某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红\(\rm{(}\)氧化铁\(\rm{)}\)和硫酸铵晶体。流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称为_______，滤渣的成分为________。

\(\rm{(2)}\)上图溶液\(\rm{A}\)中发生总反应的离子方程式为 ______。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅲ第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台、玻璃棒外，还需要_______。

\(\rm{(4)}\)测定废料中硫酸铜的质量分数：

称取\(\rm{a g}\)废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为\(\rm{b g}\)，则废料中硫酸铜的质量分数为_______。

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量约为\(\rm{65mg/L}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的________。

A.氧化性    \(\rm{B.}\)还原性    \(\rm{C.}\)挥发性    \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

\(\rm{□Br_{2}+□CO\rlap{_{3}}{^{2-}}═□BrO\rlap{_{3}}{^{-}}+□Br^{-}+□CO_{2}↑}\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。

海水资源的利用具有广阔前景\(\rm{{.}}\)海水中主要离子的含量如下表所示．

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．
 
\(\rm{(1)}\)提取溴的过程中，经过两次\(\rm{Br^{{-}}{→}Br_{2}}\)转化的目的是：\(\rm{{①}}\)__________________；吸收塔中发生反应的离子方程式是：\(\rm{{②}}\) ________________________；通空气的目的：\(\rm{{③}}\) _______________________________。
\(\rm{(2)}\)吸收塔中也可采用纯碱吸收\(\rm{Br_{2}}\)，主要反应如下，请配平并标出电子转移的方向和数目：

___\(\rm{Br_{2\;\;\;+\;}}\)____\(\rm{Na_{2}CO_{3} +}\)____\(\rm{H_{2}O}\)  \(\rm{=}\) \(\rm{{\,\!}}\)____\(\rm{NaBr +}\)____\(\rm{NaBrO_{3} + }\)____\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{{MgC}l_{2}}\)溶液中得到\(\rm{{MgC}l_{2}{⋅}6H_{2}O}\)晶体的主要操作是\(\rm{{①}}\) ________、__________ 、过滤、洗涤、干燥，最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为\(\rm{{②}}\) ______________ ；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式\(\rm{{③}}\) ____________________________________。

\(\rm{(4)}\)依据上述流程，若将\(\rm{10m^{3}}\)海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下\(\rm{Cl_{2}}\)的体积为 __________\(\rm{L(}\)忽略\(\rm{Cl_{2}}\)的溶解\(\rm{)}\)。

某一反应体系有反应物和生成物共七种：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)的反应过程。
\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是：_______________；
\(\rm{(2)}\)发生还原反应的过程是：_____________________________；
\(\rm{(3)}\)氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________；
\(\rm{(4)}\)当反应转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子时，则在标况下生成\(\rm{O_{2}}\)的体积为：_____________________；
\(\rm{(5)}\)写出该反应的离子方程式______________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该同学的实验记录如下表：则该草酸溶液的物质的量浓度为________。

资料：过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)又称双氧水，是一种二元弱酸，酸性比碳酸还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在\(\rm{100}\)多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体\(\rm{(}\)其化学式为\(\rm{2Na_{2}CO_{3}·3H_{2}O_{2})}\)，该晶体具有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}O_{2}}\)的结构特点决定了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)具有多重性质。

\(\rm{①}\)双氧水有多种性质：\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl═══H_{2}O_{2}+2NaCl}\)，这个反应体现了双氧水的___________________性，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电离方程式为______________________、 _______________________。

\(\rm{②}\)将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)加入酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液中，溶液的紫红色消失，请配平该离子反应方程式___\(\rm{MnO_{4}^{-} + }\)___\(\rm{H^{+} + }\)___\(\rm{H_{2}O_{2} —— }\)____\(\rm{Mn^{2+}+}\)___\(\rm{O_{2}↑ +}\)____\(\rm{H_{2}O}\)这体现了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的_____性。

\(\rm{③}\)将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)加入亚硫酸溶液，可以生成硫酸，方程式为：__________________________，这体现了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的_____性。

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)被称为绿色氧化剂的理由是___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列物质不会使过碳酸钠失效的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{MnO_{2}}\)       \(\rm{B.H_{2}S}\)       \(\rm{C.CH_{3}COOH}\)       \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。

\(\rm{①}\)实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式为：__________________________________。

\(\rm{a.H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}═══2Fe^{3+}+2H_{2}O}\)；

\(\rm{b.H_{2}O_{2}+2Fe^{3+}═══2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)；在以上反应中\(\rm{Fe^{2+}}\)实际上起着___________作用，总反应式为______________________。

\(\rm{③I_{2}}\)也与\(\rm{Fe^{2+}}\)一样，可发生上述类似反应，类比\(\rm{②}\)在下面填入合适的化学反应方程

\(\rm{a.H_{2}O_{2}+I_{2}═══2HIO}\)     \(\rm{b.}\)_____________________________。

\(\rm{(5)}\)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物\(\rm{(}\)如：\(\rm{KCN)}\)，化学方程式为\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O═══A+NH_{3}↑}\)。生成物\(\rm{A}\)的化学式为_____________，反应中被氧化的元素为________，在标准状况下有\(\rm{0.448 L}\)氨气生成，则转移的电子数为_______________。

某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

\(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则\(\rm{V_{1}=}\)__________\(\rm{mL}\)，  \(\rm{V_{2}=}\)__________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{i.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCI_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ii.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{iii.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)       将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式补充完整。

__________\(\rm{I^{-}+}\)__________\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{⇌ }\)_________\(\rm{I_{2}+}\)__________\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是____________________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ii}\)和\(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。

砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图____________。

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

\(\rm{(3)298 K}\)时，将\(\rm{20 mL 3x mol·L^{−1} Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20 mL 3x mol·L^{−1} I_{2}}\)和\(\rm{20 mL NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3-} (aq)+I_{2}(aq)+2OH^{−}(aq)⇌AsO_{4}^{3-} (aq)+2I^{−}(aq)+ H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c(}\)\(\rm{)}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①}\)下列可判断反应达到平衡的是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化

\(\rm{b.v(I^{−})=2v(AsO_{3}^{3-} )}\)

\(\rm{c.c(AsO_{4}^{3-} )/c(AsO_{3}^{3-} )}\)不再变化

\(\rm{d.c(I^{−})=y mol·L^{−1}}\)

\(\rm{②tm}\)时，\(\rm{v_{正}}\)_____\(\rm{ v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③tm}\)时\(\rm{v_{逆}}\)_____\(\rm{ tn}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是_____________ 。