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          共50条信息

            • 1． （2016•潍坊模拟）根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）
               物质 外观 燃烧热/（kJ•mol-1）
               金刚石 无色、透明固体 395.4
               石墨 灰黑，不透明固体 393.5
              A．由表中信息可得如图所示的图象
              B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1
              C．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
              D．石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 2． 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
              A．
              图表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
              B．
              图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
              C．
              根据图所示可知：金刚石生成石墨为放热反应
              D．
              图表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只小了的SO3的浓度
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023
              B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀
              C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，
              c(CH3COOH)
              c(H+)
              不断减小
              D．室温下，反应Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自发进行，则△H＞0
              难度：中等
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            • 4． 已知分解1mol液态H2O2放出热量98kJ．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
              ①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
              ②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
              下列说法不正确的是（　　）
              A．H2O2分解的热化学方程式为H2O2（l）═H2O（l）+
              1
              2
              O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
              B．反应速率与Fe2+浓度有关
              C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
              D．△H1+△H2=196 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 5． 25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为（　　）
              A．+45 kJ/mol
              B．+32.7 kJ/mol
              C．-45 kJ/mol
              D．无法计算
              难度：中等
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            • 6． （2016•湾里区模拟）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
              ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
              ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
              下列说法正确的是（　　）
              A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
              B．反应①中的能量变化如图所示
              C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
              D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 7． （2016•海南模拟）如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有关说法中正确的是（　　）
              A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
              B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小
              C．反应的活化能等于y kJ•mol-1
              D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 8． 合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）
              A．由图1可知2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
              B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
              C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
              D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
              难度：中等
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
              B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol
              C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
              D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ
              难度：中等
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            • 10． 已知：Fe2O3（s）+
              3
              2
              C（s）═
              3
              2
              CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）
              A．-824.4kJ•mol-1
              B．-627.6kJ•mol-1
              C．-744.7kJ•mol-1
              D．-169.4kJ•mol-1
              难度：中等
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