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            • 1． 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
              （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
               （ⅰ）该反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （ⅱ）100℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是 ______ （填序号）．
              a．该反应使用催化剂意义不大
              b．该反应发生将在很短的时间内完成c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
              d．该反应一定是放热反应
              （ⅲ）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数 ______ ．
              （ⅳ）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反应生成CH3OH（g）达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的 ______ 倍．
              （2）某温度下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
              则CO2（g）和H2（g）反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 能源是现代社会发展的支柱之一．
              （1）下列反应中，属于放热反应的是 ______ （填序号）．
              a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌    b．高温煅烧石灰石   c．铝与盐酸反应
              （2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ______ ．
              （3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 ______
              （4）已知热化学方程式：
              C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
              C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
              则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ______ ，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用．
              （1）如图1为N2和O2生成NO时的能量变化情况．

              则NO分解为N2和O2的反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g），2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol．
              ①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 ______ ．
              ②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 ______ （填序号）．
              A．容器内气体总质量保持不变              B．NO2的物质的量浓度不再改变
              C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等    D．容器内气体总物质的量保持不变
              （3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图2所示．电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 ______ g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
              （1）该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ______ （填字母）．
              A．改铁片为铁粉
              B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
              C．升高温度
              （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 ______ （填“正”或“负”）极．铜片上的现象为 ______ 该极上发生的电极反应为 ______ ，外电路中电子由 ______ 极（填“正”或“负”，下同）向 ______ 极移动．
              难度：较易
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