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            • 1． 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
              （1）此反应的热化学方程式为 ______ ．
              （2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1则8g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为 ______ kJ．
              （3）发射卫星可用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
              气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
              CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
              2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
              以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4与 H2O（g）反应生成CO2 （g）和 H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
              （1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
              方法一　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）    
              方法二　CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
              在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： ______ ．
              （2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
              已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
              TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
              则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ______ ．
              （3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外
              的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
              已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． （1）已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s），△H=-272.0KJ•mol-1
              2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s），△H=-1675.7KJ•mol-1
              Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ______ ．
              （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
              ①据图判断该反应是 ______  （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 ______  （填“增大”、“减小”或“不变”）；
              ②其中B历程表明此反应采用的条件为 ______  （选填序号）．
              A．升高温度 B．增大反应物的浓度  C．降低温度 D．使用催化剂
              （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g），Na2S（s）+4H2O（g），该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              （4）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
              ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ______ ；
              ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH ______ 7（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：较易
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            • 5． 1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式： ______ ．
              若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间（s） 0 1 2 3 4 5
              n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
              （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为 ______ ．
              （2）如图中表示NO2变化曲线的是 ______ ．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器内压强保持不变
              c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器内密度保持不变
              （4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为 ______ ．
              （5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
              （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
              已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
              则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是： ______ ．
              （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是 ______ （填序号）
              A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
              B．可以用NaCl溶液作为电解液
              C．A、B两端都必须用铁作电极
              D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
              难度：较易
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            • 8． （1）工业上了利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：
              则该反应的热化学方程式 ______ ．
              （2）CH4燃烧之后的产物用NaOH溶液吸收，常温下，在该吸收液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ______ ．
              （3）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：
              ①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是 ______ ．
              ②该反应的平衡常数：600℃时 ______ 700℃（填“＞”“＜”或“=”）
              ③已知：在700℃，1Mpa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图3），此时甲烷的转化率为 ______ ，该温度下反应的平衡常数为 ______ （结果保留小数点后一位数字）
              ④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ______ （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
              （1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
              CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
              H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： ______ ．
              （2）催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2，溶液的pH由7变为12．
              ①N2的结构式为 ______ ．
              ②上述反应离子方程式为 ______ ．
              （3）电化学降解NO的原理如下图1所示，则电源正极为 ______ （填“A”或“B”）．

              （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2
              ①Pt电极上发生的是 ______ 反应（填“氧化”或“还原”）．
              ②写出NiO电极的电极反应式： ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
              （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              反应Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为 ______ ．
              （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
              ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）= ______ ．
              ②下列说法正确的是 ______ ．
              A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
              B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
              C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
              ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）⇌（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳= ______ ．
              ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K= ______ （本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______ mol（本空保留2位有效数字）．
              （4）工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），该反应的化学方程式为 ______ ．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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