知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(1)}\)由\(\rm{N_{2}O}\)和\(\rm{NO}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的能量变化如图所示，若生成\(\rm{1 mol N_{2}}\)，其\(\rm{ΔH=}\)_________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

化学键

\(\rm{C—H}\)

\(\rm{C—C}\)

\(\rm{C==C}\)

\(\rm{H—H}\)

键能\(\rm{/kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{412}\)

\(\rm{348}\)

\(\rm{612}\)

\(\rm{436}\)

计算上述反应的\(\rm{ΔH=}\)_________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)烟气\(\rm{(}\)主要污染物\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x})}\)经\(\rm{O_{3}}\)预处理后用\(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收，可减少烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的含量。\(\rm{O_{3}}\)氧化烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的主要反应的热化学方程式为： \(\rm{NO(g)+O_{3}(g)═NO_{2}(g)+O_{2}(g) ΔH=-200.9 kJ·mol^{-1,}}\) \(\rm{NO(g)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=N{O}_{2}(g) }\) \(\rm{ΔH=-58.2 kJ·mol^{-1}}\) ， \(\rm{SO_{2}(g)+O_{3}(g)═SO_{3}(g) +O_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-241.6 kJ·mol^{-1\;,}}\) 反应\(\rm{3NO(g)+O_{3}(g)═3NO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

难度：中等

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2．科学家\(\rm{HessG{.}H}\)在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的\(\rm{{\triangle }H}\)便是定值，与反应的途径无关\(\rm{{.}}\)这就是有名的“\(\rm{Hess}\)定律”．
已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s){+}3CO(g){=}2Fe(s){+}3CO_{2}(g)}\) \(\rm{{\triangle }H{=}a}\) \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}3Fe_{2}O_{3}(s){+}CO(g){=}2Fe_{3}O_{4}(s){+}CO_{2}(g)}\)
\(\rm{{\triangle }H{=}b}\) \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}Fe_{3}O_{4}(s){+}CO(g){=}3FeO(s){+}CO_{2}(g)}\)
\(\rm{{\triangle }H{=}c}\) \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)
请写出\(\rm{CO}\)还原\(\rm{FeO}\)的热化学方程式： ______ ．

难度：难

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3．能源短缺是人类社会面临的重大问题\(\rm{.}\)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的燃烧热分别为\(\rm{283kJ/mol}\)、\(\rm{285.8kJ/mol}\)、\(\rm{768kJ/mol}\)工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\)．
\(\rm{①}\)完成该热化学方程式：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)；
\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充人\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应达到平衡，
测得\(\rm{c(}\) \(\rm{H_{2})=2.2mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{(2)T_{1}℃}\)时，此反应的平衡常数为\(\rm{K(T_{1})=50.}\)此温度下，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入一定量\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 \(\rm{H_{2}}\) \(\rm{CO}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)
浓度\(\rm{/(mol⋅L^{-1})}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{0.4}\)
\(\rm{①}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}}\)值\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若其他条件不变，在\(\rm{T_{2}℃}\)反应\(\rm{10min}\)后又达到平衡，测得\(\rm{n(H_{2})=0.3mol}\)，试比较：温度\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)T_{2}℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K(T_{2})}\) ______ \(\rm{50}\)．
\(\rm{③}\)若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 ______ ．
A.若达到新平衡时\(\rm{c(CO)=0.3mo1/L}\)，平衡一定逆向移动
B.若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，\(\rm{0.2mol/L < c(CO) < 0.4mol/L}\)
C.若向容器中同时加入\(\rm{0.4mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，平衡不移动
D.若向容器中加入\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，达到新平衡时，\(\rm{CO}\)的体积分数不变．

难度：较难

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4．目前工业合成氨的原理是：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)

\(\rm{2NH_{3}(g) \triangle H=-93.0kJ /mol}\)；另据报道，一定条件下：\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g) \triangle H=" +1530.0kJ" /mol}\)。
\(\rm{(1)}\)氢气的燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)_______________\(\rm{kJ/mol}\)。
\(\rm{(2)}\)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是。

A. 气体体积不再变化，则已平衡

B. 气体密度不再变化，尚未平衡

C. 平衡后，往装置中通入一定量\(\rm{Ar}\)，压强不变，平衡不移动

D. 平衡后，压缩装置，生成更多\(\rm{NH_{3}}\)

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量\(\rm{Ar}\)，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩装置，生成更多\(\rm{NH_{3}}\)

难度：中等

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5．写出下列反应的热化学方程式。
\(\rm{(1) 16gCH_{4}(g)}\)与适量\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{890.3 kJ}\)热量_______________________________________________________

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{25 ℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1 molO_{2}}\)中完全燃烧生成\(\rm{2 mol}\)液态水，放出\(\rm{571.6 kJ}\)的热量，写出\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式为

\(\rm{(3) 1.00 L 1.00 mol/L}\)硫酸与 \(\rm{2.00L1.00 mol/LNaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6 kJ}\)的热量，表示其中和热的热化学方程式为

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{①Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)      \(\rm{Δ}\)\(\rm{H_{1}}\)\(\rm{=-25 kJ / mol}\)

\(\rm{②3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)==2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)     \(\rm{Δ}\)\(\rm{H_{2}}\)\(\rm{=-47 kJ / mol}\)

\(\rm{③Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)}\) \(\rm{==3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)       \(\rm{Δ}\)\(\rm{H_{3}}\)\(\rm{=+19 kJ / mol}\)

请写出\(\rm{CO}\)还原\(\rm{FeO}\)的热化学方程式：

\(\rm{(5)}\)在 \(\rm{25 ℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{CH_{4}(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{C(s)}\)的燃烧热分别为\(\rm{890.3 kJ/mol}\)、\(\rm{285.8 kJ/mol}\)和\(\rm{393.5 kJ/mol}\)，则反应\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)=CH_{4}(g)}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)                  。

\(\rm{(6)}\)已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)== 2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

\(\rm{{\,\!}2H_{2}(g)+O_{2}(g)== 2H_{2}O(l)}\)　\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g) ==2CO_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)液态水转化气态水的热化学方程式为

\(\rm{②CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)分别燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，欲得到相同热量，所需\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的体积比是

难度：中等

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化学键	\(\rm{C—H}\)	\(\rm{C—C}\)	\(\rm{C==C}\)	\(\rm{H—H}\)
键能\(\rm{/kJ·mol^{-1}}\)	\(\rm{412}\)	\(\rm{348}\)	\(\rm{612}\)	\(\rm{436}\)

物质	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)	\(\rm{CH_{3}OH}\)
浓度\(\rm{/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.4}\)