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          共50条信息

            • 1． 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              （1）已知：
              ①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              ③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
              以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为    ．
              （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是    
              （3）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为    
              （4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质    碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
              ①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
              □C+□    +□H2SO4═□    ↑+□    +□Cr2（SO4）3+□H2O
              ②上述反应中氧化剂是    （填化学式），被氧化的元素是    （填元素符号）．
              ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）    ．
              A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
              ④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为    ．
              难度：中等
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            • 2． 配平下列化学方程式：
              ______ KI+ ______ H2SO4（浓）= ______ K2SO4+ ______ SO2↑+ ______ I2+ ______ H2O
              如反应生成1mol I2，则电子转移的总物质的量为 ______ mol，还原剂是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
              ______ \(\rm{CrI_{3}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}+}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{K_{2}CrO_{4}+}\) ______ \(\rm{KIO_{4}+}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ ．
              难度：难
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            • 4．
              请回答
              \(\rm{(1}\) \(\rm{)}\)写出\(\rm{HCHO}\)的电子式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)金属钠燃烧不能用\(\rm{CO_{2}}\)灭火，用化学方程式表示其理由 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)向\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液产生白色沉淀和气泡，写出此反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)配平氧化还原反应的离子方程式
              ______ \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+}\) ______ \(\rm{NO_{2}^{-}+}\) ______ \(\rm{=}\) ______ \(\rm{Cr^{3+}+}\) ______ \(\rm{NO_{3}^{-}+}\) ______ ．
              难度：较易
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