知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

步骤\(\rm{①}\)的主要反应为：\(\rm{FeO·C{r}_{2}{O}_{3}+N{a}_{2}C{O}_{3}+NaN{O}_{3} \xrightarrow[]{高温}N{a}_{2}Cr{O}_{4}+F{e}_{2}{O}_{3}+C{O}_{2}+NaN{O}_{2} }\)，上述反应配平后\(\rm{{FeO}\cdot {C}{{{r}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}}\)与\(\rm{NaNO_{3}}\)的系数比为________。

难度：中等

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2．
耗氧量是水体污染的指标之一。测定水的耗氧量时，高锰酸钾与水中有机物质有下列反应：___\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)___\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{C→}\)____\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____ \(\rm{MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+}\)________

\(\rm{(1)}\) 完成并配平该化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

\(\rm{(2)}\) 既不是氧化剂也不是还原剂的反应物是_______

\(\rm{(3)}\) 若产物\(\rm{CO_{2}}\)改为\(\rm{CO}\)，其余不变，则电子转移的总数将_______\(\rm{(}\)增加、减少或不变\(\rm{)}\)

难度：中等

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3．根据下列框图回答问题\(\rm{(}\)答题时，方程式中的\(\rm{M}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{M}\)溶于稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)混合液的化学方程式：____________
\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{X}\)的溶液，酸化后加入\(\rm{KI}\)、淀粉溶液，变为蓝色\(\rm{.}\)写出与上述变化过程相关的离子方程式：____________、____________
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Cl_{2}}\)将\(\rm{Z}\)氧化为\(\rm{K_{2}EO_{4}}\)的化学方程式：____________
\(\rm{(4)}\)由\(\rm{E}\)制备的\(\rm{E(C_{5}H_{5})_{2}}\)的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同\(\rm{.}\)但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构\(\rm{.}\)在核磁共振氢谱中，正确的结构有____________种峰\(\rm{(}\)即有几种化学环境完全相同\(\rm{H}\)原子\(\rm{)}\)，错误的结构有____________种峰

难度：较易

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4． \(\rm{(1)}\)完成下列方程式：\(\rm{{①}}\)配平下列方程式：______\(\rm{K_{2}{Cr}O_{4}{+}}\)______\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{){-}}\)______\(\rm{KCl{+}}\)______ \(\rm{{CrC}l_{3}{+}}\)______\(\rm{Cl_{2}{↑}{+}}\)______
\(\rm{{②}}\)写出铜绿\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)溶于硫酸溶液的离子方程式：____________________；
\(\rm{(2)}\)实验室从海带中提取碘的流程如图所示，完成下列问题。

步骤\(\rm{{①}}\)的操作名称是______，步骤\(\rm{{②}}\)可使用的试剂名称是______，蒸馏使用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计，还需要______。

难度：中等

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5．
\(\rm{298 K}\)时，将\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} I_{2}}\)和\(\rm{20 mL NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO\rlap{_{3}}{^{3-}}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}(aq)⇌ AsO\rlap{_{4}}{^{3-}}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)下列可判断反应达到平衡的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化

\(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)

\(\rm{c.c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})/c(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)不再变化

\(\rm{d.c(I^{-})=y mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(2)t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\)________\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)t_{m}}\)时\(\rm{v_{逆}}\)________\(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为________。

难度：较难

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6．

对于反应\(\rm{O_{3}+I^{-}+H^{+}―→I_{2}+O_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，下列说法正确的是

A．\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)是还原产物

B．该反应能说明\(\rm{O_{2}}\)的氧化性大于\(\rm{I_{2}}\)

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)

D．配平后的化学方程式为：\(\rm{2O_{3}+2I^{-}+4H^{+}═I_{2}+2O_{2}+H_{2}O}\)

难度：中等

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7．
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序为\(\rm{(}\)填各接口处的字母\(\rm{)}\)：\(\rm{E}\)接_________________。

\(\rm{(2)}\)装置中饱和食盐水的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)化学实验中常用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到_______________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{④}\)中发生反应的化学方程式___________________________。
\(\rm{(5)}\)如果将\(\rm{25mL12mol/L}\)的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将____。

A.\(\rm{\geqslant 1.68L B. > 1.68L C.\leqslant 1.68L D < 1.68L}\)

\(\rm{(6)}\)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

__\(\rm{KMnO_{4}+}\)__\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\)__\(\rm{KCl+}\)__\(\rm{MnCl_{2}+}\)__\(\rm{Cl_{2}↑+ H_{2}O}\)。

难度：中等

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8． \(\rm{(1){①}}\) 配平下列方程式：______\(\rm{K_{2}{Cr}O_{4}{+}}\)______\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{){-}}\)______\(\rm{KCl{+}}\)______ \(\rm{{CrC}l_{3}{+}}\)______\(\rm{Cl_{2}{↑}{+}}\)______
\(\rm{{②}}\)写出铜绿\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)溶于硫酸溶液的离子方程式：____________________；
\(\rm{(2)}\)实验室从海带中提取碘的流程如图所示，完成下列问题。

步骤\(\rm{{①}}\)的操作名称是______，步骤\(\rm{{②}}\)可使用的试剂名称是______，蒸馏使用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计，还需要______。

难度：较难

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9．请回答：
Ⅰ：\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cu}\)是常见的六种元素．
\(\rm{(1)Si}\)位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)N}\)的基态原子核外电子排布式为 ______ ；\(\rm{Cu}\)的基态原子最外层有 ______ 个电子．
\(\rm{(3)}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

原子半径电负性熔点沸点

\(\rm{Al}\) ______ \(\rm{Si}\) \(\rm{N}\) ______ \(\rm{O}\) 金刚石 ______ 晶体硅 \(\rm{CH_{4}}\) ______ \(\rm{SiH_{4}}\)

Ⅱ：
\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)的电子式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)镁燃烧不能用\(\rm{CO_{2}}\)灭火，用化学方程式表示其理由 ______ ．
\(\rm{(6)}\)在\(\rm{AgCl}\)沉淀中加入\(\rm{KBr}\)溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(7)}\)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{=}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ ．

难度：较易

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10．

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

\(\rm{(1)}\)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下图\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{ \xrightarrow[]{C{I}_{2}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)

将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：

\(\rm{□B{r}_{2}+□N{a}_{2}C{O}_{3}=□NaBr{O}_{3}+□\_\_\_\_\_+□\_\_\_\_\_\_ }\)

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

物质	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)	\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)
开始沉淀	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{9.6}\)
沉淀完全	\(\rm{3.7}\)	\(\rm{9.6}\)	\(\rm{9.8}\)	\(\rm{11.1}\)

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是；

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是；

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClOg}\)。

难度：难

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原子半径	电负性	熔点	沸点
\(\rm{Al}\) ______ \(\rm{Si}\)	\(\rm{N}\) ______ \(\rm{O}\)	金刚石 ______ 晶体硅	\(\rm{CH_{4}}\) ______ \(\rm{SiH_{4}}\)