1．

化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。回答问题：

\(\rm{(1)}\)某反应的反应过程与能量变化关系如下图所示，则该反应是_________反应。

\(\rm{(2)}\)下列有关化学反应与能量变化说法正确的是_____________ 。

A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B.化学反应中的能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关

C.化学反应中断裂化学键放出能量

D.一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小

\(\rm{(3)}\)在一只小烧杯里，加入\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的 \(\rm{Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)，然后加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，用玻璃棒立即快速搅拌。

\(\rm{①}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：______________________________________________________。

​\(\rm{②}\)实验中有具有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的_________产生。

\(\rm{③}\)通过_______________________________，说明该反应为___________热反应，这是由于反应物的总能量_______\(\rm{(}\)填写“大于、小于或等于”\(\rm{)}\)生成物的总能量。

2．

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{C(}\)石墨，\(\rm{s)= C(}\)金刚石，\(\rm{s)}\)；\(\rm{\triangle H > 0}\)，则稳定性：金刚石 ____石墨\(\rm{(}\)填\(\rm{ > }\)或\(\rm{ < )}\)

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{2C_{(s)}+2O_{2(g)}=2CO_{2}(g)\triangle H_{1}}\)；\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)\triangle H_{2}}\)。则\(\rm{\triangle H_{1}}\)        \(\rm{\triangle H_{2}(}\)填\(\rm{ > }\)或\(\rm{ < )}\)

\(\rm{(3)}\)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备\(\rm{.}\) 用肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．

      已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=N_{2}O_{4}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=+10.7kJ·}\) \(\rm{mol^{-1}}\)

             \(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-543}\) \(\rm{kJ·}\) \(\rm{mol^{-1}}\)

写出气态肼和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应的热化学方程式为 _______________。

\(\rm{(4)25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{14gCO}\)在足量的\(\rm{O_{2}}\)中充分燃烧，放出\(\rm{141.3}\) \(\rm{kJ}\)的热，则\(\rm{CO}\)的燃烧热为\(\rm{\triangle H=}\)___。

\(\rm{(5)0.50L}\) \(\rm{2.00mol/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{2.10L}\) \(\rm{1.00mol/L}\) \(\rm{KOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6kJ}\)的热量，该反应的中和热为\(\rm{\triangle H=}\)__

\(\rm{(6)}\)已知拆开\(\rm{1molH-H}\)键，\(\rm{1molN-H}\)键，\(\rm{1molN≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的热化学方程式是_________________。

3．

\(\rm{(1)}\)草木灰是常用的农家肥\(\rm{(}\)钾肥\(\rm{)}\)，主要成分是\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)。

\(\rm{①}\)常温下，将草木灰溶于水，则溶液中\(\rm{pH}\)_________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是______________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)草木灰与氨态氮肥【如\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)】_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)混合使用。

\(\rm{(2)}\)已知在稀溶液中：\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{1 mol}\)水，放出的热量___ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)57.3 kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{800 ℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

时间\(\rm{/s}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{n(NO)/mol}\)	\(\rm{0.020}\)	\(\rm{0.010}\)	\(\rm{0.008}\)	\(\rm{0.007}\)	\(\rm{0.007}\)	\(\rm{0.007}\)

\(\rm{①}\)上述反应________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)可逆反应；

\(\rm{②}\)如图所示，表示\(\rm{NO_{2}}\)变化曲线的是________；\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)能说明该反应已达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.\(\rm{v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)        

B.\(\rm{v(NO)_{逆}=2v(O_{2})_{正}}\)

C.容器内密度保持不变

\(\rm{④}\)达到平衡状态时，平衡常数表达式\(\rm{K=}\)___________。

\(\rm{(4)}\)下图是电解\(\rm{NaCl}\)溶液的示意图。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)石墨电极上的反应式为______________________________ ；

\(\rm{②}\)电解一段时间后，溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

4．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化\(\rm{.}\)这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热\(\rm{.}\)由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{\triangle H}\)表示物质燃烧热的是 __________；表示物质中和热的是 ________\(\rm{(}\)填“\(\rm{\triangle H_{1}}\)”、“\(\rm{\triangle H_{2}}\)”、“\(\rm{\triangle H_{3}}\)”等\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{2H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{1}}\)     \(\rm{B.C( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+1/2O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{2}}\)
C.\(\rm{CH_{4}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+2H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{3}}\) \(\rm{D.C( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{4}}\)
E.\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+6O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═6CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+6H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{5}}\)
F.\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)═N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{6}}\)
G.\(\rm{2N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+H_{2}SO_{4}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)═N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}SO_{4}( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+2H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{7}}\)
H.\(\rm{CH_{3}COOH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)═CH_{3}COON}\) \(\rm{a}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{8}}\)
\(\rm{(2)2.00}\) \(\rm{g}\) \(\rm{C_{2}H_{2}}\)气体完全燃烧生成液态水和\(\rm{CO_{2}}\)气体，放出\(\rm{99.6}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量，写出该反应的热化学方程式 _________________________________________________________．
\(\rm{(3)}\)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为\(\rm{Q}\)，生成的\(\rm{CO_{2}}\)恰好与\(\rm{100}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)浓度为\(\rm{5}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KOH}\)溶液完全反应生成一种正盐\(\rm{.}\)则燃烧\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)丁烷放出的热量为________．

5．

已知\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)\triangle H=—57.3 kJ/mol}\)，求下列中和反应中放出的热量。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{20g NaOH}\)配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_____________ \(\rm{kJ}\)的热量。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)配稀溶液跟足量稀\(\rm{NaOH}\)反应，放出____________\(\rm{kJ}\)的热量。

6．

某实验小组取\(\rm{50 mLNaOH}\)溶液和\(\rm{30 mLH_{2}SO_{4}}\)溶液在如图装置中进行中和反应\(\rm{.}\)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______      ，不能用铜丝搅拌棒代替该仪器的理由是                           。

\(\rm{(2)}\)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将              \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出该反应中和热的热化学方程式：\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3kJ·mol^{-1})}\)          。
\(\rm{(4)}\)实验数据如下表。

试验次数	起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\)			终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)	温度差平均值\(\rm{(t_{2}-t_{1})/℃}\)
	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{NaOH}\)	平均值
\(\rm{1}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{2}\) \(\rm{6.0}\)	\(\rm{26.1}\)	\(\rm{29.6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{27.0}\)	\(\rm{27.4}\)	\(\rm{27.2}\)	\(\rm{31.2}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{29.8}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{26.4}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.3}\)	\(\rm{30.4}\)

\(\rm{①}\)表中的温度差平均值为             \(\rm{℃}\)。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c = 4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\)         \(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)         。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{c.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

\(\rm{④}\)实验中改用\(\rm{60mL0.5mol/L}\)盐酸跟\(\rm{50mL0.55 mol·L^{-1}}\)氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    \(\rm{(}\)填相等或不相等，下同\(\rm{)}\)，所求的中和热                     。

7．

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，并用同一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)使盐酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀的正确操作是 ______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
\(\rm{(2)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1g⋅cm^{-3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J⋅g^{-1}⋅℃^{-1}.}\)为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\)		终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
\(\rm{1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{20.1}\)	\(\rm{23.2}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20.2}\)	\(\rm{20.4}\)	\(\rm{23.4}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{20.5}\)	\(\rm{20.6}\)	\(\rm{23.6}\)

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H= }\)______\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3) }\)______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ________                      __．

8．

按要求填空：

\(\rm{⑴}\)已知稀溶液中，\(\rm{1 mol H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液恰好完全反应时，放出\(\rm{114.6 kJ}\)热量，写出表示\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应的中和热的热化学方程式                                          ；

\(\rm{⑵25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下测得，氢气和氧气反应生成\(\rm{1 mol}\)水蒸气，放出\(\rm{241.8 kJ}\)热量，若\(\rm{1 mol}\)水蒸气转化为液态水放出的热量为\(\rm{45kJ}\)，则反应\(\rm{H_{2}(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O( l )}\)的\(\rm{ΔH}\) \(\rm{=}\)      \(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{⑶}\)红磷\(\rm{P(s)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)发生反应生成\(\rm{PCl_{3}(g)}\)和\(\rm{PCl_{5}(g)}\)。反应过程和能量关系如图所示\(\rm{(}\)图中的\(\rm{\triangle H}\)表示生成\(\rm{l mol}\)产物的数据\(\rm{)}\)。

根据上图回答下列问题：

\(\rm{①P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{3}}\)的热化学方程式是                                         。

\(\rm{②PCl_{5}}\)分解成\(\rm{PCl_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式是                                         。

\(\rm{③ P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)分两步反应生成\(\rm{1mol PCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{3}=}\)                               ，

一步反应生成\(\rm{1mol PCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{4}}\)                 \(\rm{\triangle H_{3}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。