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            • 1． 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．
              （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
              ①该反应在低温下 ______ （填“能”或“不能”）自发进行．
              ②写出该反应的平衡常数表达式 ______ ．
              （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5．
              ①在400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K′= ______ （填数值）．
              ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正 ______  v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
              ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 ______ 移动（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化剂，反应的△H ______ （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
              （3）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组教据：
               实验组 温度/℃ 起始量/mol  平衡量/mol  达到平衡所需时间/min
               H2O  CO  H2  CO
               1 650  2  4  1.6  2.4  5 
               2 900  1  2  0.4  1.6  3
              ①实验l中以CO2表示的反应速率为v（CO2）= ______ ；
              ②实验1的平衡常数K1______ 实验2的平衡常数K2 （填“大于””小于，“等于”“不能确定”）．
              ③该反应正方向为 ______  （填“吸”或‘放”）热反应．
              难度：较易
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            • 2． 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO．反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1   I　CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2Ⅱ
              某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如实验数据：
              T（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%）
              543 Cat.1 12.3 42.3
              543 Cat.2 10.9 72.7
              553 Cat.1 15.3 39.1
              553 Cat.2 12.0 71.6
              【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比；
              已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
              ②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
              请回答（不考虑温度对△H的影响）：反应II的△H2= ______ kJ•mol-1．
              在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图（在图中标注出相应的曲线）
              难度：较易
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