优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：
              （1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H1=-890kJ/mol
              C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（I）△H2=-1300kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H3=-572kJ/mol
              则2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=______kJ/mol。
              （2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。
              ①若用和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______（填标号），其理由是______

              ②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α（CH4）]与温度（to℃）的关系如图1所示，to℃后CH4的转化率突减的原因可能是______。

              （3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压（p/Pa）与温度（t/oC）的关系如图2所示。
              ①t1℃时，向VL恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得p（C2H4）=p（ CH4）。CH4的平衡转化率为______。在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2℃，CH4以0.01 mol/（L．s）的平均速率增多，则tl______t2（填“＞”、“=”或“＜”）。
              ②在图2中，t3℃时，化学反应2CH4（g）=C2H2（g）+3 H2（g）的压强平衡常数Kp=______Pa2。
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 二甲醚（CH3OCH3）重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
              （1）CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3（g）+O2（g）=2CO（g）+3H2（g）△H
              己知：CH3OCH3（g）⇌CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H1
              CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H2
              H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3
              ①则反应Ⅰ的△H=______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
              ②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ．测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图（a）所示。当＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是______（填标号）。

              A．过量的O2起稀释作用
              B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O
              C．＞0.6平衡向逆反应方向移动
              （2）T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应Ⅱ：CH3OCH3（g）⇌CO（g）+H2（g）+CH4（g），测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v（CH3OCH3）、时间f与CH3OCH3分压P（CH3OCH3）的关系如图（b）所示。
              ①t=400 s时，CH3OCH3的转化率a-______（保留2位有效数字）；反应速率满足v（CH3OCH3）=kPn（CH3OCH3），k=______s-1；400 s时v（CH3OCH3）______kPa•s-1。
              ②达到平衡时，测得体系的总压强P总=121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=______ kPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
              ③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是______，其理由是______。
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，受到了越来越多的关注。而开发利用氢能的关键是解决氢气的储存问题。
              回答下列问题：
              （1）下列制氢的方法中最节能的是______（填标号）
              A．水煤气法制氢：C+H2OH2+CO
              B．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
              C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
              D．电解食盐水制氢2NaC1+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
              （2）氢化物储氢：如氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。
              ①MgH2是一种离子化合物其电子式为______。
              ②25℃、101kPa下，有关热化学方程式如下：
              H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8 kJ•mol-1
              Mg（s）+O2（g）=MgO（s）△H2=141.6 kJ•mol-1
              MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H3=-309 kJ•mol-1
              则由镁和氢气反应生成氢化镁的热化学方程式为______。
              ③单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是______。
              （3）合金储氢如镧（La）镍（Ni）合金材料有较大储氢容量，其原理为 LaNi（s）+3H2（g）LaNi5H6（s）△H＜0，则利用该合金储氢时，有利于储氢的条件是______温、______压（两空均填“低”或“高”）。
              （4）有机物储氢：如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢
              。
              ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，起始浓度为amol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，则该反应的平衡常数K=______（用含a、b的代数式表示）。
              ②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。下列说法错误的是______（填标号）。

              A．X是电源的负极，电极N是阳极
              B．电解过程中产生的2.8mol气体是H2
              C．电极M上发生的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
              D．电子移动的方向为X→M→N→Y，共传导11.2mol电子
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 已知：①N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）△H1
              ②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2
              ③2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）△H3
              ④3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g）△H
              下列有关说法正确的是（　　）
              A．△H=3（△H2-△H1）+△H3
              B．使用催化剂可使△H1变小
              C．反应②在一定条件下能自发进行，则△H2＞0
              D．反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×1023
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． “VHRO”系统（V、H、R、O分别表示相应反应容器中所发生反应的催化剂）是一种净化柴油机尾气中NOx的系统，工作示意图及对应反应热化学方程式如下：

              反应①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H1=-114.0kJ•mol-1
              反应②CO（NH2）2（aq）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）△H2=119.2kJ•mol-1
              反应③2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H3=-759.0kJ•mol-1
              反应④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H4=-1530.0kJ•mol-1
              （1）反应⑤：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）的△H=______kJ•mol-1
              （2）设计反应④目的是______。
              （3）富氧条件下，控制比例一定时，将氨气和NO通入装有催化剂的反应容器中发生反应⑤，图1表示在相同反应时间时，测得NO的去除率随温度变化的曲线。请分析温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的可能原因是______（一种即可）

              （4）反应①分两步进行，反应历程如图2所示。则第一步反应的化学方程式为______；总反应速率由第______步（填“一”或“二”）反应决定。
              （5）在10L恒容密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）⇌N2O4（g）其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。T℃时，在容器中充入3.2 molNO和2molO2，达到平衡后，NO2的体积分数为，其中NO2的物质的量为N2O2的4倍。试求O2平衡转化率α（O2）=______%，该温度下反应①的平衡常数K=______。
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
               （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mo1-1
              H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
              CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
              则煤气化主要反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=______
              （2）已知CO（g）+O2（g）=CO2（g）+O（g）的正反应速率为v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反应速率为v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k为速率常数。 2500K时，k正=1.21×105L⋅mo1-1•min-1，k逆=3.02×105L•mo1-1•min-1，则该温度下的反应平衡常数K=______o
              （3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。
              容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
              CH3OH CH3OCH3 H2O
              Ⅰ 387 0.20 x
              Ⅱ 387 0.40 y
              Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
              ①=______。
              ②已知387oC时该反应的化学平衡常数K=4．该温度下，若起始时向容器I中充入0.10 mol CH3OH（g）、0.15mo1CH3OCH3（g）和0.10mo1H2O（g），则反应将向______ （填“正”或“逆”）反应方向进行。
              ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______（填序号）
              A．升高温度B．其他条件不变，增加CH3OH的物质的量
              C．降低温度 D．保持其他条件不变，通入氖气
              （4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：
              ①当空/燃比达到15后NOx减少的原因可能是______（填字母）。
              a．反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应
              b．当空/燃比大于15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少
              ②随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是______。
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是（　　）
              A．△H3＜0
              B．△H3+△H4+△H5=△H6
              C．△H6＞△H5
              D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8．
              铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
              \(\rm{(1)}\)由辉铜矿制取铜的反应过程为：
              \(\rm{2Cu_{2}S(s)+3O_{2}}\) \(\rm{(g)=2Cu_{2}O(s)+2SO_{2}(g)\triangle H=-768.2kJ⋅mol^{-1}}\)，
              \(\rm{2Cu_{2}O(s)+Cu_{2}S(s)=6Cu(s)+SO_{2}(g)\triangle H=+116.0kJ⋅mol^{-1}}\)，
              \(\rm{①}\)热化学方程式：\(\rm{Cu_{2}S(s)+O_{2}(g)=2Cu(s)+SO_{2}(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
              \(\rm{②}\)获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 ______ 极\(\rm{(}\)选填：“阳”或“阴”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：\(\rm{4CuSO_{4}+3H_{3}PO_{2}+6H_{2}O=4CuH↓+4H_{2}SO_{4}+3H_{3}PO_{4}}\)．
              \(\rm{①}\)该反应还原剂是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)该反应每转移\(\rm{3mol}\)电子，生成\(\rm{CuH}\)的物质的量为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数\(\rm{(}\)平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数\(\rm{)}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\) 的关系如图所示．
              \(\rm{①}\)当\(\rm{c(Cl^{-})=9mol⋅L^{-1}}\)时，溶液中主要的\(\rm{3}\)种含铜物种浓度大小关系为 ______ ．
              \(\rm{②}\)在\(\rm{c(Cl^{-})=1mol⋅L^{-1}}\)的氯化铜溶液中，滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 ______ \(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9．

              \(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：

              I.碱液吸收法

              \(\rm{(1)NaOH}\)溶液可将\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体转化为\(\rm{NaNO_{2}}\)，该反应的离子方程式为_________________________。

              \(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=4.6×10^{-4}}\)。常温下，向\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中滴加盐酸至溶液的\(\rm{pH=3}\)时，溶液中\(\rm{\dfrac{c(HN{{O}_{2}})}{c(NO_{2}^{-})}\approx }\)__\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

              Ⅱ\(\rm{.}\)已知综合治理\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的源理为

              \(\rm{i.2NO(g)+2CO(g) \overset{}{⇌} N_{2}(g)}\)十\(\rm{2CO_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH=-746.5kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{ii.C(s)+2NO(g) \overset{}{⇌} N_{2}(g) +CO_{2} (g)}\)  \(\rm{ΔH=+172.5kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{(3)}\)高温下，\(\rm{1 mol C(s)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)完全反应生成\(\rm{CO}\)热化学方程式为______________________。

              \(\rm{(4)}\)一定条件下，某密闭容器中发生反应\(\rm{i}\)和反应\(\rm{ii}\)。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，\(\rm{CO}\)的体积分数___\(\rm{ (}\)填“增”犬”“减小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)一定条件下，恒容密闭容器中发生反应\(\rm{i}\)。若起始充入的\(\rm{\dfrac{n({CO})}{n(NO)}=y}\)，\(\rm{NO}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与\(\rm{y}\)和温度\(\rm{(T)}\)的关系如图所示。




              \(\rm{①y_{1}}\)_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)y_{2}}\)。

              \(\rm{②M}\)点和\(\rm{N}\)点对应的该反应速率：\(\rm{M}\)____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)N}\)。

              \(\rm{(6)t℃}\)时，向容积为\(\rm{10 L}\)的恒压密闭容器中加入\(\rm{1 mol C(s)}\)和\(\rm{2 mol NO(g)}\)，发生反应\(\rm{ii}\)。\(\rm{5 min}\)后达到平衡时，测得\(\rm{0～5 min}\)内，用\(\rm{CO_{2}}\)表示的该反应速率\(\rm{υ(CO_{2})=0.016mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；\(\rm{N_{2}}\)的体积分数为\(\rm{a}\)。则：

              \(\rm{①t℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)________。

              \(\rm{②}\)若保持其他条件不变，起始时向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)的体积分数仍为\(\rm{a}\)的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{0.5 mol C}\)和\(\rm{2 mol NO}\)

              B.\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{2 mol CO_{2}}\)

              C.\(\rm{1 mol C}\)、\(\rm{1mol N_{2}}\)和\(\rm{1mol CO_{2}}\)

              D.\(\rm{1 mol C}\)、\(\rm{1 mol NO}\)和\(\rm{1 mol N_{2}}\)

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ  mol-1
              （1）已知：
              ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0 kJ  mol-1
              ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5 kJ  mol-1
              则a=______kJ  mol-1。
              （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
              （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。
              ①甲容器中CO的平衡转化率为______，
              ②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是______；
              a．提高反应温度
               b．增大反应体系的压强
              c．选取合适的催化剂
              d．及时吸收或移出部分CO2 
              e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
              （4）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
              ①B极上的电极反应式为______。
              ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为______L（标准状况下）。
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷