知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
按要求填空：
\(\rm{(1)}\)请用双线桥法表示下列反应电子转移情况：
\(\rm{3NaClO+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10NaOH=2Na_{2}CrO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+3NaCl+5H_{2}O}\)
氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，
\(\rm{(2)}\)配平下列氧化还原反应，并回答问题：
\(\rm{①}\) ______ \(\rm{C+}\) ______ \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)稀 \(\rm{)=}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{②}\)上述反应若产生\(\rm{11}\)克气体物质，则转移电子的数目是 ______ 。

难度：中等

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2．
\(\rm{(1)}\)已知草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)可使\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，请回答以下问题：
\(\rm{①}\)在该反应中\(\rm{0.2mol}\)高锰酸钾可得到\(\rm{1mol}\)电子，该反应的还原产物为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)请补全并配平该反应方程式：
______ \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+}\) ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)某溶液中可能含有以下离子：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，现进行如下实验：
根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是 ______ ；一定不含有的离子是 ______ ；无法确定的离子是 ______ 。

难度：较易

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3．
\(\rm{NaNO_{2}(}\)亚硝酸钠\(\rm{)}\)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入\(\rm{0.2～0.5g}\)就会引起中毒，摄入\(\rm{3g}\)即可致死。
\(\rm{(1)NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的毒性源于\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)具有_______性。
\(\rm{(2)}\)设计实验验证\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)确实具有该性质。
已知： \(\rm{NaNO_{2}}\)与\(\rm{HI}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{NO}\)
\(\rm{①}\)将离子方程式配平\(\rm{□ NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{-}}\)\(\rm{+□ H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\) \(\rm{+□ I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{=□ I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+□ NO↑ +□ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)
\(\rm{②}\)完成实验需要选用的试剂为_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
提供试剂：\(\rm{a.}\) 淀粉溶液 \(\rm{b. NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液 \(\rm{c.}\) 醋酸 \(\rm{d.}\) 淀粉\(\rm{KI}\)试纸 \(\rm{e.}\) 硝酸
\(\rm{(3)}\)请从所含\(\rm{N}\)元素价态和物质所属类别两个不同的角度进一步预测\(\rm{NaNO_{2}}\)还可能具有的化学性质，并说明预测的依据\(\rm{(}\)已知：\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸\(\rm{)}\)。按照因为\(\rm{…}\)所以\(\rm{…}\)进行表述__________，___________。
\(\rm{(4)}\)救治\(\rm{NaNO_{2}}\)中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝\(\rm{(}\)一种有机物\(\rm{)}\)，其解毒原理是亚甲蓝有______性。

难度：较难

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4．
向盛有\(\rm{KI}\)溶液的试管中加入少许\(\rm{CCl_{4}}\)后滴加氯水，\(\rm{CCl_{4}}\)层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)配平\(\rm{CCl_{4}}\)层由紫色变成无色的化学反应方程式：

\(\rm{Cl_{2} +}\)\(\rm{I_{2} +}\)\(\rm{H_{2}O —}\) \(\rm{HIO_{3} +}\) \(\rm{HCl}\)

\(\rm{(2)}\)整个过程中的还原剂是__________。

\(\rm{(3)}\)把\(\rm{KI}\)换成\(\rm{KBr}\)，则\(\rm{CCl_{4}}\)层变为 ___________色：继续滴加氯水，\(\rm{CCl_{4}}\)层的颜色没有变化。\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{HIO_{3}}\)、\(\rm{HBrO_{3}}\)氧化性由强到弱的顺序是_______________________________。

难度：较难

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5．
我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为\(\rm{.}\)海水中溴含量为\(\rm{65mg⋅L^{-1}}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的 ______ ．
A.氧化性 \(\rm{B.}\)还原性 \(\rm{C.}\)挥发性 \(\rm{D.}\)腐蚀性
\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
______ \(\rm{Br_{2}+}\) ______ \(\rm{CO^{2-}_{3}═}\) ______ \(\rm{BrO^{-}_{3}+}\) ______ \(\rm{Br^{-}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑}\)
\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏\(\rm{.}\)写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ \(\rm{.}\)由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
A.乙醇 \(\rm{B.}\)四氯化碳 \(\rm{C.}\)裂化汽油 \(\rm{D.}\)苯．

难度：难

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6．
将质量为\(\rm{12.64gKMnO_{4}}\)固体加热一段时间后，收集到\(\rm{amol}\) \(\rm{O_{2}}\)；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到\(\rm{bmolCl_{2}}\)，此时\(\rm{Mn}\)元素全部以\(\rm{Mn^{2+}}\)的形式存在于溶液中\(\rm{.(KMnO_{4}}\) 的摩尔质量为\(\rm{158g/mol}\) \(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)请完成并配平下列化学方程式：
______ \(\rm{K_{2}Mn0_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl}\)---- ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______
该反应中的还原剂是 ______ ，当该反应中转移\(\rm{N_{A}}\)个电子时，氧化产物的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)，被氧化的还原剂的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(2)}\)用酸性高锰酸钾溶液滴定\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)当\(\rm{KMnO_{4}}\)固体加热生成\(\rm{O_{2}}\) \(\rm{amol}\)值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加
热，产生\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量\(\rm{b=}\) ______ \(\rm{mol.(}\)此时\(\rm{Mn}\)元素全部以\(\rm{Mn^{2+}}\)的形式存在于溶液中\(\rm{)}\)

难度：较易

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7．
下面三个方法都可以用来制氯气：
\(\rm{①4HCl(}\)浓\(\rm{)+MnO_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)
\(\rm{②KClO_{3}+6HCl═3Cl_{2}↑+KCl+3H_{2}O}\)
\(\rm{③KMnO_{4}+HCl(}\)浓\(\rm{)-KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}↑+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，
根据以上三个反应，回答有关问题：
\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{②}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)中，氧化产物与还原产物的质量比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请将反应\(\rm{③}\)配平： ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\) ______ \(\rm{KCl}\)十 ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(4)}\)若要制得相同质量的氯气，\(\rm{①②③}\)反应中电子转移的数目之比为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知反应\(\rm{④}\)：\(\rm{4HCl(g)+O_{2} \dfrac { \overset{{催化剂}}{}}{\triangle }2Cl_{2}+2H_{2}O(g)}\)，该反应也能制得氯气，则\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ______ ．

难度：较易

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8．
填写下列空白：

\(\rm{(1)34g NH_{3}}\)共有__________\(\rm{mol}\)原子，\(\rm{0.1molH_{2}S}\)共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)气体的质量比为____________。等质量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)中分子数目之比为_________。

\(\rm{(2)}\)在标准状况下，\(\rm{35.5g Cl_{2}}\)的体积约是_________\(\rm{L}\)，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于水配成体积为\(\rm{1L}\)的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)过氧化氢\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，\(\rm{(}\)氧的化合价为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列\(\rm{A～F}\)涉及\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应，回答相关问题：
A.\(\rm{Na_{2}O_{2} +2HCl= 2NaCl+H_{2}O_{2}}\)

B.\(\rm{Ag_{2}O+ H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+ H_{2}O}\)
C.\(\rm{2 H_{2}O_{2}=2 H_{2}O+O_{2}↑}\)

D.\(\rm{3 H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8 H_{2}O}\)
E.\(\rm{H_{2}O_{2}+MnSO_{4} = MnO_{2} + H_{2}SO_{4}}\)

F.\(\rm{H_{2}O_{2}+ Fe^{2+} + H^{+}}\) \(\rm{═Fe^{3+}}\) \(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)仅体现还原性的反应是_________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)氧化性由强到弱的顺序是：___________。

\(\rm{③}\)请配平化学反应\(\rm{F}\)，并画出电子转移情况__________。

\(\rm{H_{2}O_{2}+ Fe^{2+} + H^{+}═Fe^{3+}+ H_{2}O}\)

难度：难

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9．
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

\(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

A.煤的形成                                 \(\rm{B.}\)鞭炮燃放

C.简单机械织布                         \(\rm{D.}\)我国古代烧制陶器

\(\rm{(2)}\)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。



试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式：__________________________________，其中水为_____________剂。

\(\rm{(3)}\)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___\(\rm{CuO+}\)____\(\rm{NH_{4}Cl}\)____\(\rm{Cu+}\)____\(\rm{CuCl_{2}+}\)____\(\rm{N_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式。\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{1}\)”必须写出\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该反应中，被氧化的元素是_______\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)工业制\(\rm{CuSO_{4}}\)时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡。

  \(\rm{①}\)写出所发生反应的化学方程式_______________________________________

  \(\rm{②}\)这样做的好处是\(\rm{①}\)______________________\(\rm{②}\)______________________

\(\rm{(5)K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl=2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}↑+7H_{2}O}\)反应中，当有\(\rm{14.6gHCl}\)被氧化时，电子转移的数目为_____________。

难度：较难

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10．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
\(\rm{①Mn0_{4}^{-}+5e^{-}+8H^{+}=Mn^{2+}+4H_{2}0}\)
\(\rm{②Mn0_{4}^{-}+3e^{-}+2H_{2}0=Mn0_{2}↓+40H^{-}}\)
\(\rm{(1)}\)从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 ______ 影响．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 ______ \(\rm{→}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{Pb0_{2}}\)投入到酸性\(\rm{MnS0_{4}}\)溶液中搅拌，溶液变为紫红色\(\rm{.}\)下列说法不正确的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)氧化性，\(\rm{Pb0_{2} > KMn0_{4}}\) \(\rm{b.}\)还原性：\(\rm{Pb0_{2} > KMn0_{4}}\) \(\rm{c.}\)该反应可以用盐酸酸化
\(\rm{(4)}\)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中\(\rm{K_{2}S0_{4}}\)和\(\rm{S}\)的物质的量之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)，完成下列化学方程式\(\rm{(}\)横线上填系数，括号内填物质\(\rm{)}\)：
\(\rm{①}\) ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}S+}\) ______ \(\rm{=}\) ______ \(\rm{K_{2}Mn0_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}S0_{4}+}\) ______ \(\rm{S↓+}\) ______ ．
\(\rm{②}\)若生成\(\rm{6.4g}\)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ ．

难度：较易

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