\(\rm{H_{2}S}\)是严重危害环境的气体，采取多种方法减少\(\rm{H_{2}S}\)的排放并加以资源利用。
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)吸收\(\rm{H_{2}S}\)，反应的离子方程式为 ______ 。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：\(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4} \dfrac { \overset{\;{硫杆菌}\;}{ -}}{\;}2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)。
图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)为再生时\(\rm{Fe^{2+}}\)的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为 ______ 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ______ 。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S.}\)随着参加反应的\(\rm{ \dfrac {n(H2O2)}{n(H2S)}}\)变化，氧化产物不同。当\(\rm{ \dfrac {n(H2O2)}{n(H2S)}=4}\)时，氧化产物的化学式为 ______ 。
\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下反应可生成氧硫化碳\(\rm{(COS)}\)，其结构式为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)图\(\rm{3}\)是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知制得等量系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)H_{2}}\)所需能量较少的是 ______ 。

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
\(\rm{(1)}\)新的研究表明，可以将\(\rm{CO_{2}}\)转化为炭黑进
行回收利用，反应原理如图\(\rm{1}\)所示。
\(\rm{①}\)整个过程中\(\rm{FeO}\)的作用是 ______ 。
\(\rm{②}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)转化为炭黑的总反应方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)已知反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0.}\)按\(\rm{n(N_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2})=1}\)：\(\rm{3}\)向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中\(\rm{NH_{3}}\)的质量分数随压强变化的曲线如图\(\rm{2}\)所示：

\(\rm{①}\)下列说法正确的是 ______ 。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)曲线\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)对应的温度是由低到高
\(\rm{b.}\)加入催化剂能加快化学反应速率和提高\(\rm{H_{2}}\)的转化率
\(\rm{c.}\)图中\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)点的平衡常数：\(\rm{K(N) > K(Q)=K(M)}\)
\(\rm{②M}\)点对应\(\rm{H_{2}}\)的转化率是 ______ 。
\(\rm{③2007}\)年化学家格哈德\(\rm{⋅}\)埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图\(\rm{4}\)：

、 和 分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}.e}\)表示生成的\(\rm{NH_{3}}\)离开催化剂表面，\(\rm{b}\)和\(\rm{c}\)的含义分别是 ______ 和 ______ 。
\(\rm{(3)}\)有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用图\(\rm{5}\)表示，写出此反应的化学方程式 ______ 。

氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
\(\rm{(1)}\)合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如表：

化学键	\(\rm{H}\)一\(\rm{H}\)	\(\rm{N≡N}\)	\(\rm{N-H}\)
\(\rm{E/kJ/mol}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{946}\)	\(\rm{391}\)

\(\rm{①}\)已知：合成氨反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)的活化能\(\rm{Ea=508}\) \(\rm{kJ/mol}\)，则氨分解反应：
\(\rm{NH_{3}(g)⇌ \dfrac {1}{2}N_{2}(g)+ \dfrac {3}{2}H_{2}}\) \(\rm{(g)}\) 的活化能\(\rm{Ea=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)图\(\rm{1}\)表示\(\rm{500℃}\)、\(\rm{60.0MPa}\) 条件下，原料气投料比与平衡时\(\rm{NH_{3}}\)体积分数的关系。根据图中\(\rm{a}\)点数据计算\(\rm{N_{2}}\)的平衡体积分数： ______ \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)依据温度对合成氨反应的影响，在图\(\rm{2}\) 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，\(\rm{N_{2}}\)物质的量变化的曲线示意图。

\(\rm{(2)}\)选择性催化还原脱硝技术\(\rm{(SCR)}\)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度\(\rm{300-420℃}\)之间和催化剂条件下，用还原剂\(\rm{(}\)如\(\rm{NH_{3})}\)选择性地与\(\rm{NOx}\)反应。
\(\rm{①SCR}\)脱硝技术中发生的主要反应为：\(\rm{4NH_{3}(g)+4NO(g)+O_{2}}\) \(\rm{(g)⇌4N_{2}(g)+6H_{2}O}\) \(\rm{(g)\triangle H=-1625.5kJ/mol}\)；氨氮比\(\rm{[n(NH_{3})/nNO)]}\)会直接影响该方法的脱硝率。\(\rm{350℃}\)时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图\(\rm{3}\)所示。当\(\rm{[n(NH_{3})/nNO) > 1.0}\)时，烟气中\(\rm{NO}\)浓度反而增大，主要原因是 ______ 。

\(\rm{②}\)碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出\(\rm{NO_{2}}\)被\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式 ______ 。
\(\rm{③}\)直接电解吸收也被用于脱硝。用\(\rm{6\%}\)的稀硝酸吸收\(\rm{NOx}\)生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图\(\rm{4}\)所示，阳极的电极反应式为 ______ 。

充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以减少环境污染和温室效应，又能变废为宝。
Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\)的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。
\(\rm{(1)O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在催化剂存在下可发生反应生成\(\rm{CH_{3}OH.}\)已知\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热分别为\(\rm{\triangle H_{1}=-akJ⋅mol^{-1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}=-bkJ⋅mol^{-1}}\)，且\(\rm{1mol}\)水蒸气转化为液态水时放出\(\rm{cKJ}\)的热量。
则\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H}\) ______ \(\rm{KJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)对于\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)。控制\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)初始投料比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)时，温度对\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示。由图可知获取\(\rm{CH_{3}OH}\)最适宜的温度是 ______ ，下列有利于提高\(\rm{CO_{2}}\)转化为\(\rm{CH_{3}OH}\)的平衡转化率的措施是 ______ 。
A.使用催化制\(\rm{B.}\)增大体系压强
C.增大\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的初始投料比\(\rm{D.}\)投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
Ⅱ\(\rm{.CO}\)是合成尿素、甲酸的原料。
\(\rm{(3)}\)合成尿素的反应：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO(g)⇌CO(NH_{2})_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H=-81.0KJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{①T℃}\)时，在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，将\(\rm{2molNH_{3}}\)和\(\rm{1molCO}\)混合发生反应，\(\rm{5min}\)时，\(\rm{NH_{3}}\)的转化率为\(\rm{80\%.}\)则\(\rm{0～5min}\)内的平均反应速率为\(\rm{v(CO)=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)已知：

温度\(\rm{/K}\)	\(\rm{398}\)	\(\rm{498}\)	\(\rm{…}\)
平衡常数\(\rm{/K}\)	\(\rm{126.5}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{…}\)

则：\(\rm{K_{1}}\) ______ \(\rm{126.5(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；其判断理由是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)通过人工光合作用可将\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{HCOOH}\)。
\(\rm{①}\)已知常温下，浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HCOOH}\)和\(\rm{HCOONa}\)混合溶液\(\rm{pH=3.7}\)，则\(\rm{HCOOH}\)的电离常数\(\rm{Ka}\)的值为 ______ \(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\)。
\(\rm{②}\)用电化学可消除\(\rm{HCOOH}\)对水质造成的污染，其原理是电解\(\rm{CoSO_{4}}\)、稀硫酸和\(\rm{HCOOH}\)混合溶液，用电解产生的\(\rm{Co^{3+}}\)将\(\rm{HCOOH}\)氧化成\(\rm{CO_{2}.Co^{3+}}\)氧化\(\rm{HCOOH}\)的离子方程式为 ______ ；忽略体积变化，电解前后\(\rm{Co^{2+}}\)的浓度将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)+Q(Q > 0)}\)，再进一步制备肼。
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种催化剂进行试验，所得结果如图所示\(\rm{(}\)其他条件相同\(\rm{)}\)：
则生产中适宜选择的催化剂是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)，理由是： ______ 。
\(\rm{(2)}\)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“无法确定”\(\rm{)}\)

	反应速率	平衡常数\(\rm{K}\)	氨的体积分数
变化情况

\(\rm{(3)}\)肼可作为火箭燃料，\(\rm{4gN_{2}H_{4}(g)}\)在\(\rm{NO_{2}}\)气体中燃烧生成氮气和气态水，放出\(\rm{71kJ}\)的热量。
写出该反应的化学方程式： ______ 。上述反应中，氧化剂是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，每\(\rm{1molN_{2}H_{4}}\)参加反应，转移的电子是 ______ \(\rm{mol}\)。

为了实现“将全球温度上升幅度控制在\(\rm{2℃}\)以内”的目标，科学家正在研究温室气体\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。
\(\rm{(1)}\)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
\(\rm{①}\)溶于海水中的\(\rm{CO_{2}}\)主要以四种无机碳形式存在，分别为\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)和 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)在海洋中，可通过如图\(\rm{1}\)所示的途径来固碳。则发生光合作用时，\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应生成\(\rm{(CH_{2}O)_{x}}\)和\(\rm{O_{2}}\)
的化学方程式为 ______ 。

\(\rm{(2)}\)有科学家提出可利用\(\rm{FeO}\)来吸收\(\rm{CO_{2}}\)，已知：
\(\rm{C(s)+2H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H=+113.4KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3FeO(s)+H_{2}O(g)⇌Fe_{3}O_{4}(s)+H_{2}(g)\triangle H=+18.7KJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{6FeO(s)+CO_{2}(g)⇌2Fe_{3}O_{4}(s)+C(s)\triangle H=}\) ______ \(\rm{KJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(3)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)为原料可制备甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)向一恒容密闭容器中充入\(\rm{1moCO_{2}(g)}\)和\(\rm{3molH_{2}(g)}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间的变化如图\(\rm{2}\)所示。
\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)点的正反应速率用\(\rm{v_{正}(CO_{2})}\)来表示，\(\rm{A}\)点的逆反应速率用\(\rm{v_{逆}(CO_{2})}\)来表示，
则\(\rm{v_{正}(CO_{2})}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)v_{逆}(CO_{2})}\)。
\(\rm{②0～3min}\)内，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})}\) ______ 。
\(\rm{(4)}\)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g)⇌CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)，\(\rm{\triangle H.}\)向一密闭容积正充入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，在\(\rm{300℃}\)时发生上述反应，达到平衡时测得\(\rm{c(CO_{2})=0.2mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2})=0.8mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=1.6mol⋅L^{-1}.}\)则该温度下上述反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ 。若\(\rm{200℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=64.8}\)，则该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > ’’}\)或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)O}\)。

氮和硫的氧化物有多种，其中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NOx}\)都是大气污染物，对它们的研究有
助于空气的净化。
\(\rm{(1)}\)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{1}\triangle H_{1} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)
\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)　          \(\rm{K_{2}\triangle H_{2} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)
则\(\rm{4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{)}\)；平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO}\)和\(\rm{0.1mol}\) 
\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)达到平衡。测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}}\)
\(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1}=}\) ______ 。其他条件保持不变，若反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2}}\) ______ \(\rm{α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少\(\rm{NOx}\)的排放，这使\(\rm{NOx}\)的有效消除成为环保领域的重要课题。\(\rm{NO_{2}}\)尾气常用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，生成\(\rm{NaNO_{3}}\)和 \(\rm{NaNO_{2}}\)，已知常温下\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的水解常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-11}}\) \(\rm{mol⋅}\)
\(\rm{L^{-1}.}\) 常温下某\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{HNO_{2}}\)混合溶液的\(\rm{pH=5}\)，则混合溶液中\(\rm{c(NO_{2}^{-)}}\)和\(\rm{c(HNO_{2)}}\)的比值为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)利用图所示装置\(\rm{(}\)电极均为惰性电极\(\rm{)}\)也可吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用阴极排出的溶液吸收\(\rm{NO_{2}.}\)阳极的电极反
应式为 ______ 。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，使其转化为无害气体\(\rm{N_{2}}\)，同时有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)生成。该应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)某研究性学习小组欲探究\(\rm{SO_{2}}\)能否与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{BaSO_{3}}\)沉淀。查阅资料得知常温下\(\rm{BaSO_{3}}\)的\(\rm{K_{sp}=5.48×10^{-7}}\)，饱和亚硫酸中\(\rm{c(SO_{3}^{2-})=6.3×10^{-8}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}.}\)将\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液滴入饱和亚硫酸中， ______ \(\rm{(}\)填“能”、“不能”\(\rm{)}\)生成\(\rm{BaSO_{3}}\)沉淀，原因是 ______ \(\rm{(}\)写出推断过程\(\rm{)}\)。

大气中的氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等的含量高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。
\(\rm{(1)}\)汽车发动机工作时会引发反应：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\)，\(\rm{\triangle H=+180kJ⋅mol^{-1}}\)，其能量变化示意图如下：

则\(\rm{NO}\)中氮氧键的键能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)以碱液为电解质可实现如下转化：\(\rm{2CO_{2}}\)   \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{电解}\;}{ -}}{\;}}\)    \(\rm{2CO+O_{2}}\)，\(\rm{H > 0.}\)该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ______ ，阴极反应式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)溶于水可得到相应的酸\(\rm{.25℃}\)时，两种酸的电离平衡常数如表：

	\(\rm{K_{a1}}\)	\(\rm{K_{a2}}\)
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{1.3×10^{-2}}\)	\(\rm{6.3×10^{-8}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{4.2×10^{-7}}\)	\(\rm{5.6×10^{-11}}\)

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的水解平衡常数为 ______ 。
\(\rm{②H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ 。
    \(\rm{(4)}\)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，\(\rm{\triangle H < 0.}\)研究表明，在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验：

实验 编号	\(\rm{T/K}\)	\(\rm{NO}\)初始浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	\(\rm{CO}\)初始浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	催化剂比表面积\(\rm{/m^{2}⋅g^{-1}}\)
Ⅰ	\(\rm{400}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{82}\)
Ⅱ	\(\rm{400}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)
Ⅲ	\(\rm{450}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)

根据下列坐标图，计算前\(\rm{5s}\)内用\(\rm{N_{2}}\)表示的反应速率为 ______ ；并在坐标图中画出上表实验Ⅱ、Ⅲ条件下，混合气体中\(\rm{NO}\)浓度随时间变化的趋势\(\rm{(}\)标明各条曲线的实验编号\(\rm{)}\)。