知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式．
______ + ______ + ______ → ______ + ______ + ______
（2）反应中的还原剂是 ______ ．

难度：较易

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2．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
______ Al+ ______ NaNO₃+ ______ NaOH= ______ NaAlO₂+ ______ N₂↑+ ______ H₂O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为 ______ L．
（2）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时，则反应的情况可能为 ______ ．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液的离子方程式 ______ ．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
K_a1 K_a2
H₂SO₃ 1.3×10^-2 6.3×10^-8
H₂CO₃ 4.2×10^-7 5.6×10^-11
①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K= ______ ．
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
______ Ag⁺+ ______ H₃PO₂+ ______ H₂O- ______ Ag+ ______ H₃PO₄+ ______ H⁺
试回答下列问题：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为 ______ ；该反应中，H₃PO₂做 ______ （氧化剂、还原剂）
（2）配平离子方程式．
（3）用双线桥法标出电子转移的数目．
（4）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______
已知重水（D₂O）和乙酸之间会发生氢交换：D₂O+CH₃COOH⇌CH₃COOD+HDO
（5）次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH₂PO₂属于 ______
A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物．

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4．在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．
□C₂O₄^2-+□Mn0₄^-+□ ______ =□CO₂↑+□Mn²⁺+□ ______ ．

难度：较易

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5．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
（1）把SO₂气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 ______ ．
a．Ba（NO₃）₂ b．BaCl₂ c．H₂S d．溶有NH₃的BaCl₂溶液 e．Na₂SiO₃溶液
（2）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需 ______ ．Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ______ ．
（3）配平下面化学方程式
______ C+ ______ K₂Cr₂O₇+ ______ H₂SO₄= ______ K₂SO₄+ ______ CO₂↑+ ______ Cr₂（SO₄）₃+ ______ H₂O
①在上述反应中表现出来的性质是 ______ （选填序号）
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 ______ L．

难度：较易

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6．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ______ ．
（2）反应中硝酸体现了 ______ 、 ______ 性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ______ mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： ______ ．

难度：中等

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7．配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
（1） ______ NH₃+ ______ NO₂-_ ______ N₂+ ______ H₂O
（2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ______ ．
（3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H= ______ kJ•mol^-1（正值或负值）
根据如图回答：

①压强 P₁比P₂______ 填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d） ______ 填（“大”或“小”）
③温度t₁℃比t₂℃ ______ 填（“高”或“低”）
④△H值为 ______ 填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

难度：较易

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8．（1）配平下列反应的化学方程式，
______ KMnO₄+ ______ SO₂+ ______ H₂O═ ______ K₂SO₄+ ______ MnSO₄+ ______ H₂SO₄其中，反应中转移5mole^-，则消耗SO₂______ mol．
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为 ______ ．

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9．六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO₄•7H₂O）把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr（OH）₃沉淀．
（1）配平下列主要反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
______ H₂Cr₂O₇+ ______ FeSO₄+ ______ H₂SO₄→ ______ Fe₂（SO₄）₃+ ______ Cr₂（SO₄）₃+ ______ H₂O
（2）上述反应中的氧化产物是 ______ ，硫酸所体现的性质 ______
（3）处理后的沉淀中有Cr（OH）₃外，还有 ______ （用化学式表示）．
（4）现在处理1×10³ L含铬（+6）78mg•L^-1的废水，需要绿矾 ______ g．

难度：中等

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10．回答下列相关问题：
（1）高铁酸钾（K₂FeO₄：铁的化合价为“+6”）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K₂FeO₄：用双线桥表示下面反应的电子转移方向及数目．
Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
Fe₂O₃在该反应中被 ______ （填“氧化”或“还原”），KNO₃在反应中发生了 ______ （填“氧化”或“还原”）反应．
（2）请配平下列方程式： ______ Cu+ ______ HNO₃═ ______ Cu（NO₃）₂+ ______ NO+ ______ H₂O．

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	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11