8.
硫及其化合物在工业上有着广泛的应用.
完成下列填空:
(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式
.
(2)工业上用过硫酸钾(K
2S
2O
8)测定钢铁中的锰含量,主要反应如下:
Mn
2++
S
2O
82-+
H
2O→
MnO
4-+
SO
42-+
H
+配平该反应方程式,氧化产物是
.
(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾:HSO
4-在
(填:“阳极”或“阴极”)反应生成S
2O
82-,另一极生成氢气,生成0.1mol的S
2O
82-同时可收集到
g氢气.
(4)已知硫酸的第二级电离并不完全:HSO
4-H
++SO
42-(K
i=1.2×10
-2);
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO
4-电离,则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是
,第4位的离子是
.往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变,则溶液中
(填:“增大”、“减小”或“不变”)
(5)已知:HSO
3-⇌H
++SO
32-K=1.02×10
-7NH
4++H
2O⇌NH
3•H
2O+H
+ K=5.65×10
-10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液,可能发生的反应离子方程式是
(选填编号).
a.HSO
3-+Ba
2++OH
-→BaSO
3↓+H
2O
b.NH
4++2HSO
3-+2Ba
2++3OH
-→2BaSO
3↓+2H
2O+NH
3•H
2O
c.NH
4++HSO
3-+Ba
2++2OH
-→BaSO
3↓+H
2O+NH
3•H
2O
d.2NH
4++4HSO
3-+3Ba
2++6OH
-→3BaSO
3↓+4H
2O+2NH
3•H
2O+SO
32-.