装置中的现象分别为\(\rm{①}\)_________\(\rm{②}\)__________\(\rm{③}\)_________\(\rm{④}\)__________

\(\rm{c.⑤}\)的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

\(\rm{d.}\)若在制备\(\rm{SO_{2}}\)时改为用稀盐酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应，则可能产生的影响为______________

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

\(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.煤的形成

B.食物腐败

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

\(\rm{(2)}\)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：________\(\rm{CuO+}\)________\(\rm{NH_{4}Cl \xrightarrow[]{∆} }\)________\(\rm{Cu+}\)________\(\rm{CuCl_{2}+}\)________\(\rm{N_{2}↑+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式。\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{l}\)”必须写出\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该反应中，被氧化的元素是________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl=2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}↑+7H_{2}O}\)反应中，当有\(\rm{l4.69HCl}\)被氧化时，电子转移的数目为________。