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            • 1． 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
              （1） ______ KI+ ______ KIO3+ ______ H2SO4═ ______ I2+ ______ K2SO4+ ______ H2O
              （2） ______ ClO-+ ______ Fe（OH）3+ ______ ═ ______ Cl-+ ______ FeO42-+ ______ H2O
              （3） ______ MnO4-+ ______ NO2-+ ______ ═ ______ Mn2++ ______ NO3-+ ______ H2O．
              难度：较易
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            • 2． 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
              （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
              ______ C+ ______ K2Cr2O7+ ______ ______ → ______ CO2↑+ ______ K2SO4+ ______ Cr2（SO4）3+ ______ H2O
              请完成并配平上述化学方程式．
              （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
              ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 ______ ；
              A、随时将CH3OH与反应混合物分离
              B、降低反应温度
              C、增大体系压强
              D、使用高效催化剂
              ②已知：△H2=-283 kJ•mol-1△H3=-242 kJ•mol-1
              则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ______ ；
              ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
              请回答：
              ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ______ ；
              ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 的平衡常数K= ______ ．
              （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
              （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ______ （填序号）．
              A．Cl2    B．H2O2C．ClO2    D．O3
              （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ______ ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 ______ ．
              （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 ______ ．
              （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 ______ （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 按要求填空
              （1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
              ______ Fe3O4+ ______ CO= ______ Fe+ ______ CO2
              （2）检验SO42-所需要用的试剂 ______ 和 ______ ．
              （3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示 ______ ．
              （4）0.3mol NH3 分子中所含质子数与 ______ 个H2O分子中所含质子数相等．
              难度：较易
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            • 5． 次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
              ______ Ag++ ______ H3PO2+ ______ H2O- ______ Ag+ ______ H3PO4+ ______ H+
              试回答下列问题：
              ①配平该离子反应方程式．
              ②若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． （1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是 ______ ．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 ______ mol．
              （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ______ ．
              （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： ______ NaBiO3+ ______ MnSO4+ ______ H2S04→ ______ Na2S04+ ______ Bi2（SO4）3+
              ______ NaMnO4+ ______ H2O．
              ①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是 ______ ．
              ③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程 示意如图所示：
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              回答下列问题：
              （1）①中滤渣的主要成分是 ______ ．
              （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：
              Rn+（水层）+nHA（有机层）⇌RAn（有机层）+nH+（水层）
              ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ______ ．③中反萃取时加入的X试剂是 ______ ．
              （3）完成④中反应的离子方程式：
              ______ ClO+ ______ VO2++ ______ H+= ______ VO3++ ______ Cl-+ ______ ______
              （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
              pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
              钡沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
              根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ______ ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ ______ ．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
              （5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 ______ 和 ______ ．
              （6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
              完成下列填空：
              （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ______ ．
              （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
              ______ Mn2++ ______ S2O82-+ ______ H2O→ ______ MnO4-+ ______ SO42-+ ______ H+
              配平该反应方程式，氧化产物是 ______ ．
              （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4-在 ______ （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82-同时可收集到 ______ g氢气．
              （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
              在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ______ ，第4位的离子是 ______ ．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中______ （填：“增大”、“减小”或“不变”）
              （5）已知：HSO3-⇌H++SO32-K=1.02×10-7
              NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
              往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是 ______ （选填编号）．
              a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
              b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
              c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
              d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．
              难度：中等
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            • 9． “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
              （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ______ C+ ______ KMnO4+ ______ H2SO4= ______ CO2↑+ ______ MnSO4+ ______ K2SO4+ ______ H2O
              （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
              实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              CO H2O H2 CO
              1 650 4 2 1.6 2.4 6
              2 900 2 1 0.4 1.6 3
              ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为 ______ （保留二位小数，下同）．
              ②实验2条件下平衡常数K= ______ ，该反应为 ______ （填“吸”或“放”）热反应．
              （3）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
              ③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0　kJ/mol
              写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ______
              （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
              ①该电池正极的电极反应为 ______ ．
              ②该电池工作时，溶液中的OH-向 ______ 极移动．
              难度：较易
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            • 10． 请回答：
              （1）NaClO的电子式是 ______ ．
              （2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理 ______ ．
              （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是 ______ ．
              （4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
              ______ ClO3-+ ______ Cl-+ ______ = ______ ClO2+ ______ Cl2↑+ ______ ．
              难度：较易
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