Ⅰ\(\rm{.(1)}\)当\(\rm{1 g}\)氨气完全分解为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)时，吸收\(\rm{2.7kJ}\)的热量，写出其热化学方程式：________________________________________________________________。

\(\rm{(2)HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热的热化学方程式为______________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知下列反应，回答下列问题：

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-566kJ/mol}\)   \(\rm{①}\)

\(\rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-266kJ/mol}\)  \(\rm{②}\)

\(\rm{(1)CO}\)的燃烧热为____________。

\(\rm{(2)}\)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知反应\(\rm{①}\)中的相关的化学键键能数据如下：则\(\rm{a=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{ΔH}\)表示物质标准燃烧热的是_______________。

A.\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) ΔH_{1}}\)

B.\(\rm{C(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g) ΔH_{2}}\)

C.\(\rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH_{3}}\)

D.\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) ΔH_{4}}\)

E.\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)=6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l) ΔH_{5}}\)

\(\rm{(2)2.00 gC_{2}H_{2}}\)气体完全燃烧生成液态水和\(\rm{CO_{2}}\)气体，放出\(\rm{99.6 kJ}\)的热量，写出该反应的热化学方程式：                                     。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{298K}\)时\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=-221.0kJ·mol^{-1}}\)    \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=-393.5kJ·mol^{-1}}\)， 则\(\rm{298K}\)时\(\rm{CO(g)}\)在\(\rm{O_{2}(g)}\)中燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)的热化学反应方程式为：                                                    ；

回答下列问题：

I、 以下两个热化学方程式：

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)           \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-571.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)=3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-2220 kJ·mol^{-1}}\)

试回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}}\)的燃烧热为______，\(\rm{C_{3}H_{8}}\)的燃烧热为________。

\(\rm{(2)1 mol H_{2}}\)和\(\rm{2 mol C_{3}H_{8}}\)组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{C_{3}H_{8}}\)的混合气体共\(\rm{1 mol}\)，完全燃烧时放出的热量为\(\rm{769.4 kJ}\)，则在混合气体中\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{C_{3}H_{8}}\)的体积比为________。

\(\rm{II}\)、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{8 g}\)固体硫完全燃烧时放出\(\rm{74.2 kJ}\)的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式是____________________。

\(\rm{(2)}\)下图是\(\rm{SO_{2}}\)生成\(\rm{SO_{3}}\)反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________。

\(\rm{(3)}\)拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol N—H}\)键、\(\rm{1 mol N≡N}\)键需要的能量分别是\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{391 kJ}\)、\(\rm{946 kJ}\)，则\(\rm{1 mol N_{2}}\)完全反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的反应热为________，\(\rm{1 mol H_{2}}\)完全反应生成\(\rm{NH_{3}}\)所放出的热量为________。

已知下列反应的反应热：

\(\rm{①CH_{3}COOH(}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)+2O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)=2CO_{2}}\) \(\rm{(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2H_{2}O(}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H=-870.3}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J∕}\)\(\rm{mol}\)

\(\rm{②C(S)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)=CO_{2}}\) \(\rm{(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=-393.5}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J∕}\)\(\rm{mol}\)

\(\rm{③2C(S)+2H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)=CH_{3}COOH(}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H=-488.3}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J∕}\)\(\rm{mol}\)

请写出\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式______．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{1 g}\)甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68 kJ}\)。则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23 g NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95 kJ}\)热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，在\(\rm{C_{2}H_{2}(}\)气态\(\rm{)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水的反应中，每有\(\rm{5}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)个电子转移时，放出\(\rm{650 kJ}\)的热量，则表示该反应的热化学方程式为                

                                              。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1 mol CO}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体放出\(\rm{283 kJ}\)的热量；\(\rm{1 mol}\)氢气完全燃烧生成液态水放出\(\rm{286 kJ}\)的热量；\(\rm{1 mol CH_{4}}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{890 kJ}\)的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_____________________________；

若\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，请写出\(\rm{CH_{4}}\)燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________________。

写出下列反应的热化学方程式．

\(\rm{⑴16}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CH_{4}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)与适量\(\rm{O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)和\(\rm{H_{2}O(}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)}\)，放出\(\rm{890.3}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)热量______

\(\rm{⑵}\)在\(\rm{101}\)\(\rm{k}\)\(\rm{P}\)\(\rm{a}\)时，\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)中完全燃烧生成\(\rm{2}\)\(\rm{mol}\)液态水，放出\(\rm{571.6}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量，写出\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式为______

\(\rm{⑶1.00L}\) \(\rm{1.00}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)硫酸与\(\rm{2.00L}\) \(\rm{1.00}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\) \(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量，表示其中和热的热化学方程式为______

\(\rm{(4)}\)已知拆开\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{H-H}\)键，\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{N-H}\)键，\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{N≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436}\)\(\rm{k}\)J、\(\rm{391}\)\(\rm{k}\)J、\(\rm{946}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)，则\(\rm{N_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)反应生成\(\rm{NH_{3}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的热化学方程式为______

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{①F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}(}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+3CO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+3CO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{1}=-25}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)

\(\rm{②3F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}(}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+CO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{3}O_{4}(}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+CO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{2}=-47}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)

\(\rm{③F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{3}O_{4}(}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+CO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═3F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{O(}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+CO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{3}=+19}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)

请写出\(\rm{CO}\)还原\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{O}\)的热化学方程式：______

\(\rm{(6)}\)在\(\rm{101}\)\(\rm{k}\)\(\rm{P}\)\(\rm{a}\)下，\(\rm{CH_{4}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)、\(\rm{H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)、\(\rm{C(}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)}\)的燃烧热分别为\(\rm{890.3}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)、\(\rm{285.8}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)和\(\rm{393.5}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)，则\(\rm{CH_{4}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)分解为\(\rm{H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)、\(\rm{C(}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)}\)的热化学方程式______．

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{2mol H_{2}}\)完全燃烧生成液态水放出\(\rm{572 kJ}\)热量。写出表示\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学反应方程式：_________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{1 g CH_{4}(g)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态\(\rm{H_{2}O}\)，放出\(\rm{55 kJ}\)的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________。

\(\rm{(3)}\)稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3kJ⋅mol^{-1}}\)，则表示稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的中和热的化学方程式为：           __________________．

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+67.7kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-534kJ⋅mol^{-1}}\)，又知\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)\triangle H=+44kJ/mol.}\)根据盖斯定律写出肼与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式            __________________

氢能源是\(\rm{21}\)世纪极其具发展前景的新能源之一，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

   \(\rm{(1)}\)氢气作为能源的优点_________________________\(\rm{(}\)答两条即可\(\rm{)}\)。在下列制氢的方法中，最节能的是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a.}\)电解水制氢：\(\rm{2H_{2}O \overset{电解}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

   \(\rm{b.}\)高温使水分解制氢：\(\rm{2H_{2}O \overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

   \(\rm{c.}\)太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O \underset{Ti{O}_{2}}{\overset{太阳光}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

   \(\rm{d.}\)天然气制氢：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O \overset{\;高温}{⇌} CO+3H_{2}}\)

   \(\rm{(2)}\)利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。

   Ⅰ\(\rm{.1966}\)年，范克等人提出用\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)为原料进行热化学循环制氢法：

   \(\rm{SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}\) \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\) \(\rm{2HI \underset{}{\overset{}{⇌}} H_{2}+I_{2\;}(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)

   \(\rm{2H_{2}SO_{4}=2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}\) \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)

   分析上述反应，下列判断正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a.}\)反应\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)易在常温下进行 \(\rm{b.}\)反应\(\rm{(I)}\)中\(\rm{SO_{2}}\)氧化性比\(\rm{HI}\)强

   \(\rm{c.}\)循环过程中需补充\(\rm{H_{2}O}\)  \(\rm{d.}\)循环过程中产生\(\rm{1 molO_{2}}\)的同时产生\(\rm{1 molH_{2}}\)

最近研究发现，复合氧化物铁酸锰\(\rm{(MnFe_{2}O_{4})}\)可用于热化学循环分解水制氢。已知：

   \(\rm{{MnF}{{{e}}_{2}}{{{O}}_{4}}({s})\underline{\underline{{ }1000{k }}}{MnF}{{{e}}_{2}}{{{O}}_{(4-x)}}+\dfrac{x}{2}{{{O}}_{2}}(g){ }\Delta {{H}_{1}}=a{ kJ/mol}}\)

   \(\rm{MnFe_{2}O_{(4-x)}(s)+xH_{2}O(l)=MnFe_{2}O_{4}(s)+xH_{2}(g) ΔH_{2}=b kJ/mol}\)

   则表示\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式是_________________________________________。

   \(\rm{(3)}\)甲酸\(\rm{(HCOOH)}\)是常用有机化工原料，也可用于制氢。以下为一些化学键的键能数据

   写出液态甲酸分解产生\(\rm{H_{2}}\)的热化学反应方程式_______________。若反应掉\(\rm{920g}\)甲酸吸收热量为_______________，转移电子数目为_________。