到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{8 g}\)的甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放出\(\rm{176kJ}\)的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为              

    。

\(\rm{(2)}\)化学反应中放出的热能\(\rm{(}\)焓变，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H)}\)与反应物和生成物的键能\(\rm{(E)}\)有关。

已知：\(\rm{H_{2} (g) + Cl_{2} (g)= 2HCl (g)}\)   \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H=-185kJ/mol}\)

\(\rm{E(H—H) = 436kJ/mol}\) \(\rm{E(Cl—Cl) = 243kJ/mol}\)  则\(\rm{E(H—Cl) =}\)                    

\(\rm{(3)}\)已知某反应\(\rm{A(g)+B(g) \overset{⇌}{} C (g)+D(g)}\)，过程中的能量变化如图所示。

则该反应是_______反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)的变化是： ______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

分别取\(\rm{40 mL}\)的\(\rm{0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{40 mL0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃).}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________；

A.反应前盐酸溶液的温度     \(\rm{B.}\)反应前盐酸溶液的质量      \(\rm{C.}\)反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量  \(\rm{E.}\)反应后混合溶液的最高温度  \(\rm{F.}\)反应后混合溶液的质量

\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)______________________；

\(\rm{(5)}\)假定该学生的操作完全同上，实验中改用\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)盐酸跟\(\rm{100 mL 0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碳元素在周期表中的位置是            ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较，不稳定的       ；已知\(\rm{1g}\)甲烷完全燃烧生成液态水时放热\(\rm{55.6kJ/mol}\)，请你写出甲烷燃烧的热化学反应方程式                          。

\(\rm{(2)}\)碳有多种同素异形体，\(\rm{C_{60}}\)所属的晶体类型为         ；金刚石熔化时破坏的作用力是       ；

\(\rm{(4)}\)工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)ΔH=+160kJ·mol^{-1}}\)；，现向容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中分别通入\(\rm{2mol}\)的甲烷和水蒸气，\(\rm{4s}\)时测得氢气的反应速率为\(\rm{0.3mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，则\(\rm{4s}\)时剩余的甲烷的浓度为               。             

为减小和消除过量\(\rm{CO_{2}}\)对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对\(\rm{CO_{2}}\)创新利用的研究。

\(\rm{(1)}\)最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把\(\rm{CO_{2}}\)从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合成塔中，当有\(\rm{4.4 kg CO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)完全反应，可放出热量\(\rm{4947 kJ}\)，写出合成塔中反应的热化学方程式                                    。

\(\rm{(2)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

\(\rm{2CO_{2}(g) + 6H_{2}(g)===CH_{3}CH_{2}OH(g) + 3H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-173.6kJ/mol}\)

写出由\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)合成\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)的反应的热化学方程式                。

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为            。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，当电子转移        \(\rm{mol}\)时，参加反应的氧气的体积是\(\rm{6.72L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物\(\rm{MO}\)作电解质\(\rm{(}\)可传导\(\rm{O^{2-})}\)。该电池负极发生的电极反应是          。

I.某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=215kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=625kJ·mol^{-1}}\)，则该反应的热化学方程式为                                     

\(\rm{(2)}\)当反应达到平衡时，降低温度，\(\rm{A}\)的转化率           \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，原因是                                                                          

 \(\rm{(3)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则(    )\(\rm{(}\)用字母代号填空\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热不变

B.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热减小

C.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热减小

D.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)增大，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热增大

\(\rm{II.}\)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下\(\rm{(}\)见表格\(\rm{)}\)，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式              

某化学兴趣小组要完成中和热的测定

\(\rm{(1)}\)实验仪器、药品：

实验桌上备有大小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是 ；

\(\rm{(2)}\)实验原理：

该小组用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)的盐酸和\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

\(\rm{(3)}\)实验数据如下：

已知：中和热计算公式为\(\rm{\triangle H=- \dfrac{(4.18×{10}^{-3})·{m}_{总}·({t}_{2}-{t}_{1})}{n({H}_{2}O)} kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)表中\(\rm{t_{1}}\)为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则\(\rm{t_{2}}\)是 ；

\(\rm{②}\)根据公式，计算实验结果后写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应

的热化学方程式                                        ；

\(\rm{③}\)实验过程中始终保持\(\rm{V_{1}(}\)氢氧化钠溶液\(\rm{)+V_{2}(}\)盐酸\(\rm{)=100mL}\)，测量并记录溶液温度如图所示。分析该图象得出如下两点结论：

酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度       \(\rm{21℃(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)相关误差分析

\(\rm{①}\)中和热测定的实验，测量结果偏低的原因可能是         \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.大小烧杯间空隙间填充了很多的泡沫塑料

B.用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

C.量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

D.缓慢地把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{②}\)实验中改用\(\rm{60ml0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，原因为                                 。

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5(}\)直径小于等于\(\rm{2.5 μm}\)的悬浮颗粒物\(\rm{)}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的\(\rm{pH=}\)______。

\(\rm{(2)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，常采取的措施有：

\(\rm{①}\)将煤转化为清洁气体燃料。

\(\rm{②}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________________

\(\rm{②}\)汽车燃油不完全燃烧时产生\(\rm{CO}\)，有人设想按下列反应除去\(\rm{CO}\)：\(\rm{2CO}\) \(\rm{(g)=2C(s)+O_{2}}\) \(\rm{(g);}\)已知该反应的\(\rm{\triangle H > 0}\)，简述该设想能否实现的依据：                                       。

\(\rm{①}\)为探究\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}⋅6H_{2}O}\)“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}⋅6H_{2}O}\)在不同温度下分解，测得残留固体物质的\(\rm{X-}\)射线衍射谱图如图所示\(\rm{(X-}\)射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在\(\rm{).}\)测得\(\rm{E}\)中\(\rm{Mg}\)元素质量分数为\(\rm{60.0\%}\)，则\(\rm{E}\)的化学式为_________\(\rm{.}\)“一段脱水”的目的是制备\(\rm{MgCl2⋅2H2O}\)，温度不高于\(\rm{180℃}\)的原因是：___________

\(\rm{②}\)若电解时电解槽中有水分，则生成的\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{OHC}\)\(\rm{l}\)与阴极产生的\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)反应，使阴极表面产生\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{O}\)钝化膜，降低点解效率，生成\(\rm{MgO}\)的化学方程式为：________________________________．

\(\rm{③}\)该工艺，可以循环使用的物质有：______________________________________．

\(\rm{(3)M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{{\,\!}_{2}Ni}\)是一中储氢材料，\(\rm{2.14}\)\(\rm{g}\) \(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{{\,\!}_{2}Ni}\)在一定条件下能吸收\(\rm{0.896LH_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)生成\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的化学式为__________\(\rm{.}\)“镁\(\rm{-}\)次氯酸盐”燃料电池的装置如图，该电池反应的总反应方程式为：_________________________________________________________．